氧化还原强化专练四

1、高三化学一轮复习：氧化还原强化专练四1. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AA COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO22氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOHKX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生KXKY+KZ（未配平，KY与KZ的关系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是（C ）A+1B+3C+5D+73. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ A

2、 ）A2:3B3:2C4:3D1:34在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是CNO2 .N2O .NO .NH4NO3A. B. C. D.5向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（ B ）A2 B3 C4 D56.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与

3、HNO3的物质的量之比为（ A ）A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:97向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原F

4、eBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ C ）A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL18.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是CA在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体9下列几种方法制备O2：KClO3 和MnO2共热；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受

5、热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为CA3:2:2:4 B1:1:1:1 C2:1:1:2 D1:2:1:210钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（

6、 B ）A反应均是氧化还原反应 B反应中的氧化剂是NaNO2 C该生产过程会产生污染D整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 11氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是C A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12在反应Cu2S+4H2SO4（浓）=2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为DA1：2 B2：1 C2：3

7、D3：213在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入01molCl2，有的Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于BA80 mol·L B16 mol·L C08 mol·LD160 mol·L14把72铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体16g，产生NO2和NO的混合气体008mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为CA034mol B038mol C028moi D02mol15如图所示，向一定量的铁粉中加入一定 量12mol·L-1的浓硝酸

8、，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ B ）NO3Fe3+H+NONO2A只有B只有C只有D16高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列有关说法中错误的是（ A ）A高铁

9、酸钾与水反应时，水发生还原反应B湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降17被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）AA.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂18锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：DA2mol B1 mol

10、C0.5mol D0.25mol19已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：H2O2< Fe2+<I<SO2。则下列反应不能发生的是BA2Fe3+ SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+BH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2OCI2+ SO2+2H2O H2SO4+2HI D2Fe3+ 2I 2Fe2+ I220在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（B）A+4 B+5 C+6 D+721将Cu片放入0

11、.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比DA3:2B3:5 C4:3 D3:422、己知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断不正确的是 （ C ） A、实验能够证明Cl-具有还原性 B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C、由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、上述实验能够证明氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+>I223反应是自海藻灰中

12、提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是C AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂24向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O2-7的酸性溶液，使溶液的Fe2+

13、恰好被氧化，且X2O2-7被还原为Xn+，则n值为（ B ）A2B3C4D525某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ C ）ANO2BNOCN2ODN226据悉，2008年北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是D A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分,生成磷酸小液

14、滴(雾) C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替27已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ） A.Fe3+ BMnO4 CCl2 DHNO228一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2；下列叙述正确

15、的是BAZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等29在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中不正确的组合是C A氧化剂是H3AsO3 B 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 molCM为OH； DSnCl62是氧化产物。30在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确

16、的组合是A 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。 A B C D只有31.关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是（CD）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移5mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂32.在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（B

17、）A+4 B+5 C+6 D+733在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。 在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。 从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是_。33 在酸性条件下，ClO- 将 I- 氧化为I2 遇淀粉变蓝 ClO-2H+ 2I- = I2Cl- H2O SO32-将I2还原为I- ； SO32-I2H2O =SO42-2I-2H+ ClO- I2 SO42- 34氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO +

18、 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ；（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _。34 （1）14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O （2分） （2）酸性（1分） 氧化性（1分） （3）0.6mol（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）35完成并配平下列方程式： Na2Sx+ NaClO+ N

19、aOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O35（1）1、3x+1、2x2、x、3x+1、x1 （2）10、4、14H2SO4、4、5、3、1436白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 (1)白磷是 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”或“金属”)，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出7455 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式： (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应；配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂是 。 (3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：该反应的氧化产物是 ，若有11 mol P4参加反应，则有 mol电子转移。36(1)分子(1分) P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H= 一2982 KJmol(3分)