逆向思维应用高三二轮复习专题ppt课件

1、逆向思想的运用逆向思想的运用高三第二轮复习专题高三第二轮复习专题一、在化学中一、在化学中“逆的存在逆的存在 1、可逆反响：在同一条件下，既能向正、可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响的方向进展反响方向进展，同时又能向逆反响的方向进展的反响的反响 。 2、绝大部分的反响都存在可逆性，我们、绝大部分的反响都存在可逆性，我们说一些反响在普通条件下并非可逆反响说一些反响在普通条件下并非可逆反响 ，只，只不过是由于其可逆程度小而将其忽略了而已。不过是由于其可逆程度小而将其忽略了而已。 下面我们无妨在弱电解质的电离平衡、 盐类的水解、沉淀的溶解平衡、化学能与电能的相互转化、元素化

2、合物、有机化合物的性质等内容中尝试着逆向思索看看。二、二、“逆的运用逆的运用1、在弱电解质的电离平衡中的运用、在弱电解质的电离平衡中的运用 练习练习1：请写出以下反响的化学方程式和离子方：请写出以下反响的化学方程式和离子方程式，并试着将离子方程式的反响物与生成物互程式，并试着将离子方程式的反响物与生成物互换位置。换位置。 醋酸钠与盐酸反响醋酸钠与盐酸反响 CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ = CH3COOH如今我们将上述离子反响如今我们将上述离子反响“逆过来逆过来 CH3COOH CH3COO- + H+ 强酸制弱酸弱酸的电离氯化铵与氢氧化钠

3、溶液反响氯化铵与氢氧化钠溶液反响NH4Cl+NaOH = NH3H2O+NaClNH4+ + OH- = NH3H2O逆过来：逆过来： NH3H2O NH4+OH- 盐酸与氢氧化钠溶液反响盐酸与氢氧化钠溶液反响HCl + NaOH = H2O + NaClH+ + OH- = H2O逆过来：逆过来： H2O H+ + OH- 强碱制弱碱弱碱的电离强酸强碱制取水水的电离 小结一：小结一：1、弱电解质的电离过程可、弱电解质的电离过程可看作是强电解质制取弱电解质的逆反响过看作是强电解质制取弱电解质的逆反响过程。程。2、多元弱酸根阴离子得到、多元弱酸根阴离子得到H+生成相生成相应弱酸的过程是分步完成的

4、，故多元弱酸应弱酸的过程是分步完成的，故多元弱酸的电离也是分步完成的，而多元弱碱的生的电离也是分步完成的，而多元弱碱的生成过程是一步完成的，故多元弱碱的电离成过程是一步完成的，故多元弱碱的电离也是一步完成的；也是一步完成的；3、强电解质制取弱电、强电解质制取弱电解质普通是放热反响，反过来我们那么可解质普通是放热反响，反过来我们那么可推出推出“弱电解质的电离过程是吸热反响，弱电解质的电离过程是吸热反响，即：弱电解质的电离度会随着温度的升高即：弱电解质的电离度会随着温度的升高而变大，相应物质的而变大，相应物质的Ka、Kb、Kw也会随也会随着温度的升高而变大。着温度的升高而变大。 练习2：请写出以下

5、反响的化学方程式和离子方程式并试着将离子方程式逆过来。醋酸与氢氧化钠溶液反响 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O逆过来：逆过来： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱酸根 显碱性 2、在盐类的水解中的运用、在盐类的水解中的运用氨水与盐酸反响 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O 弱碱 强酸 强酸弱碱盐 逆过来：逆过来： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 弱碱阳离子 显酸性 小结二：1、

6、盐类的水解可看作是酸碱中和反响的逆反响。2、其反响特点是“谁弱谁水解，谁强显谁性；3、弱酸弱碱盐会发生双水解在离子共存题中要留意此种情况；4、酸碱中和反响为放热反响，故盐类的水解为吸热反响，升高温度，盐的水解程度会变大。3 3、在沉淀的溶解平衡中的运用、在沉淀的溶解平衡中的运用练习3：请写出以下反响的离子方程式并试着将反响物与产物互换位置。硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO4 逆过来：逆过来： BaSO4 SO42- + Ba2+ 难溶物的生成难溶物的电离 小结三：小结三：1、沉淀的溶解过程可看作难溶、沉淀的溶解过程可看作难溶物生成过程的逆反响。物生成过程的逆反

7、响。2、大多数沉淀生成时、大多数沉淀生成时会放出热量，故大部分沉淀溶解时普通会吸会放出热量，故大部分沉淀溶解时普通会吸热，其热，其Ksp会随着温度的升高而变大。会随着温度的升高而变大。4、在化学能与电能的相互转化中的运用、在化学能与电能的相互转化中的运用原电池：由氧化复原反响产生电能。电解池：由电能产生氧化复原反响。 练习练习4：请写出以下反响的总反响方程式。：请写出以下反响的总反响方程式。2H2 + O2 = 2H2O 普通氢氧燃料电池普通氢氧燃料电池 电解硫酸钠溶液电解硫酸钠溶液2H2O 2H2 + O2 通电通电思索：在稀硫酸做电解质溶液的原电池中，思索：在稀硫酸做电解质溶液的原电池中，

8、Zn与与Cu谁更容易参与负极的反响？谁更容易参与负极的反响？ 在由惰性电极资料构成的电解池中，在由惰性电极资料构成的电解池中， Zn2+与与Cu2+谁更容易参与阴极的反响？谁更容易参与阴极的反响？ 小结四：1、原电池是由氧化复原反响产生电能的安装，电解质是由电能产生氧化复原反响的安装。2、凡氧化复原反响，实际上都可以设计成原电池；3、在原电池中越易失电子的单质，其阳离子在电解池中越难得电子请留意Mg、Al、NaOH溶液原电池的特殊性；在原电池中越易得电子的单质，其阴离子在电解池中越难失电子。5、在元素化合物、有机化合物性质学习中的、在元素化合物、有机化合物性质学习中的运用运用 练习5：请写出以

9、下反响的离子方程式并试着将离子方程式逆过来。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O逆过来：逆过来： AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 在很多涉及到AlO2-的化学反响中，我们可以简单地将1mol AlO2-看作1mol Al(OH)3与1mol OH- ，从而使相应的方程式易于了解和记忆。 变式练习：请写出偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合的离子方程式 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 知有以下反响：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，请写出Na2S2O3 与足量稀盐酸反响的离子方程式。 S2O3 2- + 2H+ =