2020学年高中化学作业4化学反应燃烧热的计算含解析新人教版选修4

1、高中化学作业:课时作业(四)A组一基础巩固一、反应热的计算1 .在1 200 C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:3H：S (g) 4-x0c(g) =S0：(g) 4-HcO (g) A 乙32H：S(g) +S02(g)=-S2(g) +2H：0(g) A He乙H：S (g) +10c(g) =S (g) +H：O (g) A H52S(g)=S：(g) AH,则AH,的正确表达式为()2A. AH；=-(AH：+AH:-3AH3)J2B. AHAHc也解析图示对应的热化学方程式为：出出+乱出=孙1) AR；H：O(D=H9(g) AH:：昆(g)+如g)=HoO(g) 一AH：；十二

2、，即AH5+AHo=-C项正确,答案C3.己知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol 0=0键完全断 裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H0键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H一H键断裂时吸收的热量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ解析1 g压完全燃烧生成H:0(g)放出的热量为121 kJ,则1 mol压完全燃烧生成压0(g) 放出的热量为242 kJ,可得热化学方程式2HKg)+0：(g) =240(g)AH=-484 kJ - mol又 AH=2Eh -Eg4Ee。=-484 kJ-

3、mol 代入数值可得 产 436 kJ- moL。答案c二、盖斯定律应用4.也与IC1的反应分两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是()能以/(KJmol)反应-反应反应进内A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焰变之和为AH=-218 kJ - mol-1解析 由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量高，故均为放热反应，A项正确： 反应和反应均为氧化还原反应，B项正确：反应的活化能越小，反应越容易进行，且反 应速率也越快，C项错误：由盖斯定律知，两步反应的总焙变与一步总反应的反应物和生成 物的

4、能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应，AH=-218 kJ mol D项正确。答案c5.肿(工H)是火箭的燃料，它与反应时，为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知： Nc(g)+20：(g)=N：0：(g) AH= + 8.7 kJ - mol N凡(g)+OKg)=NKg)+2HsO(g) AH = -534. 0 kJ - mol-1,下列表示肿与tOi反应的热化学方程式正确的是()A. 2N：H1(g)+N:01(g)=3N=(g)+4H：0(g) AH=-542. 7 kJ moB. 2NJI4(g) +NA(g) =3Na(g) + 411=0(g) AH= -

5、1 059.3 kJ - mol 1i3C. N：H,(g) +-0,(g) =-N：(g) + 2H：0(g) AH= -1 076.7 kJ mol-1 乙乙D. 2NJI4(g) +NcO,(g) =3Na(g) + 4H.0(g) AH= -1 076.7 kJ - mol解析 NKg)+20Kg)=NO(g) AH= + 8.7 kJ mol WL(g)+OKg)=NKg) + 2H：O(g)AH=-534.0kJ- mol：根据盖斯定律，X2一得 2NH(g)+NO(g)=3(g)+4H二0(g)AH=-1 076. 7 kJ mol答案DB组一能力提升6.已知：2Fe9s(s)+

6、3C(s)=3C0Kg)+4Fe(s)AH=+468.2 kJ - mol x： C(s) +O：(g)=CO：(g)AH=-393.5 kJ mol 则 4Fe (s)+30 二(g)=2Fed(s)的 AH( )A. -1 618. 7 kJ mol_1B. -1 255.3 kJ mol-1C. -861.7 kJ-mol-1D. +867.1 kJ mol1解析将己知反应依次记为、，根据盖斯定律，由X3一即可得出4Fe(s) + 30：(g)=2Fe=05(s) AH=-393.5 kJ mol-1X3-468. 2 kj-mol x=-l 648. 7 kJ mol答案A7 .实验测

7、得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为3916kJ/mol、3 747kJ/mol 和3 265 kj/mol,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(D环己烷：环己烯：苯：解析本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为 液态，c-ccdg)等。答案 (DCeHd) +90：(g)=6C0c(g) +6H：0(l) AH=-3 916 kJ mol1(2)CsHl0(l) +yO：(g)=6CO:(g) -l-5H：0(l) AH=-3 747 kJ mol 1(3)C6H6(1)(g) =6C0：(g) 4-3H=0(1)AH=-3 265 kJ - mol-1C组一高分突破8 .已知下.列反应： H,(g)=2H(g) AH 尸+Q, kJ- mol 1 G(g)=20(g) AH：=+Q： kJ- mol x 2H(g)+0(g)=H=0(g) AH3=-Q5 kJ- mol H：