【KS5U解析】江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题 Word版含解析

1、2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cr-52 cu-64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是a甲醇低温所制氢气用于新能源汽车b氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料c偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料d开采可燃冰，将其作为能源使用a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】分析：a项，甲醇低温

2、制氢气有新物质生成，属于化学变化；b项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；c项，偏二甲肼与n2o4反应生成co2、n2和h2o，放出大量热，属于化学变化；d项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，ch4燃烧生成co2和h2o，放出大量热，属于化学变化。详解：a项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；b项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；c项，偏二甲肼与n2o4反应生成co2、n2和h2o，放出大量热，反应的化学方程式为c2h8n2+2n2o43n2+2co2+4h2o，属于化学变化；d项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，ch4燃烧生成co2和h2o，放出大量热，反应的化学方

3、程式为ch4+2o2co2+2h2o，属于化学变化；答案选b。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。2.下列化学用语正确的是（ ）a. 中子数为10的氧原子：ob. al3+的结构示意图：c. ccl4分子的比例模型：d. na2o2的电子式：nana【答案】a【解析】【详解】a中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18：该氧原子可以表示为：o，故a正确；bal失去最外层3个电子得al3+，结构示意图：，故b错误；c氯原子大于碳原子，ccl4分子的比例模型：，故c错误；dna2o2属于离

4、子化合物，其电子式：，故d错误；故选a。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）a. na2sio3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂b. co2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂c. nahco3能与碱反应，可用作食品膨松剂d. clo2具有强氧化性，可用于饮用水消毒【答案】d【解析】【详解】a硅酸钠是矿物胶，具有黏性，所以可作粘合剂；硅酸钠不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，与硅酸钠易溶于水无关，故a错误；b二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不可用作镁着火时的灭火剂，故b错误；c碳酸氢钠不稳

5、定性，nahco3分解后生成co2，可用作食品膨松剂，故c错误；dclo2具有强氧化性，能杀菌消毒，故d正确；故选d。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a. ph=12的溶液：al3+、k+、cl-、so42-b. 无色透明的溶液：na+、mg2+、no3-、br-c. 加入铁粉放出h2的溶液：nh4+、fe3+、ch3coo-、so42-d. c(naclo)=0.1mol·l-1的溶液：h+、nh4+、mno4-、i-【答案】b【解析】【详解】aph=12的溶液呈碱性，al3+会与oh-反应，不能大量共存，故a不选；b无色透明的溶液：na+、mg2+、no3

6、-、br-之间不产生沉淀、气体和水，能够大量共存，故b选；c加入铁粉放出h2的溶液呈酸性，：h+ch3coo-=ch3cooh，不能大量共存，故 c不选；dc(naclo)=0.1mol·l-1的溶液：h+、mno4-或clo-能将i-氧化，不能大量共存，故d不选；故选b。5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）a. al2o3溶于naoh溶液：al2o3+2oh-=2alo2-+2h2ob. agno3溶液中加入过量氨水：ag+nh3·h2o=agoh+nh4+c. 用惰性电极电解0.1mol·l-1cucl2溶液：2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-d. 过

7、量nahco3溶液和澄清石灰水混合：ca2+hco+oh-=caco3+h2o【答案】a【解析】【详解】aal2o3溶于naoh溶液生成偏铝酸钠和水：al2o3+2oh-=2alo2-+2h2o，故a正确；bagno3溶液中加入过量氨水生成氢氧化二氨合银溶液：ag+2nh3·h2o=ag(nh3)2+2h2o ，故b错误；c用惰性电极电解0.1mol·l-1cucl2溶液生成铜和氯气：2cl-+cu2cu+cl2，故c错误；d过量nahco3溶液和澄清石灰水混合：ca2+2oh+2hco3=caco3+2h2o+co32,故d错误；故选a。6.下列实验装置进行相应实验，设计

8、正确且能达到实验目的的是（ ）a. 用图1所示装置制取少量氢气b. 用图2所示装置制备乙烯c. 用图3所示装置验证na和水反应的热效应d. 用图4所示装置制取并收集氨气【答案】c【解析】【详解】a用图1所示装置制取少量氢气，长颈漏斗要插到液面以下，故a错误；b用图2所示装置制备乙烯，温度计要插到液面以下，故b错误；c用图3所示装置验证na和水反应的热效应，内试管升温，引起外试管中空气受热膨胀，u型管中右边液柱上升，故c正确；d用图4所示装置制取并收集氨气，收集氨气的试管不能用塞子塞住，试管内的空气不能被氨气排出，故d错误；故选c。7.下列图像与描述相符的是（ ）a. 图1是c(s)+h2o(g

9、)co(g)+h2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的h<0b. 图2表示so2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c. 图3是室温下agcl和agi的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应agcl(s)+i-(aq)agi(s)+cl-(aq)的平衡常数k=2.5×106d. 图4表示向bacl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化【答案】c【解析】【详解】a图1是c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，升高温度平衡常数增大，正方向是吸热反应，说明该反应的h>0，故a错误；b催化剂不能

10、改变生成物的能量，可以降低反应的活化能，故b错误；c. 根据图象，ksp（agcl）=2×10-5×10-5=2×10-10，根据图象，agi的溶度积常数为ksp（agi）=8×10-12×10-5=8×10-17，反应为：agcl（s）+i（aq）agi（s）+cl（aq），在该温度下的平衡常数k= = =2.5×106，故c正确；d向bacl2溶液中滴加稀硫酸至过量，可生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液导电性有所减弱，但不会接近0，图象曲线变化与实际不符，故d错误；故选c。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中

11、y是金属元素，x原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z原子的最外层有6个电子，x、y、w原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是（ ）a. yw2中含共价键b. z的含氧酸酸性比w的强c. 原子半径：r(y)<r(z)<r(w)d. 工业上用电解的方法制备元素y的单质【答案】d【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知x只能位于第二周期，最外层含有4个电子，为c元素；其中y是金属元素，y位于第三周期，z原子的最外层有6个电子，位于a族，z的原子序数大于y，则z为s元素；w的原子序数大于s，则w为c

12、l元素；x、y、w原子最外层电子数之和等于13，y最外层电子数为13-4-7=2，则y为mg元素。【详解】根据分析可知：x为c元素，y为mg，z为s，w为cl元素。amgcl2中只含有离子键，故a错误；b非金属性scl，则元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比cl的弱，故b错误；c同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(y)>r(z)>r(w)，故c错误；dmg活泼性较强，工业上通常用电解熔融氯化镁的方法获得金属mg，故d正确；故选d。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析推理能力，难点d，活泼金属

13、一般用电解法制取。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）a. fe(s) fe2o3fecl3(aq)b. cuocu(no3)2(aq) cu(no3)2(s)c. sio2(s) h2sio3(s) na2sio3(aq)d. n2(g) nh3(g) no(g)【答案】d【解析】【详解】a铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故a不选；bcu(no3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到 cu(no3)2(s)，故b不选；c二氧化硅不溶于水也不与水反应，故c不选；d氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成no，故d选；故选d。【点睛】本题综

14、合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点c，二氧化硅不溶于水也不与水反应。10.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用cusi合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（ ）a. x与电源的正极相连b. 电子能够在三层液熔盐间自由流动c. 电子由液态cusi合金流出d. 在该液相熔体中cu优先于si被氧化，si4+优先于cu2+被还原【答案】c【解析】【分析】由图可知该装置为电解池：si4在液态铝电极得电子转化为si，所以液态铝电极为阴极，x连接电源负极，则cu-si合金所

15、在电极为阳极，y与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率。【详解】asi4在液态铝电极得电子转化为si，所以液态铝电极为阴极，x连接电源负极，故a错误；b电子只能在外电路中移动，不能够在三层液熔盐间自由流动，故b错误；c由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态cu-si合金为阳极，电子由液态cu-si合金流出，故c正确；d由图可知，电解池的阳极上si失电子转化为si4，阴极反应为si4得电子转化为si，所以si优先于cu被氧化，故d错误；故选c。【点睛】本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型

16、试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答，把握图中sisi4si变化路径均可解答，注意提取、分析信息，利用所学原电池知识解题。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（ ）a. 常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h>0，s<0b. 常温下，将稀ch3cooh溶液加水稀释，溶液中的值不变c. 在铜的精炼

17、过程中，若转移1mol电子，则阴极析出cu的质量为32gd. 一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，则其热化学方程式为n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)；h=-38.6kj·mol-1【答案】c【解析】【详解】a常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)能自发进行，应满足h-t·s0，该反应为熵减反应，即s0，说明是放热反应，h0，故a错误；b常温下，将稀ch3cooh溶液加水稀释，由ch3cooh电离的ch3coo-、h+相等，醋酸浓度越稀，水电离程度越大

18、，即氢离子的物质的量增大的幅度大，溶液中的值减小，故b错误；c在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，阴极为纯铜，被还原的全部为铜，阴极析出cu的质量为32g，故c正确；d合成氨为可逆反应，0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，则1moln2和3molh2完全反应生成nh3（g），放热大于38.6kj，则热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h-38.6kj·mol1，故d错误；故选c。12.y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由x在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）a. y的分子式为c12h14o2b. 可

19、用fecl3溶液鉴别x和yc. y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键d. 1molx与4molh2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子【答案】ab【解析】【详解】a由y的结构式得y的分子式为c12h14o2，故a正确；bx中有酚羟基而y中没有，可用fecl3溶液鉴别x和y，x在fecl3溶液中呈紫色，故b正确；cy分子中含有碳碳双键，醛基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别碳碳双键的存在，故c错误；d1molx与4molh2完全加成所得产物分子中没有手性碳原子，故d错误；故选ab。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验现象结论a

20、向饱和na2co3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸<碳酸b向nabr溶液中滴入少量氯水和ccl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色还原性：br->cl-c向含有zns和na2s的悬浊液中滴加cuso4溶液生成黑色沉淀溶度积：ksp(cus)<ksp(zns)d向1ml1%的naoh溶液中加入2ml2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物y，加热未出现砖红色沉淀y中不含有醛基a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a向饱和na2co3溶液中滴加几滴硼酸，即使硼酸的酸性比碳酸强，也可能因生成nahco3而无气泡，故结论不准确，故a错误；b氯气与n

21、abr反应生成溴，易溶于四氯化碳，由操作和现象可知br还原性强于cl，故b正确；cna2s与硫酸铜反应生成cus沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较ksp，故c错误；dnaoh不足，检验-cho应在碱性条件下，该实验不能检验y中是否含-cho，故d错误；故选b。14.在25时，将1.0lwmol·l-1ch3cooh溶液与0.1molnaoh固体混合，充分反应。然后向混合液中加入ch3cooh或ch3coona固体(忽略体积和温度变化)，溶液ph的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）a. b点溶液中：c(na+)<c(ch3cooh)+c(ch3coo-)b. 由b点到a点的过程中

22、，c(na+)有可能大于c(ch3coo-)c. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bd. 25时，ka(ch3cooh)=mol·l-1【答案】ad【解析】【分析】1.0l w mol·l-1 ch3cooh溶液与0.1mol naoh固体混合，混合后溶液的ph5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为ch3cooh和ch3coona；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加ch3coona时，ch3coona本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。【详解】a1.0l w mol·l-1 ch3cooh溶液与

23、0.1mol naoh固体混合，混合后溶液的ph5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为ch3cooh和ch3coona，b点溶液中：c(na+)<c(ch3cooh)+c(ch3coo-)，故a正确；b由b点到a点的过程中，一直是醋酸过量，c(na+)小于c(ch3coo-)，故b错误；c溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是cba，故c错误；d根据图象可知，c点溶液的ph=7，c（h）=c（oh）=10-7mol·l1，根据电荷守恒可知：c（ch3coo）=

24、c（na）=0.2mol·l1，c（ch3cooh）=w+0.1-0.2=w-0.1，则ch3cooh的电离平衡常数ka= =mol·l-1，故d正确；故选ad。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，明确图象曲线变化情况为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，d为易错点，利用图中c点的数据进行计算。15.在体积为2l的恒容容器中，用co2和h2合成甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。将1molco2和3molh2在反应器中反应8小时，ch3oh的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a. 反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(

25、g)+h2o(g)的h>0b. 图中p点所示条件下，延长反应时间能提高ch3oh的产率c. 图中q点所示条件下，增加co2的浓度可提高h2的转化率d. 520k时，反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)的平衡常数k=【答案】bc【解析】【详解】a反应在ch3oh的产率达到最高点后达到平衡，随温度升高，ch3oh的产率降低，反应是放热反应，co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)的h<0，故a错误；b图中p点所示条件下，没有达到平衡，延长反应时间能提高ch3oh的产率，故b正确；c图中q点所示条件下，增加co2的浓度促进平衡正向移动，可提高h2的

26、转化率，故c正确；d列出三段式： 520k时，反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)的平衡常数k=，故d错误；故选bc。第卷(非选择题共80分)16.h5io6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用naio3制备h5io6的流程如图：（1）“反应”可在如图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的na2h3io6的离子方程式为_。若要提高cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为_。（2）反应生成不溶于水的黑色ag5io6，“滤液2”呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。（3）“无色气体”为_(填化学式)。（4）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入cl

27、2和agno3的物质的量之比为n(cl2)n(agno3)=_。（5）h5io6具有强氧化性，可将feso4氧化为h2feo4，自身被还原为hio3，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). io3-+cl2+2na+3oh-=na2h3io6+2cl- (2). 通cl2导管的下端连接多孔球泡装置 (3). 酸 (4). o2 (5). 710 (6). feso4+2h5io6=h2feo4+h2so4+2hio3【解析】【分析】反应是在氢氧化钠溶液中将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，过滤得到na2h3io6，反应加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色ag5io6，过滤得到黑色ag5i

28、o6，反应加入氯气和水反应的化学方程式为：2ag5io6+5cl2+h2o=10agcl+5o2+2h5io6，生成气体氧气，过滤得到h5io6(正高碘酸)。【详解】（1）氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，反应的化学方程式为：naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl，该反应生成不溶于水的na2h3io6的离子方程式为io3-+cl2+2na+3oh-=na2h3io6+2cl-。若要提高cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为：通cl2导管的下端连接多孔球泡装置。故答案为：io3-+cl2+2na+3oh-=na2h3io6+2cl-；通cl2导管

29、的下端连接多孔球泡装置；（2）反应加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色ag5io6，反应为：na2h3io6+5agno3=3hno3+2nano3+ag5io6，滤液中生成硝酸，溶液显酸性；故答案为：酸 ；（3）上述分析可知ag5io6被氧化生成高碘酸，反应的化学方程式为：2ag5io6+5cl2+h2o=10agcl+5o2+2h5io6，“无色气体”为o2 (填化学式)。故答案为：o2 ；（4）依据化学反应的定量关系计算：naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl，na2h3io6+5agno3=3hno3+2nano3+ag5io6，2ag5io6+5cl2+h2o=10

30、agcl+5o2+2h5io6，计算得到，2cl22na2h3io610agno32ag5io65cl2，所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(cl2)n(agno3)=710。故答案为：710；（5）h5io6具有强氧化性，可将feso4氧化为h2feo4，自身被还原为hio3，该反应的化学方程式为feso4+2h5io6=h2feo4+h2so4+2hio3。故答案为：feso4+2h5io6=h2feo4+h2so4+2hio3。【点睛】本题考查了物质分离提纯的分析，主要是化学反应的定量关系分析计算，过程的产物判断和化学方程式的书写是解题关键，难点（4）写出方程式，计算

31、得到，2cl22na2h3io610agno32ag5io65cl2，所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(cl2)n(agno3)=710。17.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物g并研究其水解反应。合成线路如图：已知：+h2o。（1）b分子中的含氧官能团为_、_(填名称)。（2）ab的反应类型为_。（3）d的结构简式为_。（4）b的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中除苯环外，不含其他环状结构；能发生银镜反应和水解反应；分子中有4

32、种不同化学环境的氢原子。（5）写出以、hccch3和ch3br为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】 (1). 醛基 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). 或 (6). 【解析】【分析】a发生取代反应生成b，b发生取代反应生成c，根据d分子式知，c发生信息中反应生成d为；对比d、e的分子式，应d中的1个-f原子被-n3替代生成e，结合g的结构可知应是含n取代基的对位-f原子被取代，故e为；e发生铜催化的huisgen环加成反应生成f。【详解】（1）b分子中的含氧官能团为醛基、羟基(填名称)。故答案为：醛基、羟基；（2）a

33、中溴原子被取代，ab反应类型为取代反应。故答案为：取代反应；（3）d的结构简式为。故答案为：；（4）b一种同分异构体同时满足下列条件，分子中除苯环外，不含其他环状结构；能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有甲酸酯；分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式：或；故答案为：或；（5）在硫酸作用下生成，氧化成，结合题干中a到b的反应，与hccch3生成，最后与ch3br水解生成的甲醇生成产品。以、hccch3和ch3br为原料制备的合成路线流程图。故答案：。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，涉及官能团的识别、有机反应类型、官能团的结构与性质、有机反应方程式的书写等，注意根据物质的

34、结构明确化学键的断裂与形成，题目侧重考查学生分析推理能力，题目涉及有机物结构复杂，注意酚和溴发生取代反应位置，难点（5）合成，要先读懂题干中a到b的信息，并应用到合成中。18.实验室测定铬铁矿中铬(cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。步骤2：向上述溶液中滴加5滴1%mnso4溶液，再加入一定量的(nh4)2s2o8溶液，摇匀至溶液呈紫红色先后发生cr3+cr2o72-、mn2+mno4-。步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去除去过量的(nh4)2s2o8和生成的mno4-，冷却。步骤4：用0.2000

35、mol·l-1(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生cr2o72-cr3+)，消耗19.50ml标准溶液。（1）(nh4)2s2o8中阴离子的结构如图所示。从结构分析，(nh4)2s2o8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是_。（2）“步骤2”中加入5滴1%mnso4溶液的目的是_。（3）“步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。（4）计算铬铁矿中铬的质量分数_(写出计算过程)。【答案】 (1). 过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解 (2). 判断溶液中的cr3+是否完全被氧化成cr2o72- (3).

36、偏大 (4). 33.8%【解析】【分析】(1)棕色试剂瓶是存放见光易分解的物质；(2)加入5滴mnso4溶液的目的是作为cr3与（nh4）2s2o8反应的指示剂；(3)“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，溶液中过量的（nh4）2s2o8和生成的hmno4不能完全分解除去，会消耗更多（nh4）2fe（so4）2标准溶液；(4)6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o，得到：6fe2cr2o72，结合操作过程中的定量关系计算。【详解】(1)从结构分析，(nh4)2s2o8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解。故答案为：过氧键见光、受

37、热易断裂而造成物质分解；(2)“步骤2”中加入5滴1%mnso4溶液的目的是作为cr3与（nh4）2s2o8反应的指示剂，判断溶液中的cr3+是否完全被氧化成cr2o72-。故答案为：判断溶液中的cr3+是否完全被氧化成cr2o72-；(3)“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，溶液中过量的（nh4）2s2o8和生成的hmno4不能完全分解除去，会消耗更多（nh4）2fe（so4）2标准溶液，导致计算得到结果偏大；故答案为：偏大；(4)根据氧化还原反应规律：亚铁离子被氧化，离子方程式为：6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o，据此得到：6fe2cr2o72，n（cr

38、2o72）= ×0.20000mol·l-1×19.50ml×10-3 ml·l-1=6.5×10-4 mol，铬的质量分数= ×100%=33.8%；故答案为：33.8%。【点睛】本题考查了物质含量的实验测定、物质性质分析、化学方程式定量关系的计算应用等知识点，掌握基础是解题关键，难点（4）计算铬的质量分数，注意写出方程式，利用方程式计算。19.na2s2o3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过na2s、na2co3和so2共同反应来制备，装置如图。（1）仪器a的名称为_。（2）a装置中，naoh溶液的作用是_。（3）d中

39、生成na2s2o3的化学方程式为_。（4）装置c的作用有_、观察so2的生成速率。若观察到so2的生成速率过快，应进行的操作是_。（5）本实验所需的na2s可由硫化钠碱坯(主要含na2s，还含少量na2so4、炭粉等杂质)制备。已知na2s的溶解度、固相成分与温度的关系如表：温度/溶解度/g固相-1010.3na2s·9h2o+冰1013.6na2s·9h2o2018.7na2s·9h2o4028.5na2s·9h2o4835.7na2s·9h2o+na2s·6h2o6039.1na2s·6h2o8049.1na2s

40、3;6h2o91.561.3na2s·6h2o+na2s·5.5h2o请补充完整由硫化钠碱坯制备na2s·9h2o晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，_，得到na2s·9h2o晶体(须用的试剂：bas、无水乙醇)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 吸收b中产生的so2尾气，防止污染环境 (3). 2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 (4). 安全瓶，防止装置内压强过大 (5). 减缓滴加70%h2so4的速率 (6). 向所得滤液中加入bas，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10

41、时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干【解析】【分析】实验室可通过na2s、na2co3和so2共同反应来制备na2s2o3；浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫（有毒，可用碱液吸收），反应产生的二氧化硫在装置d中，与na2s、na2co3的混合液共同作用，生成na2s2o3；二氧化硫与亚硫酸氢钠溶液不反应，该装置能够起到安全瓶的作用。根据图表信息，分析由硫化钠碱坯制备na2s·9h2o晶体的实验方法。【详解】(1)根据仪器的形状和作用，仪器a的名称为分液漏斗。故答案为：分液漏斗；(2)so2尾气有毒，不能直接排放到空气中，a装置中，naoh溶液的作用是吸收b中产生的so2尾气，防止

42、污染环境。故答案为：吸收b中产生的so2尾气，防止污染环境；(3)na2s在na2co3作用下和so2反应生成na2s2o3，d中生成na2s2o3的化学方程式为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2。故答案为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2；(4)装置c的作用有：作安全瓶，防止装置内压强过大、观察so2的生成速率。若观察到so2的生成速率过快，应进行的操作是减缓滴加70%h2so4的速率。故答案为：安全瓶，防止装置内压强过大；减缓滴加70%h2so4的速率；(5)由硫化钠碱坯制备na2s·9h2o晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸

43、馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，向所得滤液中加入bas，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干，得到na2s·9h2o晶体。故答案为： 向所得滤液中加入bas，直至白色沉淀不再增加时，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干。20.h2s是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。.干法脱硫（1）已知：2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l)；h1=akj·mol-1s(s)+o2(g)=so2(g)；h2=bkj·

44、mol-1则空气氧化脱除h2s反应2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(l)的h=_kj·mol-1。（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为_。脱硫剂出口硫/(mg·m-3)脱硫温度/操作压力(mpa)再生条件一氧化碳<1.3330040003.0蒸汽再生活性碳<1.33常温03.0蒸汽再生氧化锌<1.3335040005.0不再生锌锰矿<3.9940002.0不再生.热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的h2s气体，发生如下热分解反应：h2s(g)h2(g)+s2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。（1

45、）p1、p2、p3由大到小的顺序为_。（2）保持压强不变，能提高h2s的平衡转化率的措施有_(写一条)。.间接电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放fecl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。（1）吸收反应器中发生反应的离子方程式为_。（2）反应器阴极生成h2的电极反应式为_。（3）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下h2s的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，h2s的吸收率呈上升趋势的原因为_。【答案】 (1). (a-2b) (2). 活性炭 (3). p3>p2>p1 (4). 适当

46、升高温度、移出部分产物 (5). 2fe3+h2s=2fe2+s+2h+ (6). 2h+2e-=h2 (7). 气液比减小，通入h2s气体的流速减小，h2s与fecl3溶液接触时间增加，h2s的吸收率增大【解析】【分析】. (1)根据盖斯定律：2×-2×可得空气氧化脱除h2s反应的h；(2)结合表中信息，选出最佳脱硫剂；.热分解法脱硫：h2s(g)h2(g)+s2(g)，结合该反应根据压强、温度对平衡移动的影响规律进行分析；.间接电解法是通过fecl3溶液吸收并氧化h2s气体，fecl3溶液被还原为fecl2，反应后溶液通过电解再生即将fecl2氧化为fecl3，据此书写

47、离子方程式和电极方程；分析电解法处理过程，区别吸收速率和吸收率的不同，间接电解法是通过fecl3溶液吸收并氧化h2s气体，fecl3溶液被还原为fecl2，反应后溶液通过电解再生即将fecl2氧化为fecl3。【详解】.干法脱硫(1)2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l)；h1=akj·mol-1，s(s)+o2(g)=so2(g)；h2=bkj·mol-1，根据盖斯定律：方程式则空气氧化脱除h2s反应2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(l)的h=2×-2×= (a-2b)kj·mol-1。故答案为： (a-2b)；(2)结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，故答案为：活性炭；.热分解法脱硫(1)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，h2s的平衡转化率减小，即压强越大，h2s的平衡转化率越小，则有p3p2p1；(2)由图可知升高温度，h2s的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高h2s的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物