山西省忻州市第二中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试卷含解析

1、- 1 - / 6山西省忻州二中2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题1. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】 C【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，A 项错误；B 蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B 项错误；C 分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C 项错误；D 萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离， D 项正确；答案选 C。考点：考查物质分离2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是1过滤；蒸发；溶解；向容量瓶转移

2、液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】 D【解析】【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解） ；向容量瓶转移液体时， 起引流作用。和的作用及目的相同，故选D 项符合题意。综上所述，本题选 D。3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇 （酒精） 的包装箱应贴的图标是 （）-2 - / 6A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A.乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B.乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐

3、蚀性的药品，错误；C.乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D.乙醇不属于爆炸性物质，错误。考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCb、MgCb、NstSQ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 NCQ 溶液；加入稍过量的 NaQH 溶液；加入稍过量的 BaCb 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的 CaCL、MgCb N&SQ 等杂质，实质就是除去 Csf+、M+ SQ2-, 可加入过量碳酸钠使

4、 Ca2+W化为 CaCQ 沉淀除去，加入过量氢氧化钠将 M&+转化为 Mg(QH)z 沉淀 除去，加入-3 - / 6过量氯化钡将 SQ2-转化为 BaSQ 沉淀除去；除去 Mg+和 SQ2-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。5. 某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验的存在，最好选用下列物质中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以

5、常用硝酸银溶液检验氯离子。考点：常见物质的检验6. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18 g/molB. 3.01X1023个 SQ 分子的质量为 32 gC. CH4的摩尔质量为 16 gD. 标准状况下，1 mol 任何物质体积约为 22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A. 1 mol H2O 的质量为 18 g，而不是 18 g/mol ,单位错误，故 A 错误；B.根据 n=N/NA, 3.01X10 个 SQ 分子的物质的量为 0.5mol，则质量 m=nXM=0.5moX64 g/mol=32 g,故 B 正确；C. CH的摩尔质量为 16 g/mol，单位

6、错误，故 C 错误；D .标准状况下，1 mol 任何气体体积约为 22.4 L，而固体、液体体积则不是22.4 L，故 D 错误；故选 B。考点：考查物质的量为核心的计算7. 已知 1.505X1023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol【答案】D【解析】1.505 x l02i气体的物质的量为 n=0.25mol，气体的摩尔质量 M=32g/mol，故选 D。6.02 x 10/mol-4 - / 6点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：Nin

7、先根据 n= 求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为耳，在相同条件下，等质量的H 和 Hz 具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】 A【解析】试题分析：等质量的H 和 Ha 分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。考点：考查物质的量相关计算点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用9. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H20 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO 含有的 Nh 数为 0.0

8、2 NAC. 通常状况下，NA个 CO 分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 mol / L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl一个数为 1 NA【答案】 B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积， A 不正确；B 中 1.06g 碳酸钠是 O.OImol , 含有0.02mol 钠离子，B 不正确；C 不正确，再标准状况下， 1mol 气体的体积是 22.4L ; D 不 正确，因为溶液的体积不能确定，答案选 B。10. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是A. 标准状况下 1mol 水和 22.4L CO2B. 0.1mol HCl 和 2.24L He

9、C.标准状况下 2gH 和 22.4L 溴. D. 56g CO 和 6.02X1023个 CO 分子【答案】 A【解析】【详解】所含分子数一定相同 , 说明二者的物质的量相等；A. 标况下，22.4L 二氧化碳的物质的量是1mol，水和二氧化碳的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故 A 正确；B. 温度、压强未知，导致无法计算He 的物质的量，则无法判断二者分子数是否相等，故 B 错- 5 - / 6误；C. 标况下，溴是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算溴的物质的量，导致无法判断二者物质的量是否相等，无法确定其分子个数是否相等，故 C 错误；23D. 56g CO 的物质的量为

10、56/28=2mol , 6.02x10 个 CO 分子物质的量为 1mol,二者的物质的 量不相等，则其分子个数不相等，故D 错误；综上所述，本题选 A。11. 在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 _，物质的量之比为_，原子总数之比为 _， 密度之比为 _。【答案】 (1). 1：1 (2). 1：1 (3). 5：3 (4). 4：11【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。据此判断，在同温同压下，同体积的甲烷(CH)和二氧化碳分子数之比为1:1，物质的量之比为 1:1，又因为甲烷是 5 原子分子，二

11、氧化碳是 3 原子分子，所以原子总数之比为 5:3 ，密度之比等于相对分 子质量之比为 16:44=4:11 。12. 将下列各分离物质方法的标号，填在各小题末的括号内：A.过滤法；B 降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法1除去食盐水中的泥沙(_ )2分离汽油与煤油(_ )3将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离(_ )4将天然水制为纯净水(_ )【答案】 (1). A (2). E (3). B (4). E【解析】【详解】食盐水中的泥沙和水互不相溶，分离固体和液体的混合物常采用过滤的方法；因 此，本题正确答案是 :A 。2根据相似相溶原理可知，汽油与煤油互溶，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离； 因此，本题正确答案是： E。3硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用降温结晶法来分离；因此，本题正确答案是：B。4将天然水进行蒸馏可以得到纯净水；因此，本题正确答案是:E。-