【精品试卷】高考化学复习化学计算(复习必备)

1、最新人教版试题（灿若寒星*整理制作）化学计算考试时间：60分钟 考试范围：化学计算 姓名：班级：考号：、选择题（本大题共 题目要求的）15小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合1.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%勺浓硝酸中，得到NO和NO的混合气 体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不.正.确.的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ： 1B.该浓硝酸中HNO勺物质的量浓度

2、是14.0mol/LC. NO 2和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOHS液的体积是600mL6 .一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）解？> 2Z（g）,若X.Y.Z的起始浓度分别为C1.C 2.C 3（均不为零），达到 平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是（）A.C1 : C2=3： 1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3C.X.Y的转化率相等D.c 1的取值范围为0.04 mol/L <c<0.14 mol/L7 .高温下丁烷完全裂化生成

3、四种气体，将混合气体用滨水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6,则原四种混合气体的平均分子质量是（）A.21.6B.27.6C.29D.36.48 .常温下，烷姓A和单烯姓B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温 同压下的二氧化碳气体25L,则原混合气体A和B的组合方式可能有A.2种 B.3 种 C.4 种 D.5 种部编本试题，欢迎下载!A.4: 5B.8: 5C.5 : 8D.5 : 4A.lmol甲苯含有6na4" C H键B.18gH2。含有10NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有M个NH分子D.56g铁片投入足量浓 HSO中生成N

4、a个SO分子2 .设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NB.高温下，1 L pH=13的NaOH§液中，由水电离的OHW子数目为0.1 NC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NxD. 5NH4N。三2HNO+ 4N 2? + 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为 3.75 Nx3 .某科学家利用二氧化铀（CeO）在太阳能作用下将HO.CO转变为H2.CO。具过程如下：mCeO2 太心（m-x）CeO2 xCe+xO2（m-x）CeO2

5、 xCe xH2O xCO2 9* mCeO2 xH2 xCO下列说法不正确的是A.该过程中CeO没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 Hi=AH2+AHbD.以COffi Q构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH-2e =C（3f +2HO4 .某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al 3+和K+。取该溶液100mL加入过量NaOH§液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤,灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液， 得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种

6、离子B.Cl一定存在，且 c （Cl ） > 0.4mol/LC.SO2-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在D.CO2-.Al 3+一定不存在，K+可能存在9 .分子量为106的烧完全燃烧后生成CO和H2O的物质的量之比是（10 .密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室 温后，所得溶液的浓度为25.26%,则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为（） A. 6 : 3 : 1 B. 9:6:1 C. 13 : 6 : 1 D. 10:6:111 .室温时，将x mLpH=a的稀NaOFHSM与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于

7、反应后溶液pH的判断，正确的是A.若 x=y,且 a+b=14,贝U pH>7 B.若 10x=y,且 a+b=13, pH=7C.若 ax=by,且 a+b=13,pH=7 D.若 x=10y,且 a+b=14,贝U pH>712 .在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到 1L溶液，测得溶液的PH=1则X.Y 及其体积比可能是（）A.H2.Cl 2： 1: 1B.NO2.O2： 4: 1 C.HCl.HBr： 1: 1 D.Clz.SQ: 1: 113 .把a L含硫酸俊的硝酸俊的混合液分成两等份。一份加入 b mol NaOhW加热，恰好把NH全部赶走

8、；另一份消耗c mol BaCl2时，SO 2恰好沉淀完全，则原溶液中NO 3的浓度为（ ）A. bc mol/L B. b-c mol/L C. b mol/L D. -b-c mol/L aaaa14 .总压强为3.30 X 107 Pa时，降和代混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525X107 Pa,则平衡时氨的体积百分率是（）A.30 %B.20 %C.15 %D.10 %15 .用浓硫酸吸收SO可得到HSO 1.5SQ,若用1 kg 98 %勺HSO充分吸收SO后，再进行稀释，可得98%的 H2SO（）A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.

9、22 Kg二、填空、实验、简答题（本大题共 5小题，共0分）16 .银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：桁什解蚱CuAQ(1)电解精练银时，阴极反应式为滤渣A与稀HNOS应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色， 该气体变色的化学方程式为(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，若控制NaOH勺力口入量，若NaOHA量，则 因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煨烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO+_Al2O3=_CuAlO2 _ 。18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入

10、盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气(标准壮况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L ,溶液中NaOH 的浓度为0.05mol.L -1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出实验中发生反应的化学方程式。(4)若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO,至少需要 1.0mol L-1 的 Al2(SQ)3 溶液 L.(5)CuSQ溶液也可用于制备胆研，其基本操作是 过滤.洗涤和干燥。17.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，

11、可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数(2)某溶液组成如表一：表化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(Kg)137.7428.897.8计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留 1位小数)。(3)将组成如

12、表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO勺质量由428.8kg降为400.3kg ,补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留 1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳 44.8L (标 准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。19 .在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO和NO可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO+2NaOH=NaN+NaN3+HO和 NO+NO2NaOH=2NaNHQ(1) NO?口 NO混合气体的组成可表示为 NO ,

13、该混合气体通入NaOHS液被完全吸收时，x的值可以为 (填编号)。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO。请写出纯碱溶液吸收NO的化学方程式。现有标准状况下a L NO2 (其中那N。体积分数为20%)和b L NO的混合气恰好被200mLNaCO溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为;该NaCO 溶液的物质的量浓度为mol/L (用含a.b的代数式表示)。20 .向100ml 0.5mol/L AlCl 3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀 2.34克。求用去的 NaOH溶液的体积。面考虑，方

14、可正确作答。如无 B的干扰，可直接选>2.5 kg的A。此题也可以硫守恒为依据推导。)0.化学计算答案解析一、选择题1 .【答案】B【解析】A选项应含有8 Na个C H键，苯环上有5N,甲基上有3N,共8N; B选项，18gH2O为1mol 中含有10moi即10NA个质子。C选项标况下氨水不是气体。D选项56g铁为1mol,与足量浓硫酸反应会 生成Fe3+,失去3mol电子，1mol浓硫酸被还原变成SO得2NA个电子，因些应该生成1.5Na个SO分子时 才能保证电子数守恒。2 .D3 .C4.B【解析】加入足量NaOH§液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH

15、+;得到红褐色沉淀说明含有 Fe3+,则不能含有CO2- (CG2-与Fe3+发生双水解，不能共存)；利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有 0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有 0.02molSO2-, AI3+.K+是否 存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-,若溶液中不含AI3+.K+时，溶液中含有0.04molCl-. 若溶液中含AI3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL可知原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)0.4mol/L ,由上述分析知，正确答案为：B。5 .D6

16、.C7 .C8 .C1.8, 由选项推答案，若为A答案，则碳，氢比为4/10,相对分子质量不为106,故此答案错误同理，B中碳，氢比为8/10,符合C中碳，氢比为5/16,不存在此物质D中碳，氢比为5/8,相对分子质量不为10610 .C;解析：本题可以根据反应方程式设未知量进行求算；但最简单的方法是明确题意：“恰好完全反应”。根据反应方程式的特征可以得到这样的等量关系：氢气的量应该等于氧气的量的2倍加上氯气的量,所以直接筛选答案即可。11 .D12 .D13.B14.B15 .A (解析：此题注意吸收剂为98 %勺硫酸而非纯硫酸，且水吸收 SO后产物还能吸收SO,只有这样全 二、填空、实验、

17、简答题16 . (1) Ag+e-=Ag2NO+O 2=2NO(2) Al(OH)3和 CuO的混合物 Al(OH) 3+OH=AlO-+2HO(3) 4 2 4 O2(4) 50 25(5)蒸发浓缩.冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。(1)电解精炼时，阴极上 Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag+e=Ag；气体迅速变红是因为生成的 N8体被空气氧化为NO, 2NO+2=2NG(2) Al2(SQ)3和CuSO§液中加入NaOH§液后得到的固体为 Al(OH)3和Cu(OH)的混合物，但是煮沸后， 氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物； 在该过

18、程中加入的NaOHi量后会使生 成的Al(OH)3溶解，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=AlO2+2HO=(3)在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2A2Q=4CuAlO+O3(4)根据铜守恒可知 n(CuAlO2)= 5.0 10635% =50mol;因为 n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO 2)=50mol,故需 63.5要溶液的体积为25L。(5)从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤.干燥。17 .【答案】(1) 17.80(2) 1044.6(3) 659.1(4) NaCO NaHCO 2H2O【解析】(1

19、)利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出消耗硫酸的体积。由关系式： 2NaHCOHC4HSO可知 v 消耗(H2sQ = (0.1000mol/L X 0.020L) +2/0.05618mol L-1= 17.80mL (2)通 入CO后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量m新生成(NaHCO =(814.8 x 103g-137.7 x 103g)/106g - mol-1x 168g mol-1 = 1073.1kg ,故析出 NaHCO勺质量为：1073.1kg+400.3kg-428.8kg = 1044.6kg。(3)受 热时 NaHC32解生成的 NaCO 的质量为(42

20、8.8 x 103g-400.3 x 103g)/168g mol-1 x 106g mol-1 = 18.0kg,因此需要加入 m(NaCG) =814.8kg-137.7kg-18.0kg = 659.1kg 0 (4)设该晶体的化学式为 xNaCO yNaHCO ZHO, 452kg 晶体中含有 n(Na2CO) =(44.8 乂 103L)/22.4L mol-1 = 2000mol,贝U 452kg 晶体中含有 n(NaHCO = (504 X 103g)/84g mo1-2000mol X2 = 2000mol, 452kg 晶体中含有 n(HzO)=(452x 103g-2000mol x 106g mol-0molx 84g mol-1) /18g mol-1 = 4000,即 x:y:z =1:1:2 ,故晶体的 化学式为：NaCO NaHCO 2HQ18 . (1)方程式略(2) 89%19 . (1) c.d(2) 2NG+NaCO=NaN2+NaNQCO且方夕(或 1.2a>b.6a5b) 1.2a+b mol/Lb 68.96【解析】本题考查化