人教版九年级上册第六单元课题1金刚石、石墨和C60(第二课时)教案

1、课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时【教学目标】1. 知识与技能（ 1）知道碳的化学性质|，能准确描述有关实验现象|，写出有关的化学方程式；（ 2）能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题|。2. 过程与方法会对实验现象或展示的资料进行分析、归纳；并通过讨论、探究等方式得出结论|。3. 情感态度与价值观提高认识物质世界的能力、培养关注社会和环境的责任感|。【教学重难点】重点： 单质碳的化学性质可燃性、还原性|。难点 ：碳与某些氧化物的反应|，氧化还原反应概念的理解|。【教学方法】本节课以生活中实例和实验探究为主线|，综合资料展示法、类比推理法|，同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学|。【教学

2、准备】教师准备：多媒体课件|，实验相关器材及用品：试管、铁架台、酒精喷灯、带导管的橡皮塞、木炭粉、 CuO 粉末、澄清石灰水等|。教学过程：【引入】一位扮演古玩店老板的同学正在向一位扮演顾客的同学介绍：“您仔细瞧瞧|，这幅水墨山水画有好几百年的历史了|，纸虽然已发黄破损|，但墨色仍然丝毫未变|， 这可是我收到的宝贝|，价钱低了我可是不会卖的”|。顾客反复瞅了瞅画|，觉得老板说的很有道理|，于是花大价钱买走了画|。你认为老板说的有道理吗？【过渡】绘画用的墨中含碳|，古代字画年久不褪色跟碳的化学性质有关|，今天我们就来研究碳的化学性质|。【板书】二、单质碳的化学性质【提问】“钻石恒久远|，一颗永流

3、传”这句广告词相信大家都听说过|，这里面蕴含着什么道理呢？【投影】展示表面烧焦的木制电线杆、古代字画、用碳素墨水填写的档案、文件的图片|，引导学生思考以下问题：1、木制的电线杆|，在埋入地下前将表面微微烧焦的目的是什么？2、为什么古代字画（用墨书写或绘制）能够保存很长时间而不变色？3、为什么填写档案、签署文件要用碳素墨水？【小结】以上事例都说明了在常温下|，碳的化学性质不活泼|。【板书】1、在常温下|，碳的化学性质不活泼|。【分析】投影展示碳原子的结构示意图|，引导学生分析碳原子不容易得失电子|，从而化学性质不活泼|。【设问】碳在常温下化学性质稳定|，那么在点燃、加热、高温条件下|，化学性质又

4、如何？【回顾】引导学生回忆碳在氧气中燃烧的现象|，并写出反应的化学方程式|。【提问】在新添加煤的煤炉中|，你会看到什么颜色的火焰?【讲解】碳在氧气中燃烧|，氧气充足时生成二氧化碳|，如氧气不足时|，产物主要是一第 3页 /共 5页氧化碳|。煤气的主要成分是一氧化碳|,冬天取暖时能将煤炉放在卧室中吗？【板书】2、碳与氧气的反应（可燃性）点燃C+O2CO2 （充分燃烧）点燃2C+O2=2CO （不充分燃烧）【过渡】碳在高温时还有重要的性质|。【讲解】在高温条件下|,碳能与某些氧化物发生反应|,表现出还原性|。【实验】演示实验6 2木炭和氧化铜在高温条件下的反应（如图所示）|。把经过烘干的 木炭粉末

5、和氧化铜粉末混合均匀（质量比约为40 : 3）|,小心地铺放进试管|,并将试管固 定在铁架台上|,并用单孔橡皮塞和导管将装置与盛有澄清石灰水的试管相连 |,用酒精 灯加热混合物几分钟|,将观察到黑色粉末变成了光亮的红色|,生成一种使澄清石灰水 变浑浊的气体|。实验注意事项：木炭粉是经过烘干的黑色粉末|,烘干的目的是排除水蒸气的干扰|, 使实验现象更加明显；酒精灯加网罩的目的是使火焰集中|,以提高酒精灯的温度；澄清石灰水的作用是检验生成的气体是否是二氧化碳；实验完毕|,拆卸装置时|,应该先把导管从石灰水中撤出|,再熄灭酒精灯|,以防止 水倒流炸裂试管|。学生：认真观察实验|。【提问】根据上述反应

6、的反应物、生成物和反应条件 |,你能写出该反应的化学方程式 吗？. 高潟,学生：写反应的化学方程式：2CuO+C=2Cu+CO2 T |。【提问】根据氧化铜与碳反应的化学方程式可以看出|, CuO转变为Cu发生了什么变化？是谁导致了这种变化?学生：讨论回答|。老师适时补充：CuO转变为Cu失去了氧|,是碳夺走了 CuO中的氧|。【讲解】含氧化合物中的氧被夺去的反应|,叫做还原反应|。木炭能使氧化铜还原为铜 |,我们就称木炭具有还原性；碳与氧化铜中的氧元素结合|,生成二氧化碳|,发生氧化反应|。木炭的这种还原性可用于冶金工业|。例如|,焦炭可以把铁从铁的氧化物矿石中 还原出来|,得到单质铁|。如

7、2FbO3+3C=S=4Fe+ 3CO2 T ；在局温条件下|,炽热的 碳能将二氧化碳还原生成一氧化碳|,反应的化学方程式为：C+CO2=3=2CO|o【小结】通过本节课的学习你有何收获？学生：相互交流|,谈一谈各自的收获|。效果检测 见教科书P112课堂小结以碳的知识为载体|,激发学生学习化学的兴趣；以C60、碳纳米管的发现和研究的 介绍|,培养学生学会用发展的眼光看待问题；借助日常生活中的事例|,主动构建知识体系；采用探究法教学|,让学生感受到探究的乐趣|,充分调动学生的积极性|,发挥其 主体作用；从不同的角度引导|,进而提出结构、性质、用途之间的关系|,以及一种元 素能形成多种单质|,并

8、启发学生多角度思考问题|,列举碳元素组成的其他单质|,帮助 学生树立科学发展观|。通过图片展示和视频资料|,使学生深刻认识到碳的化学稳定性； 通过演示实验|,使学生直观感受到碳的可燃性与还原性|。碳还原氧化铜的实验是本节 课的重点和难点|,可以让学生分组实验|,注意实验操作的规范和实验现象的描述|。 布置作业 见教科书P112板书设计课题1金刚石、石墨和C60第二课时、单质碳的化学性质1、常温下的稳定性2、碳与氧气的反应（可燃性）C+O2点燃CO22C+O2点燃=2COA均放出热量3、碳与某些氧化物的反应（还原性）C+2CuOCO2 T +2Cu （与金属氧化物反应）现象：澄清的石灰水变浑浊黑色粉末中出现红色物质CuO:失去氧|,发生还原反应；C得到氧|,发生氧化反应|,具有还原性|高温C+CO2=2CO （与非金属氧化物反应）教学反思以前的化学课堂|,学生只是可怜的倾听者|,谈不上和谁去“交流” |。我们要还给学生一个“交流”的课堂|,实