2020学年高中化学作业12化学反应的限度和化学反应条件的控制含解析新人教版必修2

1、高中化学作业:课时作业（十二）A组一基础巩固化学反应限度1 .在一定条件下的可逆反应中，向容器中加入反应物（1）反应刚开始时：反应物浓度,正反应速率 O生成物浓度，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）（2）反应进行中时：反应物浓度,正反应速率。生成物浓度,逆反应速率。（填“增大”“减少”或“不变”）（3）反应达到平衡后：反应物浓度,生成物浓度（填“改变”或“不变” ）o此时正反应速率与逆反应速率（填“相等”或“不相等”）。答案（1）最大最大最小最小减小减小增大增大不变不变相等2 .在密闭容器中充入PCL,发生反应PCL（g）=±PCL（g）+CL（g）,反应一段时间后， 向其中充入&

2、quot;CL,重新达到平衡后，,'Cl存在于（）A. PCh 中B. PCL 中C. CL中D.三种物质中解析加入飞k后，飞卜与PCL发生反应，但反应是可逆反应，同时向正方向和逆方向反 应，所以平衡后三种物质中都会含有“C1。答案D3.将0.1 mol的置于1 L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放置于100 C的恒温槽中，烧瓶内 的气体逐渐变成红棕色，NO （无色气体）=2N0：（红棕色气体），下列结论不能说明上述 反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A.烧瓶内气体的颜色不再变化B.烧瓶中气体的密度不再改变C. N0二、N9；百分含量不再变化D. NO：的物质的量浓度不变解析由于反应体积一定

3、，颜色不再变化表示N0：浓度不再变化，即同一时间内N0：的生成 速率与消耗速率相等，A项正确：由于N0：、£0,都是气体，一定容器中，气体质量不变，其 密度始终不变，B项不能作为平衡的标志，B项错误，C、D两项正确，理由同A项。答案B4.对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（）IIA. V、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了 QC. V、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止解析A项，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程 度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A项错误：B项，该反应是可逆反应，所以 反应物不可能完全转化为生成物，

4、存在反应限度，故B项错误；C项，反应混合物各成分的 百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C项正确：D项，反应达到平衡状态时， 正逆反应速率相等，但反应不停止，故D项错误。答案C5 .在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为B. t,时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.抬时，正反应速率大于逆反应速率D.匕时，N的浓度是M的浓度的2倍解析 由图像知，0-t：时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方 程式为2NkM, Q时刻时体系并未达到平衡，所以正、逆反应速率不相等：匕时刻反应 已达平衡，此时v

5、（正）=v（逆），因此A、B、C三项说法错误。答案D高温、高压、6 .可逆反应t+3H：催化剂2NH：的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 3v1I：（N：）=v11（Ho）B. v.E（N=）=Vi£（NH3）C. 2v l, （H:）=3vic（NH3）D. v 止（Nj =3v 逆（HJ解析当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH,和 压的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有31noi 发生化合反应，必定同时生成2moi 阳，故有2v MH：）=3v正（NHJ。这时逆反应如果同

6、时有2 mol加发生分解反应，俎的物 质的量就相当于没有变化，好像“表而上静止”达到平衡状态。所以当2vNH：）=3v逆（NHJ 时，NHs的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C项正确；不能用同一方向的 速率证明反应达到平衡，A项错误：B、D项比值关系错误。答案C7. （2018 唐山市曹妃甸区一中高一期中）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列 物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）RC（g）+D（g）已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量解析A项，该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时

7、间变化，所以混合气 体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态：B项，该反应气体的体积无变化，随着 反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不再变化时，表 明反应达到平衡状态：C项，随着反应进行，B的物质的量发生变化，B的物质的量浓度随 着发生变化，当B的物质的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态：D项，该反应气体 的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的平均相对分子质量随着变 化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。故选A项。答案A8 .(双选)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol. Y气

8、体，发生如卜 反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ： 2 ： 2D.单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z解析 因该反应方程式两边气体分子数不等，故容器内压强不随时间变化时，各物质的物质 的量不再改变，即各物质浓度不再改变，则只有A、B均能说明反应达到平衡状态。答案AB9 .在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中所示的反应物：I是， II是o(2)写出图中表示的化学方程式：I,II，(3)在图II中，以010 s

9、内的平均反应速率计算，t = 6 s时A的浓度是mol -L解析 在图【和图H中，都是A的浓度随反应的进行不断减小至不变，B、C的浓度随反应 的进行不断增大至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图I中A的最终浓度 为0,图H中不为0,所以图I中的反应是不可逆反应，而图H中的反应是可逆反应。图II 中，10 s 时，变化的 c (A) =1.2 mol - L -0. 8 mol -'=0.4 mol I/',所以 6 s 时变化的 c(A) =6=0. 24 mol L 此时 c(A) =0. 96 mol L 10 s答案 (1)R A (2)3A=2B+C A -

10、B+2C (3)0.96B组一能力提升10 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N=（g） +3H：（g） , 、2NHKg）,673 K, 30 MPa下n（NHj和n3）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（） A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d（ti时刻）和点e（t：时刻）处n（N3）不一样D.点d（匕时刻）和点e（&时刻）处于相同的平衡状态解析从图中可看出，反应向正方向进行，曲线到达水平位置时建立平衡状态。所以点a、 b、c都尚未达到平衡，点d、e处于相同平衡状态，所以n（色）相等，A中a点时的反应物浓 度大于b

11、,故正反应速率a大。答案D催化剂、11 .在一密闭容器中进行反应：2S0：+0c2S03（g）,已知反应过程中某一时刻SO：、0;和SO,浓度分别为0. 2 mol - L 0. 1 mol L 0. 2 mol L 1当反应达到平衡时，可 能存在的数据是（）A. S0：为 0.4 mol - L 6为 0.2 mol - L_1 B. SO:为 0.25 mol - L 1C. SOs 为 0. 4 mol - I/'D. SO：、SO,均为 0. 15 mol L '解析 假设SO二、0?完全转化为SO”则c（SOJ=c（OJ=O, c（S0j=0.4mol；假设SO： 完

12、全转化为 SO：和 0;，则 c（S0：）=0.4 mol L c （0=）=0. 2 mol L c（SOj=O,而可逆 反应的特点是反应不能进行到底，故A、C项错误，B项正确；又因为反应物S0二和生成物 SO,不可能同时减小，故D项错误。答案B12.在容积可变的密闭容器中，2 mol N,和8 mol昆在一定条件下发生反应，达到平衡时， 压的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于（）A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%解析N：+3Hz=±2NHo起始量/mol280转化量/molW 243平衡量、。11 6434 n q mol则平衡时氮气的体积分数为:0;x 1

13、00%= 15. 4%o AAt mol+ 6 mol4- mol0J答案C13. t C时，将2 mol SO：和1 mol 0：通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反 应：2S0：+0：=2S03(g), 2 min时反应达到平衡，此时测得反应物0,还剩余0.8 mol, 请填写下列空白：从反应开始到化学平衡，生成so,的平均反应速率为,平衡时so：转化率为(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是.A.容器内压强不再发生变化B. S0;的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2n mol SO：的同时消耗n mol 0：E.相同时间内消耗

14、2n mol SOs的同时生成n mol 0：(3)t 时,若将物质的量之比为1 ： 1的S0二和0二混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20机S0二的转化率为0解析2S0： + 0=- 2sONg)起始浓度(mol )10.50转化浓度(mol L1)0.20. 10.2平衡浓度(mol D 0.80.40.2v(S03) =7=0. 1 mol L 1 min 2 mm/ 、 0. 2 mol L 1a (SO：) =; ; X 100%=20%o1 mol L(3)设SO八0二的物质的量均为1 mob反应过程中减小了 0.4 mol,即反应了 0.8

15、 mol SO二, SO二的转化率为80鼠答案(1)0.1 mol L-1 - min-1 20%(2)ABE (3)80%C组一高分突破14. 2 moi 和2 moic0置于IL容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反 应：2H:0(g)-2H:+0:, 2C0+Q：2C0：o(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平 衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或 和。(填它们的分子式)(2)若平衡时Os和C0二的物质的量分别为11(0°)平=2 moL n(C05)f=b moE试求武40)f= 。(用含a、b的代数式表示)解析(1)在同一反应容器中连续发生两个反应。只有H：O(g)分解了，CO才能被0：氧化，两