九年级化学--酸和碱的性质练习(含答案)

1、九年级化学一酸和碱的性质练习（含答案）夯实基础1 .下列物质属于氧化物的是（）A.水蒸气B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钠2 .下列说法不正确的是（）A.浓硫酸溶于水放出大量的热8 .浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C.浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3 .下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液4 .用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是（）A. FeO+2HCl=FeCL+H2OB. FeO+2HCl=FeCl3+H:OC. Fe:03+6HCl=2FeCl3+3H20D. Fe20

2、3+6HC1=2FeC 13+3H：05.下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）A. CaCO3 f CO? B. Zn f ZnSO：C. CuO f CuCL D. KOH-KC16 .据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子 玩耍,保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来,类似的事件时有发 生，请回答：发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出 使剩余的少量水,体积迅速发生爆炸。（2）爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。7 .请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接一次）o物质的类

3、别:I单质I氧化物I 酸 碱 盐99999ft ft t 1 ft物质化学式:I PQs|N2|Ba（OH>|HNO3IAgCl图 K10-18 .对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后, 初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K10-2所示（“一”表示相连的两种物质 能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别）O图 K10-2（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：9 .通过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图K10 3归纳总结出了 aOH的四条化学酸碱指示剂II某些非金周气化质性质（B|J

4、 NaOH能与四类物质发生化学反应）o 回画1图 K10 3为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试 液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象为了验证反应能够发生,应选用的一种试剂是（填字母）oA. KNO3 B. NaClC. CuSO5 D. Xa:CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存,请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:能力提升1.下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊试液变红B.与aOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气2 .能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A. HC1 B. KNO3 C. K=

5、C03 D. FeCl33 .下列验证与aOH溶液反应”的装置中（装置气密性均良好），不能观察到明显现象 的是（）图 K10-44 .向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的 是（）液铁素量g 溶中元质/溶液质ft/g。余体量剩固质依溶剂质量例图 K10-55 .在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验:观察到烧杯中的现象是提出问题猜想假设图 K106A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。实验探究少量硝酸银溶液甲同学：nB现象：产生白色沉淀 结论：A是稀盐

6、酸，/适粒稀谢酸/氯化锁溶液乙同学：现象：冒出气泡一 现象：产生白色沉淀B国g结论：A是稀硫酸实验2实验3图 K10-7评价交流甲同学的实验（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验 （填“能”或“不能”）得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为 ,反应后所得溶液中一定含有的离子是归纳总结通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶 液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成 除去。经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法：选择试剂将干扰离子变成 除去。6 .某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖,对该溶液是否变质，同学 们

7、做了如下探究。提出猜想猜想：没有变质；猜想：猜想：完全变质。方案讨论为了验证猜想或猜想，甲、乙、丙分别提出了如下方案：甲：向溶液中滴加无色酚醐试液，溶液变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不合理,理由是:乙：先向溶液中滴加足量的Ba(0H)2溶液,再滴入无色酚醐试液,根据现象不同判断猜想 成立还是猜想成立，同学们认为此方案不合理，理由是丙：先向溶液中滴加足量的BaCL溶液,再滴入无色酚酰试液,根据现象不同判断猜想成 立还是猜想成立，同学们通过分析认为此方案合理。实验验证实验步骤实验现象实验结论取少量待测液于试管中， 向其中滴加稀盐酸有气泡产生猜想不成立取少量待测液于试管中， 向其中

8、滴加足量的BaCL 溶液,静置,向上层清液中 加入酚猷有猜想成立反思与交流敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要 保存。参考答案夯实基础I1. A2. B 解析浓硫酸有很强的吸水性，露置在空气中吸收空气中的水分，溶质的质量分数 减小；浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾,露置 于空气中,溶质的质量分数减小。3. A 解析石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,溶质质 量减小。4. D 5.C6. (1)大量热变为水蒸气膨胀(2)腐蚀性解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气,体积 迅速膨胀,杯内气压迅速增

9、大,发生爆炸。生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱,具有强烈 的腐蚀性，对人体有伤害。7.物质的类别:恒更1|1物质化学式:叵52 I |Ba(|6n | L I解析PQ是由两种元素组成的氧化物,N2是由一种元素组成的纯净物属于单质,Ba(OH)： 属于碱,HNO3属于酸,AgCl属于盐。8. (1)锌(或铁等活泼金属)(2)H：SO., + BaCl2=BaS0, I +2HC1 (合理即可)解析酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属。(2) 由题意,五个圈中的物质属于不同的类别,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,X为金属, 则Y应为盐,如硫酸能与氯化铁溶液反应生

10、成硫酸钢沉淀和盐酸,反应的化学方程式为H：SO. + BaCl:=BaSO, I +2HC1。9. (1)紫色石蕊试液变成蓝色(2)C(3)2NaOH+CO： = NaCOs+HqI能力提升I1 . C 解析酸的通性是各种酸具有的相似的化学性质，浓硫酸使白纸碳化变黑，只有浓 硫酸才具有,其他酸溶液无此性质。2 . C 解析HC1和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能反应，无明显现象，不能鉴别：KNO3 不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，不能鉴别；K£03和氢氧化钠溶液反应无明显现象, 和氢氧化钙溶液反应有沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；FeCL和氢氧化钠溶 液、氢氧化钙溶液

11、都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。3 .A 解析二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或者反应中 生成物的性质来验证二者发生了化学反应。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，不能 验证二者发生了化学反应。4 . A 解析反应开始前铁元素完全在氧化铁中，随着稀盐酸的加入，氧化铁与稀盐酸反 应生成氯化铁和水,溶液中铁元素的质量不断增加，当氧化铁反应完全后,溶液中铁元素的质量不再增加是个定值；反应开始前固体是氧化铁,氧化铁与 稀盐酸反应生成氯化铁和水，随反应的进行氧化铁的质量不断减少，直到反应完全,氧化铁被消 耗完，固体的质量应为0：稀盐酸与氧化铁反应时，溶液增加的质量为反应物的质

12、量总和，反应 完全后，溶液增加的质量为所加盐酸的质量，即发生化学反应时，溶液质量增加速度较快，不发 生化学反应时溶液质量增加速度较慢；盐酸与氧化铁反应有水生成,所以开始反应时溶剂质量 增加得较快，化学反应完成后,溶剂增加的质量是盐酸中水的质量,此时溶剂质量增加速度较缓 慢。5 .溶液中有气泡冒出评价交流不能能Na$01+BaCL=BaS0j +2NaClNa+、Cr> NOJ归纳总结气体（合理即可）沉淀或气体或水6 .提出猜想部分变质方案讨论碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚儆试液变红 若加入氢氧化钢,氢氧化 银会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,则不能判断原溶液中有无氢氧化钠实验验证白色沉淀生成，加入酚醐后溶液变成红色反思与交流密封解析提出猜想可以猜想氢氧化钠部分变质。方案讨论因为碳酸钠和氢氧化钠溶