氧化还原反应一轮复习题

1、氧化还原反应一轮复习题一、氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐2.下列叙述中,正确的是(A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、(2011上海18氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2B.4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24.(08上海卷下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O5.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( A.B.C.D.6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是( A.X2被还原,X2是还原剂B.Y2被氧化,

3、Y2是氧化剂C.X2被氧化,X2是还原剂D.Y2被氧化,Y2是还原剂7.黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2被还原的元素是(A.只有NB.只有SC.只有CD.N和S8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液;由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( A.B.C.D.9.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是( A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Cu(ClO22HClO+Ca(CH3COO2C.

4、I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是(A.KClO3在反应中得到电子B.H2C2O4在反应中被还原C.ClO2是氧化产物D.1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移11.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO

5、4+O2,对此反应下列说法中不正确的C.O2是氧化产物D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物12、对于反应IBr+H2O = HBr+HIO的说法正确的是(A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂13、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2,在反应中A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO是氧化产物,H2为还原产物14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化

6、与被还原的氮原子数之比为(A.53B.54C.11D.3515、(2011上海卷5高铁酸钾( K2FeO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是(A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌16.(2012上海20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是(A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化

7、17.(2010天津卷5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O =2Na+ 2OH-+ O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O =2H+ Cl-+ ClO-D .用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2+ 5O 2 + 8H 2O 二、氧化性与还原性强弱的比较:见状元桥三、氧化还原反应方程式的配平及信息型方程式的书写1、将NO +Zn +OH

8、-+H 2O NH 3+Zn(OH2配平后,离子方程式中H 2O 的化学计量数是( A .2B .3C .6D .82、(08全国卷(NH 42SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( A .SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B .N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C .N 2、SO 2、NH 3、H 2OD .H 2O 、NH 3、SO 2、N 23、火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,其反应的方程式是_N 2O 4+ N 2H 4 N 2+ H 2O 。请配平该反应方程式

9、。该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_。4.近年来,我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展,电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为:C + K 2Cr 2O 7 + H 2SO 4(稀 CO 2+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 43+(1完成并配平上述反应的化学方程式。(2此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。5、配平下列氧化还原方程式:(1 _P 4+_NaOH+_H 2O _NaH 2PO 4+_PH 3 (2 _Cu 2S+_HN

10、O 3_Cu(NO 32+_NO +_H 2SO 4+_H 2O6.2008年5月12日四川汶川发生特大地震,为防止灾后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯(ClO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。(1请配平下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_CH3OH +_NaClO3 +_H2SO4 _CO2 + _ C1O2+_ Na2SO4 +_H2O(2 该反应中,被氧化的元素是 ,氧化剂是 。(3还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。(4ClO2具有很强的氧化性,常被用作

11、消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示是Cl2的_倍。7.某反应中反应物与生成物有:3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。(1已知3KBrO 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2已知0.2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ,则X 的化学式为 。(3根据上述反应可推知 。a .氧化性:334KBrO H AsO b .氧化性:343H AsO KBrO c .还原性:3AsH X d .还原性:3XAsH(4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目

12、: 8.H 2O 2既可以作氧化剂,又可以作还原剂。现在H 2O 2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液,紫红色的KMnO 4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质: O 2、KMnO 4、MnSO 4.H 2SO 4、K 2SO 4、H 2O 、H 2O 2 。(1请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。(2 该反应中的还原剂是_,被还原的元素是_。(3请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4 如反应中电子转移了0.5 mol ,则产生的气体在标准状况下的体积为_L 。9、PbO 2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn 2+氧化成MnO 4-,它本身还原为P

13、b 2+。取一支试管,加入少量PbO 2固体和2mL 6mol/LH 2SO 4溶液,然后滴入2mL 1mol/LMnSO 4溶液。试回答:(1搅拌后,溶液的颜色将变为 ;(2反应的化学方程式是 ;(3能否用盐酸来代替硫酸(H 2SO 4 (填“能”或“不能”,其原因是 。10.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2制备KMnO 4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应,生成锰酸钾(K 2MnO 4和KCl ;用水溶解,滤去残渣, 滤液酸化后,K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4;滤去MnO 2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO 4。 请回答:(1软

14、锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ;(2K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ;(3若用2.5g 软锰矿(含MnO 280%进行上述实验,计算KMnO 4的理论产量;(4KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2,该反应的化学方程+ + + + + + 式是;四、氧化还原反应的计算及应用1.(08上海卷已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、N

15、aClO42.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为 ( A.1B.2C.3D.43.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(A.l11B.221C.231D.4324、(2008海南锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(A.2molB.1 mol5、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的

16、物质的量之比为2:1时,还原产物是(A、NO2B、NOC、N2OD、N26、物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4B.1:5C. 2:3D.2:57.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列化学反应先后顺序判断正确的是(A.在含等物质的量的AlO 2-、OH-、CO 3 2-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO 2-、OH-、CO 32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH2、KOH的溶液中

17、缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH2、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Ag+、Fe3+、Cu2+、H+A.MB.M2+C.M3+D.MO2+9.(2011全国II卷13某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵FeSO4(NH42 SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） B处理废水中 Cr2O72 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-xmol C反应中发生转移的电子数为 3nx mol nx 的物质量为 mol 2 D在 FeO

18、FeyCrxO3 中 3x=y 10 （09 全国卷13）含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶 液内发生反应的离子方程式，其中不正确 的是（ Ax0.4a，2Fe +Cl22Fe +2Cl Bx0.6a，2Br + Cl2Br2+2Cl 2 2+ 3+ ） Cx=a，2Fe +2Br +2Cl2Br2+2Fe +4Cl 2 3 3 Dx=1.5a，2Fe +4Br +3Cl22Br2+2Fe +6Cl 11(2012 上海五大题 二氧化硒(Se是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过 与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。 完成下列填空： Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程