江苏省镇江市2017届高三三模(最后一卷)化学试卷及答案

1、20162017学年度镇江市高三教学情况调研（三） 化 学 2017.05注意事项：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可导致酸雨的形成C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D玛瑙、水晶、钻石、红

2、宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐2下列有关化学用语表示正确的是A质量数为35的氯原子：BNH4Cl的电子式： CNaHCO3的水解：HCO3H2OCO32H3O+D天然橡胶的结构简式： 3物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子

3、数总和之比为12。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(R)r(W) BX与Y只能形成一种化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐5下列指定反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+ 6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进

4、行的相应实验，不能达到实验目的的是18.4molL1H2SO4溶液Cu片甲 乙 丙 丁A用图甲装置制取SO2B图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性7以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如右下图所示。下列说法正确的是Ab是电池的负极Ba电极的反应为：COCO322e= 2CO2H2CO322e= H2OCO2 Ca电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为26.021023Da、b两极消耗的气体的物质的量之比是118已知：4NH3(g)5O2(g)

5、 4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1 N2(g)O2(g) 2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是A反应使用催化剂，H1减小B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行D反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlBCO2CFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq)

6、 NaHCO3 Na2CO3A10下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B图2表示用0.1000 molLlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)0.0800 molL1C图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分

7、，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是 ABA分子A中至少有8个碳原子位于同一平面 B1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2C物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应D1mol B最多可与6mol H2发生加成反应12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质

8、），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42、OH B加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42 C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2、SO42、OH D加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42、HCO313. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是C2H4B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+

9、的能力比CO32强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D将H2S气体通入浓度均为0.01molLl的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)14常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3CO

10、OH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)15-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：H在T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是A. 反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.10molL1min1B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1，则反应的H0C. 在T时，起始时

11、若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol -氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D. 在T时，起始时若向容器中充入2.0mol-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，-氯乙基苯(g)的转化率小于20%非选择题（共80分）16(12分)过硫酸氢钾复盐( K2SO4 KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式

12、 。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为 ；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是 。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是 。（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和 。（4）烘干产品时，用红外灯低于40烘干，可能的原因是 。17(15分)药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为 、 。（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式 。（3）D E的反应类型是 ，E

13、F的反应类型是 。 （4）写出满足下列条件B（ ）的一种同分异构体的结构简式 。.能发生银镜反应。.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知： 。 请以CH3OH 和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18(12分)以钛铁矿(主要成分：FeTiO3)和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式 。（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为 ，写出反应的化学反应方程式 。（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，

14、溶于水配制成100.00 mL溶液，再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。另一份溶液用0.0500 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。25时，Ksp(BaSO4)=1.11010，若要使溶液中SO42沉淀完全（即该离子浓度1105mol L1）。则此时需保持溶液中c(Ba2+) mol L1。确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。 。19(15分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料

15、，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如右图。为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施 。（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、 （填离子符号）。（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的

16、量之比为14混合均匀加热制取LiMn2O4。升温到515 时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723)低得多，可能原因是 。升温到566 时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式 。升温到720 时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式 。（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al(OH)3的实验方案Al(OH)3在pH12时溶解：边搅拌边向滤液1中 。（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、

17、CO2）20(14分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。请写出NO2被吸收反应的离子方程式 。（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。已知：反应：2NO(g)O2(g) = 2NO2(g) H1 113.0 kJmol1反应：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(1) H2 288.4 kJmol1反应：3NO2(g)H2O(g)=2HNO32NO(g) H3 138.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(1) H4= 。已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：

18、2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H5； 2H2O(g)4NO(g)3O2(g) 4HNO3(g) H6。在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。请解释t s后NO降解率下降的可能原因 。（3）沥青混凝土也可降解CO。图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合图2回答下列问题：已知在50时在型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01molL1，求此温度下CO降解反应的平衡常数 。 下列关于图2的叙述正确的是 A降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB

19、相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大Cd点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效科研团队以型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在1060范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 。（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 。21(12分) A物质结构与性质Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为 。（2）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原

20、子的杂化类型是 。1molCu(NH3)2+中含有键的数目为 。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为 。（4）铜晶胞结构如右图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为 。20162017学年度镇江市高三教学情况调研（三）化学参考答案及评分标准 2017.05选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2D 3A 4D 5C 6B 7B 8C 9B 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案

21、只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13BD 14C 15BC 非选择题（共80分）16(12分) （1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解（2分）H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O （2分）（2）10K+5CO32+4SO42+4HSO5+12H+5CO2+2K2SO4 KHSO42KHSO5+5H2O（2分） 控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈（2分） 0、pH=2左右（2分，）（3）便于晶体干燥（1分）（4）产品在40以上

22、易分解（1分）17(15分) （1）（酚）羟基 醚键（各2分，各1分）注：酚羟基写作羟基给分，但写作醇羟基不给分。（2）（2分）（3）氧化反应（2分） 取代反应（2分）（4） 或 （2分）（5）（5分，每步1分）18(12分) （1）Fe （1分）（2）TiO2+ + H2O = TiO2 +2H+（2分）TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 +2CO（2分）（3）1.1105mol L1（1分）n(SO42) 0.012mol（1分）n(Fe2+)20.00mL103LmL10.0500 molL160.006mol （1分）n(NH4+)+2n(Fe2+)2n(SO42-)，n(NH4+)0.012 mol （l分）m(H2O) 0.012 mol96 gmol10.006 mol5