【KS5U解析】四川省泸州市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题 Word版含解析

1、四川省泸州市2020届高三第二次诊断性教学质量诊断性考试理科综合化学试题1.化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是a. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液b. 食品中的抗氧化剂可用维生素cc. 治疗胃酸过多可用caco3和ca(oh)2d. 除去工业废水中的cu2+可用fes【答案】c【解析】【详解】a. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故a增强；b. 维生素c具有还原性，可用维生素c作食品中的抗氧化剂，故b正确；c. 治疗胃酸过多可用nahco3和al(oh)3，不能用ca(oh)2，ca(oh)2碱性较强，会灼伤胃，故c错误；d.

2、 除去工业废水中的cu2+可用fes，cu2+(aq) + fes(s)cus(s) + fe2+(aq)，生成更难溶的cus，故d正确。综上所述，答案为c。2.下列关于有机物的说法正确的是a. 聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上b. 乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同c. 石油裂化是化学变化d. 葡萄糖与蔗糖是同系物【答案】c【解析】【详解】a. 聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烃结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故a错误；b. 乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故b错误；c. 石油裂化、裂解都是化学变化，故c正确；d. 葡萄

3、糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故d错误。综上所述，答案为c。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馏是物理变化。3.阿伏加德罗常数为na。关于 l00mll mol/l的fe2(so4)3溶液，下列说法正确是a. 加naoh可制得fe(oh)3 胶粒0.2nab. 溶液中阳离子数目为0.2nac. 加na2co3 溶液发生的反应为 3co32-+ 2fe3+ = fe2(co3 )3d. fe2(so4)3溶液可用于净化水【答案】d【解析】【详解】a. fe2(so4)3加naoh反应生成fe(oh)3沉淀，而不是胶粒，故a错误；b. l00ml l mol

4、/l的fe2(so4)3溶液中nfe2(so4)3 =1 moll1 ×0.1l =0.1mol，n(fe3+)=0.2mol，铁离子水解 fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2na，故b错误；c. 加na2co3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3co32+ 2fe3+ + 3h2o =2 fe(oh)3 + 3co2，故c错误；d. fe2(so4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故d正确。综上所述，答案为d。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等

5、离子要发生双水解反应。4.短周期主族元素x、y、z、w 的原子序数依次增大。x 原子的最外层电子数是k 层电子数的3倍；z 的原子半径在短周期中最大；常温下，z和w形成的化合物的水溶液ph > 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是a. x 与w 属于同主族元素b. 最高价氧化物水化物酸性：w<yc. 简单氢化物的沸点：y > x > wd. z 和w的单质都能和水反应【答案】a【解析】【分析】短周期主族元素x、y、z、w 的原子序数依次增大。x 原子的最外层电子数是k 层电子数的3倍，则x为o；z 的原子半径在短周期中最大，则z为na，y为f；常温下，z和w形成的化合物的水

6、溶液ph 7，呈弱碱性，则为na2s，即w为s。【详解】a. o与s属于同主族元素，故a正确；b. f无最高价氧化物对应的水化物，故b错误；c. 水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点： h2o hf h2s，故c错误；d. na与h2o反应生成naoh和h2，s和h2o不反应，故d错误。综上所述，答案为a。【点睛】注意h2o、hf、nh3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。5.下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论a将甲烷与氯气在光照下反应，反应

7、后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了hclb镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入k3fe(cn)6溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应c向 2ml 0.l mol/l 醋酸溶液和 2ml0.l mol/l 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/lnahco3 溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸碳酸硼酸d向 fecl3 溶液与 nacl 溶液中分别滴入 30% h2o2 溶液只有fecl3 溶液中迅速产生气体fe3+能催h2o2分解a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a. 将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入

8、紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了hcl，故a不符合题意；b. 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入k3fe(cn)6溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故b符合题意；c. 向 2ml 0.l moll1醋酸溶液和 2ml0.l moll1硼酸溶液中分别滴入少量0.l moll1 nahco3溶液，只有醋酸溶液中产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故c不符合题意；d. 向fecl3溶液与nacl溶液中分别滴入 30% h2o2 溶液，只有fecl3溶液中迅速产生气体

9、，说明fe3+对h2o2分解起催化作用，故d不符合题意。综上所述，答案为b。6.利用固体燃料电池技术处理 h2s废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质m因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为sx。下列说法错误的是 a. 气体x 是h2s废气，气体y 是空气b. m传导质子时，负极a 反应：xh2s2xe-=sx+2xh+c. m传导氧离子时，存在产生so2污染物的问题d. 氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极【答案】d【解析】【详解】a. 根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为sx，说明是气体h2s废

10、气变为sx，化合价升高，在负极反应，因此气体x为h2s废气，气体y是空气，故a正确；b. m传导质子时，产物硫表示为sx，因此负极a 反应为：xh2s 2xe= sx+2xh+，故b正确；c. m传导氧离子时， h2s和o2可能反应生成so2，因此存在产生so2污染物的问题，故c正确；d. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故d错误。综上所述，答案为d。【点睛】原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。7.常温下向 0.l mol/l 的naclo 溶液中通入 hf 气体，随反应进行（不考虑hclo分解），溶液中lg

11、 ( a 代表clo 或f) 的值和溶液ph 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是a. 线n 代表lg的变化线b. 反应clo-+hf hcio+f- 的平衡常数数量级为 105c. 当混合溶液ph= 7 时，溶液中c(hclo) = c(f- )d. 随hf 的通入，溶液中c(h+) c(oh- )增大【答案】c【解析】【分析】，由于同浓度酸性：hf大于hclo，当lg=0时，则=1，则k(hf)=10-3.2，k(hclo)=10-7.5。【详解】a，由于同浓度酸性：hf大于hclo，又因lg=0时，则=1，因此ph大的为hclo，所以线m代表的变化线，故a错误；b反应clo + hf

12、hclo+f的平衡常数，其平衡常数数量级为104，故b错误；c当混合溶液ph= 7 时，根据电荷守恒c(na+) + c (h+) = c(clo) + c(f) + c(oh)，溶液呈中性，得到c(na+) = c(clo) + c(f)，根据物料守恒c(clo) +c(hclo) = c(na+)，因此溶液中c(hclo)= c(f)，故c正确；d温度未变，随hf的通入，溶液中c(h+)c(oh)不变，故d错误。综上所述，答案为c。8.正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓h2so4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理

13、与有关数据：反应原理： 2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o副反应：c4h9ohc2h5ch=ch2+h2o物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5ml浓h2so4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至100ll0开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为

14、wg。请回答：（1）制备正丁醚的反应类型是_，仪器a的名称是_。（2）步骤中药品的添加顺序是，先加_（填“正丁醇”或“浓h2so4”），沸石的作用是_。（3）步骤中为减少副反应，加热温度应不超过_为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是_。如何判断反应已经完成？当_时，表明反应完成，即可停止实验。（4）步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_。本实验中，正丁醚的产率为_（列出含w的表达式即可）。【答案】 (1). 取代反应 (2). （直形）冷凝管 (3). 正丁醇 (4). 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 (5). 135 (6). 提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 (7). 分水器中水（或有机物

15、）的量（或液面）不再变化 (8). 正丁醇 (9). 【解析】【分析】根据反应方程式2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o，分析得到制备正丁醚的反应类型，根据图中装置得出仪器a的名称。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石防暴沸。根据题中信息，生成副反应在温度大于135；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根据2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o理论得到c4h9oc4h9物质的量，

16、再计算正丁醚的产率。【详解】根据反应方程式2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o，分析得到制备正丁醚的反应类型是取代反应，根据图中装置得出仪器a的名称是(直形)冷凝管；故答案为：取代反应；(直形)冷凝管。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。根据题中信息，生成副反应在温度大于135，因此步骤中为减少副反应，加热温度应不超过135为宜。该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器不断分离出水的目的是提高正丁

17、醚的产率或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率；分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去正丁醇。根据2c4h9oh c4h9oc4h9+h2o理论得到c4h9oc4h9物质的量为0.17mol，则正丁醚的产率为；故答案为：正丁醇；。9.天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在 400以上进行。l 00kpa 时，在反应容器中通入甲烷与为水蒸汽

18、体积比为1 : 5的混合气体，发生下表反应。反应方程式焓变h(kj/mol)600时的平衡常数ch4(g)+ h2o(g)co(g)+3h2(g)a0.6ch4(g)+ 2h2o(g) co2(g)+4h2 (g)+165.0bco(g)+ h2o(g) co2(g)+h2 (g)-41.22.2请回答下列下列问题：（1）上表中数据 a=_; b= _ 。（2）对于反应，既能加快反应又能提高ch4转化率的措施是_。a.升温 b.加催化剂 c.加压 d.吸收co2（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是_。a.体系中h2o与ch4物质的量之比不再变化b.体系中h2的体积分数保持不变c.生成

19、n 个co2的同时消耗2n个h2od. v正(co)= v逆(h2)（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _。（5）平衡时升温，co含量将_（选填“增大”或“减小”)。（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 co2和h2的物质的量浓度分别是0.75mo l/l、4.80mol/l , 则此时体系中co 物质的量浓度是_ mol/l。（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时h2o与ch4物质的量之比值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。_【答案】 (1). +206.2 (2). 1.32 (3). a (4). ab (5).

20、ch4 c+2h2 (6). 增大 (7). 0.6 (8). 【解析】【分析】第个方程式减去第个方程式，方程式相减，平衡常数相除。根据影响反应速率和平衡移动的规律进行分析，但是要同时满足：既能加快反应又能提高ch4转化率；根据正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析；甲烷分解生成碳和氢气；平衡时升温，对反应是平衡向吸热反应即正向移动，对反应是平衡向吸热反应即逆向移动。根据得失电子守恒计算c(co)平衡时浓度。反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1 : 5的混合气体，当反应发生时h2o与ch4物质的量之比，开始改变上述平衡体系的温度，对和平衡向吸热反应移动即正向移动，

21、对平衡逆向移动，因此增大。【详解】第个方程式减去第个方程式得到a = +165.0(41.2) =+ 206.2，方程式相减，平衡常数相除，因此，解得b =1.32；故答案为：+206.2；1.32。对于反应，a反应是吸热反应，升温，速率加快，平衡正向移动，ch4转化率增大，故a符合题意；b加催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故b不符合题意；c加压，加快反应速率，但平衡向体积减小方向即逆向移动，ch4转化率减小，故c不符合题意；d吸收co2，生成物浓度减小，反应速率减慢，故d不符合题意；综上所述，答案为a。a体系中h2o与ch4物质的量之比不再变化，则达到平衡，故a符合题意；b体系中h2的体

22、积分数保持不变，则达到平衡，故b符合题意；c生成n 个co2的同时消耗2n个h2o，都是正方向，同一个方向，不能说明达到平衡，故c不符合题意；d正(co)= 逆(h2)，反应体系中co与h2的比例不清楚，因此不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为ab。该体系中产生碳的反应主要是甲烷分解生成碳和氢气，其方程式为ch4 c+2h2；故答案为：ch4 c+2h2；反应是吸热反应，反应是放热反应，平衡时升温，对反应是平衡向吸热反应即正向移动，对反应是平衡向吸热反应即逆向移动，因此co含量将增大；故答案为：增大。一定温度下 ，平衡时测得体系中 co2和h2的物质的量浓度分别是0.75 mol

23、l1、4.80 moll1，根据得失电子守恒，ch4到co2升高8价，ch4到co升高6价，甲烷或水到h2降低2个价态，因此8×0.75 moll1 +6c(co) =2×4.80 moll1，解得c(co) =0.6 moll1；故答案为：0.6；反应容器中通入甲烷与为水蒸汽体积比为1：5的混合气体，当反应发生时h2o与ch4物质的量之比，开始改变上述平衡体系的温度，对和平衡向吸热反应移动即正向移动，对平衡逆向移动，因此增大，在图中画出其变化趋势为；故答案为：。10.nh4hco3分解温度是 35。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原

24、料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）气体x是_，反应 i 需控制反应温度低于35 , 其目的是_。（2）反应i的离子方程式为 _，feco3灼烧的反应方程式为 _。（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z是_，简述反应iii发生的原因 _，工业生产上常在反应iii的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_。（4）反应iv 常用于生产(nh4)2s2o8 (过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y是_，阳极发生的电极反应可表示为_ 。【答案】 (1). co2或二氧化碳 (2). 防止 nh4hco3分解（或减少 fe2的水解） (3). fe2+2hco3- =feco3+h2o+co2 (4).

25、 4feco3+o22fe2o3+4co2 (5). k2so4 (6). 在相同温度下，k2so4最先达到饱和或 k2so4溶解度最小或 k2so4溶解度比 kcl、(nh4)2so4小或离子反应向生成溶解度更小的 k2so4的方向进行，故先析出 (7). 降低 k2so4 的溶解度 (8). h2 (9). 2so42-2e- = s2o82或 2hso4-2e- = 2h+s2o82【解析】【分析】反应i是feso4与nh4hco3反应生成feco3、h2o和co2，过滤得到沉淀碳酸亚铁，碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸铵和nh4hco3，向滤液中加入稀硫酸反应生成硫

26、酸铵，硫酸铵加入kcl发生复分解反应生成硫酸钾和氯化铵，电解硫酸铵得到过二硫酸铵。【详解】根据分析得到气体x是co2，根据题中信息nh4hco3的分解温度是 35，因此反应i需控制反应温度低于35，其目的是防止nh4hco3分解(或减少 fe2的水解)；故答案为：co2或二氧化碳；防止nh4hco3分解(或减少 fe2的水解)。反应i是 fe2+与hco3 反应生成feco3、h2o和co2，其离子方程式为fe2+2hco3 = feco3+h2o+co2，feco3灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应方程式为 feco3+o2 2fe2o3+4co2；故答案为：fe2+2hco3 =

27、feco3+h2o+co2；feco3+o2 2fe2o3+4co2。各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，k2so4溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小的k2so4的方向进行，因此先析出晶体z是k2so4，工业生产上常在反应iii的过程中加入一定量的乙醇，其目的是降低 k2so4 的溶解度；故答案为：k2so4；在相同温度下，k2so4最先达到饱和或 k2so4溶解度最小或 k2so4溶解度比 kcl、(nh4)2so4小或离子反应向生成溶解度更小的 k2so4的方向进行，故先析出；降低 k2so4的溶解度。反应iv常用于生产(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)，反应iv是电解硫酸根或硫酸氢根

28、生成(nh4)2s2o8，化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成氢气，故气体y是h2，阳极发生的电极反应可表示为2so422e = s2o82或2hso42e = 2h+s2o82；故答案为：h2；2so422e = s2o82或2hso42e = 2h+s2o82。11.尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、锰、铬、钴等元素。回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子排布式为_，co3+的未成对电子数为_。（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为_，氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为_，氮与铝形成的是_键（填编号。

29、）a离子b配位c.d.（3）基态原子第一电离能：镁_铝（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_。（4）一种由mg、cr、o元素组成的尖晶石晶胞分别由4个a与4个b交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_；图乙中，若e点镁原子的分数坐标为(，0)，则f点镁原子的分数坐标为_。【答案】 (1). 3d54s2 (2). 4 (3). sp2 (4). 平面三角形 (5). bc (6). 大于 (7). 镁原子电子排布为全（充）满的稳定结构；或镁原子为 3s2 全充满结构，难失电子；或铝失去 1 个电子为 3s2的全充满稳定结构，镁原子失去 1 个电子为3s1不稳定结构

30、；（任意一种答法） (8). mgcr2o4（cr2mgo4也可） (9). （，,）【解析】【分析】基态锰是25号元素，其基态原子电子排布式为ar3d54s2， co是27号元素，其基态原子电子排布式为ar3d74s2，co3+电子排布式为ar3d6。该物质中碳价层电子对数为3对，氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3，分析结构氮未与铝形成键时含有1对孤对电子，与铝形成时则氮提供孤对电子。镁原子为3s2，全充满结构，难失电子，铝原子3s23p1，易失去1个电子变为3s2的全充满稳定结构。先计算每个a中mg、o个数，再计算b中o、mg、cr个数，再得出整个晶胞中有mg、o、cr个数，再得化学

31、式，f点镁原子在左前上方的小的立方体中心。【详解】基态锰是25号元素，其基态原子电子排布式为ar3d54s2，价层电子排布式为3d54s2，co是27号元素，其基态原子电子排布式为ar3d74s2，co3+电子排布式为ar3d6，未成对电子数为4；故答案为：3d54s2；4。如图结构，该物质中碳价层电子对数为3对，其杂化类型为sp2，氮与其成键的3个原子，其价层电子对数为3，因此氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为平面三角形，分析结构氮未与铝形成键时含有1对孤对电子，与铝形成时则氮提供孤对电子，因此形成的是配位键和键；故答案为：sp2；平面三角形；bc。镁原子为3s2，全充满结构，难失电子，铝原子3s23p1，易失去1个电子变为3s2的全充满稳定结构，因此基态原子第一电离能：镁大于铝；故答案为：大于；镁原子电子排布为全(充)满的稳定结构；或镁