《溶解度》教案

1、课题 2溶解度教学目标知识与技能1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象， 了解固体物质溶解度的含义。4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。情感、态度与价值观通过实验条件的改变， 让学生感受饱和溶液与不

2、饱和溶液的存在和转化是有条件的， 逐步建立用辩证的、 发展的思想观点来看待事物的变化， 和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排2 课时教学过程第一课时 复习提问什么叫溶液?溶液由什么组成? 学生活动 引入 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶

3、解食盐呢?第1页共9页 学生发言1 能2不能 过渡 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 投影 活动与探究1 取装有20mL 水的烧杯操作加入 5g 氯化钠，搅拌再加 5g“氧化钠，搅拌再加 5mL 水，搅拌现象结论2.用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入 5g 硝酸钾，搅拌再加 “硝酸钾，搅拌加热再加硝酸钾，搅拌冷却学生活动，教师巡视互相交流 (由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)结论 1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提问 上述活动的 “一定条件 ”是什么 ?学

4、生讨论、总结1一定温度2.一定量的溶剂追问 如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论、 回答 不能。 因为我们可以改变温度。改变溶剂的量， 使溶质无限制地熔解。引导 我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考 请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言 投影板书 一、饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液第2页共9页 饱和溶液 :在一定温度下， 在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的 )饱和溶液。 不饱和溶液 :在一定温度下， 在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的 )

5、不饱和溶液。思考 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?讨论 学生发言 小结 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的 “这种溶质 ”四个字 )提问 1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?讨论、总结 投影板书 2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。课堂练习 (投影展示 )1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2在一定温度下，向100 克食盐饱和溶液中加入3 克食盐，充分搅拌后。溶液

6、的质量变为 103 克。此说法对否?为什么 ?3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?学生独立思考，积极回答上述练习答案 1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。2此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为 100 克。3不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。提问 回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论 加溶剂、升高温度结论 饱和溶液不饱和溶液引导 调动学

7、生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?第3页共9页讨论 结论不饱和溶液蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)提问 ”升高温度 ”与 “蒸发溶剂 ”矛盾吗 ?活动与探究 (投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。学生活动 互相交流 (交流实验现象。并分析出现不同现象的原因)教师总结 在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间

8、的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度 ”与 “蒸发溶剂 ”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好定的尺度。就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。升华 其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。讲解 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2 的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书 一般情况下：升温、增加溶剂量饱和溶液 :不饱和溶液降温、执法溶剂、加入溶质投影练习 某硝酸钾溶液在 20c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高

9、到100 °C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?答案 温度升高后溶液转化为不饱和溶液。小结 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义， 并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。作业 习题 l板书设计课题 2溶解度一、饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液第4页共9页 饱和溶液：在一定温度下，在定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在定温度下，在定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的方法：在

10、一定条佴下。溶质是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：般情况下：饱和溶液 :升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液第二课时复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答引入新课 在课题 1 一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究 可投影展示以下内容，1向盛有20°C 水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。向盛有40°C 等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量

11、地比较出二者的溶解能力。2向 40 克 20°C 水中加入氯化钠。向100 克 20°C 水中加入硝酸钾。都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：者的溶解能小3向 100 克 20°C 水中加入氯化钠自至饱和。向100 克 20°C 水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?学生活动 互相交流讨论结果教师总结 定量描述物质溶解能力的要素： 在一定温度下， 在等量溶剂里，人们统一规定：在100 克溶剂里， 溶液为饱和状态。补充 定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质

12、的质量大小，单位用克。引导 结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言 小结 通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导 请大家试着描述溶解度的概念。第5页共9页学生思考并发言( 鼓励学生用自己的语言描述)板书 二、溶解度1固体的溶解度；在一定温度下。某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量。过渡 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶 难溶 ”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影 溶解度的相对大小(20 °C 时的溶解度 )溶

13、解度 g一般称为<0 01难溶001 1微溶110可溶>10易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4 人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动 课堂练习 1不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?2 20°C 时碳酸钙的溶解度是0 0013 克，所以碳酸钙是溶物质。3 20°C 时食盐的溶解度是36 克，所以食盐属于溶物质。学生活动 (鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)答案： 1不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<001 g。 (请学生结合以下投影资料理解本题)2，难3易投影 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?我国有些少数民

14、族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。 人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢?一般认为， 银是不溶于水的。但实际上， 绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。过渡 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?投影 第6页共9页几种物质在不同温度时的溶解度温度/°C0102030405060708090100熔 NaCl357 358 36 036336 637 037 337838 439 039 8解 KCl27 6

15、31034 037040 042 645 548351 154 056 7度 NH4Cl29 433.337 241445 850 455 260265 6713 77 3 KNO313 320931 645863 985 5110138169202246g教师指引 上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折 列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究 (投影展示 )绘制溶解度曲线1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘

16、制一张，贴在墙上。2绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么 ?3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C 和 85°C 时的溶解度。4从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?学生活动 学生讨论发言 ( 教师可引导学生分析活动中的2、4 两个内容 )讨论结果 2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知： 不同物质在温度时的溶解度。 曲线相交时的含义。 能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小， 曲线的走向。3 25°C 时 NaCl 的溶解度是 33 克， KCl的溶解度是 34 克， NH4CI 的溶解度是 38 克，KNO3 的溶解度是 38 克

17、。85°C 时 NaCl 的溶解度为 37 克， KCl 的熔解度为51 克， NH4Cl 的溶解度是68 克， KNO3的溶解度是 186 克。4可得到以下信息： 曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。例： 68°C 时 NaNO3 与KNO3 溶解度相同，都是 134克。 物质的溶解度随温度升高而增大。投影 设问 从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?回答 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小。小结板书 2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的

18、升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡 研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?投影 讨论： 1打开汽水 (或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2喝了汽水以后。常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关?3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?学生讨论后发言1气体在水中韵溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。2气体的溶解度与温度有关。温度越高，将解度越小。4对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。引导 由于固体物质的溶解度受量度的

19、影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?学生讨论发言 一定温度、一定压强。教师指出 )我们只研究压强为101 kPa 时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。引导 对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在 l00 克溶剂里 ”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位?讨论 师生总结 选择在 1 体积水里 ”作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书 3气体的溶解度，(1)定义，在压强为lol kPa 和一定温度时。气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素： 101kPa、一定温度、1 体积水里，饱和状态、气体体积。(3)影响因素；温度、压强。第8页共9页升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课堂练习 1在 0°C 时，氮气的溶解度为0.02