2018届崇明区高考化学二模(共11页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上崇明区2018届第二次高考模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）1以下属于无机物的是A四氯化碳B石墨C无水醋酸钠D天然橡胶2某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是A中子数为10B带12个单位正电荷C电子式为D最外层电子数为03下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A工业合成氨B工业制纯碱C工业制烧碱D工业制盐酸4下列与化学键相关的叙述中正确的是A含共价键的化合物一定是共价化合物B离子化合物中一定含有离子键C离子键是阴阳离子的静电

2、吸引D极性键与非极性键无法共存5下列烃的衍生物可以发生加成反应的是A乙醛B乙酸C乙醇D乙酸乙酯6生活中的下列应用，没有发生化学变化的是A氯气用作自来水的消毒剂B用醋酸除去热水瓶中水垢C二氧化硫用作纸浆漂白剂D活性炭用作卫生间除臭剂7少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A蒸馏水B0.1mol/L盐酸C0.1mol/L NaOH溶液D无水乙醇8下列气体能用浓硫酸干燥的是ASO2BSO3CHIDH2S9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A单质沸点：XYZWB气态氢化物的稳定性：XYZWC原子序数：XYZWD最高正价：XYZW10下列各组内物质反应产

3、生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是ANa2O2和H2OBAl和NaOH溶液C食盐和浓硫酸共热D铜片和浓硫酸共热11某学生配制 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是A容量瓶中有残留水B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤D摇匀后液面低于刻度线12下列装置或原理能达到实验目的的是 A制取Cl2 B除去Cl2中的HClC氯气的尾气处理D测氯水的pH13有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是、等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3 · H2O溶液14反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在

4、四种不同情况下的反应速率分别为：、 、 、，该反应进行的快慢顺序为ABCD15有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A+ H2OBCl2 + H2O H+ HClOC+ CO2H2ODAg+ AgCl16向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液17下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A

5、2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C若有2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量D该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热18物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/LC加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同19右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是AX极连接电源正极

6、 BX极上产生气体有刺激性气味CY极上发生氧化反应 D电子从X极经过溶液流向Y极20某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li + 2SOCl2 4LiCl + S + SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A还原剂只有LiBSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和SD生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R

7、、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式 ；欲使K值变大，可采取的措施是 。24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（二）（本题共15分）NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：25相同条件下， NH4Al(SO4)2中 （填“等于

8、”“大于”或“小于”） NH4HSO4中。 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：26图甲中符合 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）。27向100mL NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml NaOH溶液，产生白色沉淀 克。28写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式 ；25时，向100mL NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。29试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。（三）（本题共15分）资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥

9、的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。NaOH溶液 30B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（

10、选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（四）（本题共15分）杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成 。请回答下列问题：34写出反应类型：；。35写出反应的化学方程式：。36写出两种符合下列条件的 的同分异构体：i. 含有苯环 ii. 含有醛基：。37以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。取少量ClCH2COOH置于试管中， ，加热， ，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。38根据上述合成路线，设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线 （其它试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为： ）参考答案1、 选择题12345

11、678910BCBBADDADA11121314151617181920CACDBBDCCA二、综合题（一）(本题共15分)215 （1分） 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）23SO32/ SO22·O2 或MN32/ MN22·N2 （2分） 降温（2分）24逆向移动 （3分） （二）（本题共15分）25小于 （3分）26A (3分)270.39g (3分)28NH4HSO4+NaOH NH3·H2O+Na2SO4+H2O (3分)29a (3分)； (三)(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）3