2020-2021学年河南省南阳市中考化学二模试题及答案解析

1、最新河南省南阳市中考化学二模试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1 .化学为人类的发展奠定了物质基础，以下物质的用途中， 利用的主要性质和其他三个有本质区别的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀盐酸清洗铁钉表面的锈C.用汽油清洗衣服上的油污D.氧气用于气焊、气割2 .下列图示的实验操作正确的是（A.过滤 B.稀释浓硫酸学无止境！ 测溶液pH D.八|常.牝配制氯化钠溶液3 .水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）A.经常饮用蒸储水对身体有益B.可用明矶区分硬水和软水C.活性炭能使海水转化为淡水D.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气4 .为相对原

2、子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了锢、钺等相对原子质量新值的科学家是A.侯德榜B.拉瓦锡C.门捷列夫D.张青莲5 .分类法是化学学习常用的方法，下列分类中正确的是（）A.合成材料：涤纶、塑料、合金B.混合物：煤、石油、天然气C.人体必需的微量元素：钙、铁、锌D.复合肥料：硝酸钾、碳酸钾、尿素6.分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列分析推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热膨胀变大C.氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体都是溶液7

3、 .下列除去杂质（在括号内）选用的方法中不正确的是（）A. CO气体（CQ） 一通入 NaOH溶液中B. NaCl固体（泥沙）一加水溶解、过滤、蒸发C. KCl溶液（K2CC3） 一加适量稀硫酸D. Cu粉（Fe） 一用磁铁吸引8 .纯碱是重要的化工产品，用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaCH,所发生的化学反应中不包括（）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应9 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A. 12c时，甲的溶解度为 50gB. 12c时，75g甲的饱和溶液中加 100g水得到20%的溶液C. tiC时，甲、乙两种物质的饱

4、和溶液中溶质质量分数相等D. 12c时，各100g饱和溶液降温至tjC,析出固体甲多于乙10 .在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末，充分反应后，溶液的（ ）A. BaCbB. NaOH C NazCQD. MgO11 .下列各组离子能在 pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（A. NHA NO3、Na+、Cl B. CO32、K+、Na+、ClC. Cu2+、OH、SO42、Ba2+ D. Ag+、Cl、Fe2+、NO312.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）pH没有明显变化的是向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液B.向一定量久置于空气中的NaOH固体中滴

5、加稀盐酸C.将铁片插入盛有一定量的CuSQ溶液的烧杯中D.定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO二、填空题(共6小题，满分16分)13 .化学与我们的生活和生产有着密切的关系.(1)天然水需要经过沉淀、 、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水.(2)人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为 ;面粉中的糖类在人体内经多步反应，最终转化为葡萄糖给人体提供能量，葡萄糖的化学式为 .14 .硫酸铜中所含的阴离子的符号是 ;金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是;水通电分解的过程中一定不变的微粒是 .15 .“世界水日”的宗旨是：唤起公众的节水意识，加强水资源的保护.水的净化过程中常使用活

6、 性炭，是因为活性炭具有 ;实验室中通常采用 的方法降低水的硬度； 消防队员采用高压水枪灭火的原理是 .16 . A-H都是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D> F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示.则 A的化学式为 ;反应的化学方程式为 ; C的一 种用途是.17 .在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤.(1)向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有 (2)向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，则滤液中一定有 18 . 一定条件下，5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应，生成 7.2gH2。、13.2gCQ和物质X.则X

7、的质量为，该反应中C2H4与X的化学计量数之比为 三、解答题(共4小题，满分12分)19 .实验室的很多药品需要密封保存，请写出三种需要密封保存的药品及原因.20.请用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理.(1)钻木取火；(2)火上浇油；(3)釜底抽薪.21.如图是实验室模拟 CO还原氧化铁的实验，根据图示回答问题:(1)该实验中发生的化学反应一共有几个?(2)酒精灯的作用是什么？(3)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式.22.如图是制取气体的常用装(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式.(2)若用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的氧气，则所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为.

8、(3)装置E中，若液体和固体接触使气球鼓起来，则发生的化合反应是(用化学方程式表 示).四、综合应用题(共 1小题，满分10分)23.我们日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化(1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图.下列说法不正确的是 (填字母)A、在化学反应中钠原子易失电子B、氯原子的符号是 ClC、氯原子有三个电子层D、氯化钠是有氯化钠分子构成的(2)海水晒盐得到的粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质 (NazSQ、CaC2、2所示.MgCl2).现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图加入过量 BaC2溶液的目的是 .写出NaOH与杂质反应的化学方程式 .操作I和

9、出顺序不能颠倒，原因是 .加适量稀盐酸的作用是 .(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变” ).(4)某同学想测定所配制氯化钠溶液的溶质质量分数.取 100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数.(精确到0.01%)参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1.化学为人类的发展奠定了物质基础，以下物质的用途中， 利用的主要性质和其他三个有本质区别的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀盐酸清洗铁钉表面的锈C.用汽油清洗衣服上的油污

10、D.氧气用于气焊、气割【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与土壤的酸发生中和反应的性质，需 要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质.B、用稀盐酸清洗铁钉表面的锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质.C、用汽油清洗衣服上的油污，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质.D、氧气用于气焊、气割，是利用了氧气能支持燃烧的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质.故C利用的主要性

11、质和其他三个有本质区别.故选：C.测溶液pHD.，、储应配制氯化钠溶液【考点】溶液的酸碱度测定；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及 其应用.【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C、根据用pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断.D、根据溶解操作的方法，进行分析判断.【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗 下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

12、及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.C、用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确.D、配制氯化钠溶液，进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液， 图中所示操作错误. 故选：C.3.水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）A.经常饮用蒸储水对身体有益B.可用明矶区分硬水和软水C.活性炭能使海水转化为淡水D.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用.【分析】A、根据蒸储水是纯净物分析即可

13、；B、根据区分硬水和软水的方法进行分析；C、根据活性炭具有吸附性进行分析；D、根据质量守恒定律进行分析.【解答】解：A、人体需要多种矿质元素，而蒸储水为纯净物，不含矿质元素，故 A错误；B、明矶可以用来净水，但不能区分硬水和软水，可用肥皂水可区分硬水和软水，故B错误；C、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故 C错误；D、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，故D正确.故选D.4.为相对原子质量的测定作出卓越贡献,A.侯德榜 B .主持测定了锢、钺等相对原子质量新值的科学家是（）拉瓦锡 C.门捷列夫 D.张青莲【考点】化学的历史发展过

14、程.【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题.【解答】解：A、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项错误.B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误.C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误.D、张青莲在化学上的主要贡献是在锢、睇等相对原子质量测定作出卓越贡献，故选项正确. 故选：D5.分类法是化学学习常用的方法，下列分类中正确的是（）A.合成材料：涤纶、塑料、合金B.混合物：煤、石油、天然气C.人体必需的微量元素：钙、铁、锌D.复合肥料：硝酸钾、碳酸钾、尿素【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响

15、；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判 别；矿物质与微量元素.【分析】A、根据合成材料和合金的定义进行分析；B、混合物是由不同物质组成的物质，煤、石油、天然气属于混合物；C、根据常量元素和微量元素进行分析；D、根据化肥的分类进行分析.【解答】解：A、合金是混合物，不属于合成材料，故A分类错误；B、混合物是由不同物质组成的物质，煤、石油、天然气属于混合物；故B分类正确；C、人体中所需的钙是常量元素，不属于微量元素，故C分类错误；D、根据化肥的分类碳酸钾、尿素不属于复合肥，故D分类正确；故选B.6.分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列分析推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物

16、，所以只含一种元素的物质一定不是化合物B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热膨胀变大C.氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体都是溶液【考点】单质和化合物的概念；溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性【分析】A、根据化合物的特点考虑；B、根据分子的特点考虑；C、根据物质的结构决定物质的性质考虑；D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑.【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物最少由两种元素组成，只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确B、 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大，不

17、是分子体积膨胀变大造成的，故错误C、Q和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故错误；D、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故错误. 故选A7下列除去杂质（在括号内）选用的方法中不正确的是（）A. CO气体（CQ）通入 NaOH溶液中B. NaCl固体（泥沙）-加水溶解、过滤、蒸发C. KCl溶液（K2CQ）-加适量稀硫酸D. Cu粉（Fe）-用磁铁吸引【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；常见金属的特性及其应用；盐的 化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

18、质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项 所采取的方法正确C、&CQ能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、Fe能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所 采

19、取的方法正确故选：C8 .纯碱是重要的化工产品，用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaOH,所发生的化学反应中不包括（）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 【考点】反应类型的判定【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应.再根据：化合反应的特点：通俗一点就是“多变一，即A+B-AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物.分解反应的特点：是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB-A+B”.置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC

20、-B单质+AC;复分解反应的特点：“头尾结合型”即 AB+CAAD+CB; “双交换，价不变”内项结合，外项结合； 则可知答案【解答】解：根据题意书写化学方程式为：Q泪I aj innCaCQ .CaO+COT ,反应符合“一变多”此为分解反应；CaO+H2O=Ca (OH) 2,反应符合“多变一”此为化合反应;Ca (OH) 2+Na2CQ=CaCQj +2NaOH,反应符合“头尾结合型即 AB+OAD+CB'此为复分解反应;则可知无置换反应.故选B9 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是(A. 12c时，甲的溶解度为 50gB. 12c时，75g甲的饱和溶液中加

21、 100g水得到20%的溶液C. tjC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D. 12c时，各100g饱和溶液降温至tiC,析出固体甲多于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解 度的关系.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；12c时，甲的溶解度为 50g正确；12c时，75g甲的饱和溶液中有25g甲，加100g水得到溶液的质量分数遍175gXI。的14. 3% ,20%是错误的;tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为它们在该温

22、度下有交点；12c时,各100g饱和溶液降温至ti C ,析出固体甲多于乙正确， 因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大.【解答】解：A、由溶解度曲线可知：12c时，甲的溶解度为 50g正确，正确但不符合题意，故选项错误；_IB、t2c时，75g甲的饱和溶披中有 25g甲，加100g水得到溶放的质量分数 =-Z7T-X 10014. 3% ,IT5g20%是错误的，错误符合题意，故选项正确；C、tjC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、12c时，各100g饱和溶液降温至tiC,析出固体甲多于乙正确，因为甲的溶解度随温度的

23、升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；故选B10 .在一定溶质质量分数的稀 H2SO4中加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是( )A. BaC2B. NaOH C NazCQD. MgO【考点】溶液的酸碱性与 pH值的关系；酸的化学性质.【分析】稀硫酸显酸性，pH小于7,加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化，说明反应后酸性强弱程度不变；据此结合酸的化学性质，进行分析判断.【解答】解：A、稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应前后酸性强弱程度不变， pH不变，故选项正确.B、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH

24、逐渐变大，故选项错误.C、稀硫酸与NazCQ反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则 pH逐渐变大，故选项错误.D、稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误.故选：A.11 .下列各组离子能在 pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是()A. NH4+、NO3、Na+、Cl B. CO32、K+、Na+、ClC. Cu2+、OH、SO42、Ba2+ D. Ag+、Cl、Fe2+、NO3【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，

25、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有 颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选 项正确；B、CQ2、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，且铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；D、Ag+、C两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且亚铁离子的水溶液显浅绿色，故

26、选项错误.故选：A.12 .下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液将铁片插入盛有一定量的NaOH固体中滴加稀盐酸CuSQ溶液的烧杯中D.定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO【考点】碱的化学性质；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】A、根据稀硫酸pH值小于，加入氢氧化钠后，溶液的pH值逐渐增大到7,然后大于7进行分析；B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠都会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠会与稀盐酸反应生成硫酸钠和水进行分析；C、根据每56份质量的铁会置

27、换出 64份质量的铜，所以溶液质量逐渐减小，然后不变进行分析；D、根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，溶液温度升高进行分析.【解答】解：A稀硫酸pH值小于，加入氢氧化钠后，溶液的pH值逐渐增大到7,然后大于7,故A错误；B、氢氧化钠变质生成碳酸钠， 混合物中加入稀盐酸， 会先与氢氧化钠反应， 然后再与碳酸钠反应，所以有一段不会生成二氧化碳气体，故B正确；C、每56份质量的铁会置换出 64份质量的铜，所以溶液质量逐渐减小，然后不变，故 C错误；D、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，溶液温度升高，所以溶液质量减少，然后不变，故D错误.故选：B.二、填空题(共6小题，满分16分)13 .化学与我们的生活和

28、生产有着密切的关系.(1)天然水需要经过沉淀、过滤 、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水.(2)人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为维生素 ；面粉中的糖类在人体内经多步反应，最终转化为葡萄糖给人体提供能量，葡萄糖的化学式为_56H2。6.【考点】水的净化；化学式的书写及意义；食品、药品与健康食品中的有机营养素.【分析】(1)根据净水的方法进行解答；(2)根据人体所需营养素，以及各种食物所含营养素的种类进行解答.【解答】解：(1)由净水的方法可知，天然水需要经过沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；(2)人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为维

29、生素，对人体的作用是调节新陈代谢、 预防疾病、维持身体健康；面粉中的糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖给人体提供能量，其化学式为：GH12O6；答案：(1)过滤；(2)维生素；C3H1206;14 .硫酸铜中所含的阴离子的符号是SO42 ;金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子 .【考点】化学符号及其周围数字的意义；电解水实验；碳元素组成的单质；化学反应的实质.【分析】根据硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子，金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同，以及根据化学变化的实质进行解答.【解

30、答】解：硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.故硫酸根离子可表本为：SO42 ;金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同.水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形 成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水通电分解的过程中一定不 变的微粒是氢原子、氧原子.故答案为：SO42 ;碳原子排列方式不同；氢原子、氧原子;15 .“世界水日”的宗旨是：唤起公众的节水意识，加强水资源的保护.水的净化过程中常使用

31、活 性炭，是因为活性炭具有吸附性 ；实验室中通常采用蒸储 的方法降低水的硬度;消防队员采用高压水枪灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下.【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法.【分析】根据活性炭的吸附性进行分析；根据实验室降低水的硬度的方法进行分析；根据灭火的 原理进行分析.【解答】解：水的净化过程中常使用活性炭，是因为活性炭具有吸附性；实验室中通常采用蒸储 的方法降低水的硬度；消防队员采用高压水枪灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下. 故答案为：吸附性；蒸储；使温度降低到可燃物的着火点以下.16 . A-H都是初中化学常见的物质，已知 A、B都是黑色固体，D

32、k F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示.则 A的化学式为C ;反应的化学方程式为Fe+CuS合FeSQ+Cu ; C的【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据已有的知识进行分析，根据“A、B是黑色固体”，在高温下反应能生成“红色固体”D和C,则A和B可能是氧化铜和碳，生成的 D为铜，C可能是二氧化碳；结合图框：二氧化碳 能与A反应生成E,则A可能是碳，生成的 E为一氧化碳，B为氧化铜，根据 F是“红色固体”， 能与一氧化碳反应生成 G,则F可能是氧化铁，生成的 G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，据 此解答即可.【解答】解：初中阶段接触的红色固体主要是

33、铜和氧化铁，根据“A、B是黑色固体”，在高温下反应能生成“红色固体” D和C,则A和B可能是氧化铜和碳，生成的 D为铜，C可能是二氧化 碳；结合图框：二氧化碳能与 A反应生成E,则A可能是碳，生成的 E为一氧化碳，B为氧化铜, 根据F是“红色固体”，能与一氧化碳反应生成 G,则F可能是氧化铁，生成的 G是铁，铁能与铜 盐溶液反应生成铜，则 H可能是硫酸铜，代入框图，推断合理；(1)根据分析，物质 A的化学式C;(2)转化过程的化学方程式可以为Fe+CuSOLFeSQ+Cu;(3) C是二氧化碳，可以用于灭火或人工降雨等；故填：灭火或人工降雨等.故答案为：(1)C; (2) Fe+CuS殴FeS

34、Q+Cu; (3)灭火或人工降雨.17.在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤.(1)向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe .(2)向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁 .【考点】金属的化学性质.【分析】根据铁的金属活动性比银、铜都强，比锌的弱，其活动性顺序为锌铁铜银，向滤 出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气， 所以该金属只能是铁；向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，所以滤液中一定含有硝酸银， 说明铁没有置换完银，溶液中也一定含有硝酸铜

35、，然后根据要求分析判断即可.【解答】解：铁的金属活动性比银、铜都强，比锌的弱，其活动性顺序为锌铁铜银，所以(1)向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，滤渣中一定有：Ag、Cu、Fe；(2)向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，所以滤液中一定含有硝酸银，说明铁没有置换完银，溶液中也一定含有硝酸铜，所以滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁.故答案为：(1) Ag、Cu、Fe；(2)硝酸铜、硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁.18 . 一定条件下，5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应，生成 7.2gH2。、13.2gCQ和物

36、质X.则X的质量为 2.8g ,该反应中C2H4与X的化学计量数之比为2: 1 .【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析.【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+X,解得X=2.8g;根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，C2H4不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X是一氧化碳，C2H4、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为:5.6g 17. Sg 13. 2/ 7,2g 2, Sg28； 32 ： 44 ： HF'8: 2;将苯燃烧的方程

37、式配平得:4GH4+11O2点燃6CO2+8H2O+2CQ该反应方程式中=4: 11 : 6:C2H4 与 X化学计量数之比为：2: 1;答案：2.8g; 2: 1.三、解答题(共4小题，满分12分)19 .实验室的很多药品需要密封保存，请写出三种需要密封保存的药品及原因.【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【分析】实验室有些药品需要密封保存的原因有：具有挥发性、能与空气中的某些成分发生化学反应、具有吸水性等.【解答】解：(1)浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存.(2)生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙而变质，故需要密封保存.(3)澄清石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变

38、质，故需要密封保存.故答案为：(1)浓盐酸；具有挥发性；(2)生石灰；与空气中的水反应；(3)澄清石灰水；能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质.20 .请用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理.(1)钻木取火；(2)火上浇油；(3)釜底抽薪.【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法.【分析】(1)钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度；(2)可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不 可；(3)抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧.【解答】解：(1)钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现 了燃烧，故填：摩擦生

39、热，使温度达到可燃物的着火点；(2)火上浇油是增加了易燃的可燃物，使燃烧更加旺盛，故填：增加易燃物，使燃烧更旺盛；(3)抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故填：采用清除可燃物的方法灭 火.21.如图是实验室模拟 CO还原氧化铁的实验，根据图示回答问题:(1)该实验中发生的化学反应一共有几个？(2)酒精灯的作用是什么？(3)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式.【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳能与石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；进行分析解答

40、.(2)根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答.(3)硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.【解答】解：(1) 一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳燃烧生成二氧化碳；该实验中发生的化学反应一共有3个.(2) 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，图中酒精灯的作用是用燃烧的方法将没有参加反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气.(3)硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：宣泪_ rsinnF&O3+3CO2Fe+3CQ.故答案为：(1) 3个；

41、(2)将没有参加反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；(3)F&O3+3CO 曰皿 2Fe+3CO.22.如图是制取气体的常用装(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式.(2)若用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的氧气，则所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为 b - f - e- c- d .(3)装置E中，若液体和固体接触使气球鼓起来，则发生的化合反应是(用化学方程式表示)CaO+HO=Ca (OH) 2 .【考点】氧气的制取装置；气体的干燥(除水)；氧气的收集方法；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)根据高镒酸钾受热后生成镒酸钾、二氧化镒

42、和氧气属于固固加热型解答；(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下，分解生成水和氧气；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体.(3)要使如图装置中的小气球鼓起来， 则集气瓶中的压强必须增大. 物理方法、化学方法都可以.可 以是物质溶于水放出热量，也可以是发生化学反应放出气体.【解答】解：(1)高镒酸钾受热后生成镒酸钾、二氧化镒和氧气属于固固加热型，用化学方程式表示为：A |2KMnO4KMnO4+MnO2+Q T ;(2)若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序是： 通过B装置制取氧气，再通过E装置干燥氧气，最后通过 C装置收集氧气.干燥氧气应该短进长出，因为氧气的密 度比空气大，所以要从长管进入，故填：b-f-e- c-d;(3)氧化钙溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来，化学方程式表示为： CaO+HO=Ca (OH) 2答案:(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+Q T ；(2) b- f- e- c- d;(3) CaO+H2O=Ca (OH) 2四、综