2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案

1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 016 F 19 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe56 Cu64 As 75第一卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题 只有一个选项符合题意） 1 . 2008年10月10日出版的科学杂志上发表了美国戴顿大 学教授戴黎明和佐治亚理工学院教授王中林、曲良体博士等合 作研究的成果，他们用纯碳纳米材料研制出一种仿生壁虎脚， 既能在垂直的表面上轻松吸附重物，也能从不同角度轻松取 下。下列有关说法不正确的是A.当碳纳米与物体表面接触时，它们之间会产生许多的范德 华力

2、B.若将碳纳米晶体用作某些反应的催化剂时，其催化效率比普 通碳高C.碳纳米晶体管用作燃料电池负极时，可燃气体在负极上发生 氧化反应D .碳纳米晶体能与浓硫酸反应生成两种气体，但不能与浓硝酸 反应2 .以下说法中，符合科学规律的是（）改变核外电子数可使原子与离子相互转化改变核内中子 数可使同一元素不同核素柜互转化 改变核内质子数可使同一 元素的离子间相互转化 改变离子的电荷数可使一种元素的阳 离子转化为另一种元素的阴离子A .B .C .D .3 .如下图所示，燃料在燃烧后的产物（如CO2、H2Os N2）等可以 利用太阳能实现转化循环利用。则下列有关说法不正确的,燃烧放热（CH,. NH,、燃

3、烧产物（4。、CO* NJ CHtOH）太阳能A.通过上述循环，太阳能最终转化为热能B.所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应D.上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓 解能源危机4 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 nh2确的是人？A.4 g重水（D2O ）中所含中子数为0.2Na5' 附B . 4.48 L H2和6的混合气体中所含分子数为0.2NaC . 0.2 mol CI2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NaD . 12.6 g三聚氧胺仁吉构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6Na5 .下列有关物质

4、用途的说法中，正确的是A .二氧化硅可用来制造半导体材料B ,硅可用于制造光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.硫酸铁净水主要利用了 3+的氧化性6 .在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A .能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32- K+、Na CO32B .能使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3- ClC.澄清透明的无色溶液：CIO、MnO4- A|3+、SO42-D .在 O.lmol/L 的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4 NO3- OH蓝色估玻瑞cif7 .下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A .干燥Cl2B .检验K2c。3中的K+C .配制15

5、0 mL 0.10 molL-i盐酸 D .吸收NH38.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A .标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 B .常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜 C .在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和lmolO2合成 so3D .将含有少量H2O(g)的曰2通入盛有足量Na2O2容器中并不 断用电火花点燃二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每 小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得2分，选两个且都

6、正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 为。分)9.下列关于某些物质的检验方法正确的是A .利用Ba(OH)2鉴别Na2c溶液和NaHCOs溶液B .用焰色反应鉴别NaCI、KCI和Na2s。4三种物质C .利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液D .通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溟 蒸气还是二氧化氮10 .在浓盐酸中，H3ASO3与SnCb反应的离子方程式为：3SnCI2+ 12CI + 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCI62-+6MO (M 中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是A.在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原B .氧化剂是SnC

7、b ,氧化产物为SnCk2-C .生成物M为OH -D .每生成7.5gAs ,还原剂失去0.3mol电子11 .下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： H+SO42+Ba2-+OH=BaSO4 + H2OB ,将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+ + NH3-H2O = AgOHl + NH4 +C .Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca + HCO3-+OH-=CaCO3l+ H2OD .硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =4Fe3+ + 4H2O12 .在。3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和

8、淀粉，不停 地搅拌，有下列反应发生：1。3-+ 5I-+ 6H+ T 312 + 3H2。 b+2HSO3-+ H2O - 21- +2SO42 +4H +当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。 这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列 有关说法不正确的是A .在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB .上述两个反应中,反应速率较快的是C.时钟反应的快慢由反应决定D .溶液突然变为蓝色，随之又很快消失这一现象与的 反应速率有突13 .在恒压密闭容器M （如图I ）和恒容密闭容器N （如图n ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为I/L

9、, 发生如下反应并达到化学平衡状态：2A ( ? ) + b ( ? ) K(g) A/<0B.若N中气体的密度如图in所示，则A、B有一种是气态C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的 量相等D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的 转化率14 .将固体MnC2O4-2H2O放在土甘锅里加热，固体质量随温度变化 的数据如下表：温度/ 255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法不正确的是A . 2550 , MnC2Gr2H2O 未发生变化B.75时，MnC2O42H2。部分失去结晶水C . 100时，土

10、甘锅内固体均为MnC2O4D . 280时，珀锅内固体为混合物第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括1小题，共14分）15.（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了 中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH ,再滴加盐 酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH ,如果测得的 pH逐渐变小且小于7 ,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化 学反应。用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：(2)简述强调测得的pH小于7的理由：方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚猷溶液,溶液显红 色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明

11、NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚猷溶液时,发现了一个 意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚猷溶液，溶液变成了红色， 过了一会儿红色就消失了。该小组7寸这种意外现象的原因作了 如下猜想：可能是酚酗溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色 消失。(1)为验证猜想，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在 液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚猷溶液。 实验中加热和滴入植物油目的是 o实验结果表明酚猷溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2cCh溶液，在其中滴入酚猷

12、溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：由此说明酚酗溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于 2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案 中取用的NaOH溶液浓度过大：方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应 前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸 混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶 液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合 前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度 的升高值“（如下表1编号盐酸NaOH溶液表中x13.65%2.00%3

13、.5O（2）某同学在没使23.65%4.00%X用温度计的情况 下，通过右图所小37.30%8.00 %14装直元成了头验。则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。四、（本题包括2小题，共18分）16 （ 8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系（溶试回答下列问题：写出反应的化学方程 式：O写出反应的离子方程 式：O反应是科学家研究开发制备新一代大规模集成电路理想的 纳米级复合散热材料的最新途径。已知A由Si及另外两种元 素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1: 4 ,写 出反应的化学方程式：O有人提出，是否可以采用在催化剂的作用下分解物质D的方 法来消除其产

14、生的的污染？已知该反应/< 0 , $略之01 请你判断是否可行并说出理由：17.(10分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 , 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(N H4)2SO4的工艺流 程：滤液副产品L提取产品(NHJSOJ请回答以下问题：(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是 ,该反应能够发生的原因O提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是(填写序号)。A.蒸干 B.蒸发C.冷却结晶D.过滤(3)该生产过程中可以循环使用的X是上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是（填写序号）。A .提供制备所需的氮元素B.增大CO32 -的浓度促进反应发生C

15、.作反应的催化剂D .生产1 mol（NH4）2SO4 ,至少消耗2mol NH3五（本题包括1小题，共10分）元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形 式。右下图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标况下生成11.2LH2; D -的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四 种 元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。（2）B与C形成的化合物的电子式为 o图中钾和D形成的简单离子的半径大小为 （用离子符号和、=或<表示）。元素非金属性强弱匕破有很多方法，其中A和D的非金属性 强弱的研究方案中匕喉可行的是（填序号）。比较两

16、种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分 子中的原子个数比为1:3 ,相对分子质量为120.5。则该物质 的结构式为。六、（本题包括1小题，共10分）19 .（ 10分）2008年9月24日，国家重点工程 I潍20万吨 合成氨项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铁、 硝酸锭等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤 炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下 与氮气进行合成制得合成氨。已知合成氨反应的热化学方程式如下： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H= - 92

17、.4KJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、 H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2 起平衡移动的条件可能是 O其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 O温度为T时符2次nolbb和方。山2放入0.5L密闭容器中, 充分反应后测得N2的转化率为50 %。则反应的平衡常数为 （用带己的代数式表示）科学家一直致力于研究常温、常压下人工固氮的新方法。 曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有 少量FezOs的。2）表面与水发生反应 生成的主要产物为NH3o 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助A燃剂B形成化合物种类最多的

18、元素C短周期中，单质的导电性最强D单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度E为 7.8g/cm3试回答下列问题：元素A的原子核外未成对电子有 个。元素B在周期表中的位置是(2)基态E原子的核外电子排布为 o由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程 式为：只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式八、(本题包括1小题，共12分)未来金属钛(Ti)因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反应, 而广泛应用于军工、化工等领域。钛臼(TiO2)是目前最好的白色颜 料，且纳米TiO2光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。21.(12分)I .钛白在自然界

19、中以金红石矿存在。目前大规模生 产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制 得 TiCI4 ;第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCI4反应制 得金属钛。已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) /=-393.5kJ-mol12CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) /=-566kJ-mol1 TiO2(s)+2CI2(g) = TiCl4(s)+O2(g) A/= + 141kJ-mol1则 TiO2(g)+2CI2(g)+2C(s) = TiCI4(s)+2CO(g)的 H=o(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤:n .纳米Ti

20、O2可通过TiCl4水解制备:TiCI4+4NH3+(n+2)H2OTiO2-nH2O+4NH4Clo过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCI4滴加到溶有 HCI和(NH4)2SO4的冰的TiCk水溶液中，控制TiCk浓度为 l.lmol/L时撤去冰浴,逐步升温到95。匚恒温水解lh后,滴加 氨水，调节溶液pH约为6 ,自然冷却后过滤，产物经水洗至无 C卜和SCV后 再用乙醇洗涤3遍，高温殿烧2h制备纳米TiO2o简述升温和调节溶液 pH 的目的：O试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无和 SO42':m.普通钛臼的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿 用浓硫酸在不

21、断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶 性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3 + 2H2SO4=FeSO4 + TiOSO4-2H2O ;趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促 进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2H2。)；然后在1173K 1223K城烧即得普通钛白。在制造钛白过程中,需要测定钛臼Ti （IV ）的含量。测定 时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡， 使其完全反应，Ti （IV ） + Al-Ti3+ + AR。过滤后，取出滤液 20mL,向其中滴加2 3滴KSCN溶液,再加5 mL蒸憎水振 荡，用酸式滴定管滴加0.lmol/L FeCb溶液

22、，终点到来时，用 去了 30mL的FeCb溶液。求原钛液的物质的量浓度。化学参考答案及评分标准一.单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小 题只有一个选项符合题意） 1 . D 2 . C 3 . B 4 . D 5 . C 6 . A 7 . B 8 . D二.不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每 小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个， 该小题就为0分）9 . CD 10 . AD 11 . D 12 . C 13 . BC 14 . D三、（本题包括1小题，共14分）方案一：(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(2)排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气(2 ) CC”-瑞。HCO3-+OH-(3 )做对比实验,取上述NaOH溶液稀释,加入酚配溶液出 现红色且不褪去方案三：(1)7(2)