高考热点氧化还原反应

1、高考热点氧化还原反应1（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2（09年广东化学·17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3（09年全国理综·6）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，

2、若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D254（09年全国理综·13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl5（09年上海化学·7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元

3、素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD6（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是 A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢7（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g8（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反

4、应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol9（08年上海化学·6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O10（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaCl

5、O411(07年高考全国理综卷I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 molB11 molC12 molD13 mol12(07年高考全国理综卷II·11)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO213（09年上海化学·24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2

6、O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：14（08年全国理综I·26）实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶

7、解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量 ；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是 。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335 g 纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。 。15（08年天津理综·29）（1）配平氧化还原反应方程

8、式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分

9、数为。16（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。17（08年上海化学·24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。（3）将氧化剂与还原剂填入下

10、列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。18(07年高考上海化学卷·24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的

11、量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。高考热点5氧化还原反应参考答案：1C 2CD 3A 4B 5A 6C 7B 8D 9A 10B 11B 12A13（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）14（16分）（1）3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O（2）3MnO424H=MnO22MnO42H2O （3）2.4g（4）2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O （5）95.8%15（1）5 2 16 10 2 8（2）0.005 无色 紫红色 0.004 21 6416（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（3）10KOH + 3Cl2 +