2020版高考化学大一轮复习课时达标作业25水的电离和溶液的pH

1、输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始 >>课时达标作业25水的电离和溶液的pH基础题1 .下列说法正确的是（）A.水的电离方程式：H2O=H+OH8. pH= 7的溶液一定是中性溶液C.升高温度，水的电离程度增大D.将稀醋酸加水稀释时，C（H +）减小，C（OHI ）也减小解析：A.水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号 ,电离的方程式应为 H2O H+ + OH 错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH= 7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质， 电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，C（H+）减小， 由于存在水的电离平衡，所

2、以C（OH ）增大，错误.答案：C2 .已知常温下水的离子积常数Kw= 1.0 X 10 14,在100 c时水的离子积常数 K' w =1.0 X 10 T2.将常温下的下列溶液加热至 90 c （忽略溶液体积变化 ）,溶液的pH不变的是 （）A.硫酸钠溶液B,稀硫酸溶液C.氢氧化钠溶液 D .盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数KW和K' w可知，温度升高时水的离子积常数增大.A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减 小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c（H+）,它不会随温度变化而变化；C选项错误,升

3、温时，氢氧化钠溶液中C（OH ）不会变化，但由于水的离子积常数增大,所以C（H 十 ）增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，C（H + ）减小，溶液的pH增大.答案：B3. 25 C时，水的电离达到平衡：H2OU + OH.下列叙述错误的是（）A.向水中通入氨气，平衡逆向移动,c（OH ）增大B.向水中加入少量稀硫酸，C（H + ）增大，Kw不变C.将水加热平衡正向移动，Kw变大D.升高温度，平衡正向移动，C（H+）增大,pH不变解析：向水中通入NH, C（OHI ）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀 H2SC4, C（H + ）增 大，但温度

4、不变，Kw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，KW变大,C正确；升高温 度，能促进水的电离，C（H + ）增大,pH减小,D错误.答案：D4 .常温下，下列叙述不正确的是（）A. C（H+）C（OH ）的溶液一定显酸性B. pH= 3的弱酸溶液与pH= 11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C. pH= 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SC4一）与c（L）之比名勺为1 10D.中和10 mL 0.1 mol ”一醋酸与100 mL 0.01 mol - L 一醋酸所需 NaCH的物质的量 不同解析：B项,pH = 3的弱酸溶液与pH= 11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，

5、有大量剩余 反应后溶液显酸性.C项,pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，则溶液接近于中性，C（H+） 约为 10 7 mol L 1,c（SC4 ） = 10 5/（2 X 500）= 10 8 mol L1,则 C（SO2 ） : c（H + ）= 1 :10.D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaCH勺物质的量相同，错误.答案：D5 .一定温度下，水溶液中4和CH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）口 l,0> in- iiOH Vmtil-L-1二 OUJ>HV;三H.r二A.升高温度，可能引起由c向b的变化一 .、一.-.13B.该温度下，水的离子积常数为

6、1.0X10C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性 ,A项错误；根据c(H+)和c(OH 一)可求出Kw= 1.0 X10T4,B项错误；加入FeCEFe”水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化,C 项正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等,D项错误.答案：C6.某温度下，水的离子积常数 Kv= 1X10-12.该温度下，将pH=4的HSO溶液与pH= 9 的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH= 7,则稀硫酸与 NaOH溶液的体积比为()A. 1 :10 B

7、 . 9 :1C. 1 :9 D . 99 :21解析：设稀硫酸的体积为 a,NaOH溶液的体积为 b,则103b10-4a= 10-5(a+b), a : b=9 :1.答案：B7 . 25 C ,有下列四种溶液10.1 mol - L氨水pH= 11氨水10.1 mol - L盐酸pH= 3盐酸下列说法中正确的是()A.稀释到原来的100倍后,pH与相同8 .等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C.中分别加入少量 CHCOON曲体,c J)；2O的值都变小D.稀释到原来的 100倍后，稀释后溶液中的pH大解析：A选项，稀释后c(NH3 H2O) = 0.001 mol LI 一水合氨是

8、弱电解质，c(OHI )<0.001 mol L j,pH<11,错误；等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性,B选项错误；C选项CHCOON水解显碱性，加入CHCOON固体，使NH H2ONH4 + O口c NHT2O，一一一一一，.人平衡左移,c NH的值都增大，错误；稀释后溶液中pH分别为3、5,D选项正确.答案：D8.常温下，将pH= 3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1X10 -3 mol L 1 的氨水 b L c(OH ) = 1X10 3 mol L1 的氨水 c L c(OH ) = 1X10 3 mol L1 的 Ba

9、(OH)2 溶液 d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A. b>a= d>c B . a= b>c>dC. a= b>d>c D . c>a= d>b解析：pH= 3的盐酸中 c(H + ) =1X10 3mol - L 1,与 c(OH ) =1X10 3mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等 ，即d=a；NH-H2O为弱电解质,1X10 3 mol - L 一的氨水中 c(OH)<1 x 10-3 mol L 1因此 1X103 mol L -的氨水和 c(OH ) =1X10 3 mol L

10、 -的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a, c<a.答案：A9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH容,下列各操作中，会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸8 .用蒸储水洗7锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH§液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚血:指示剂后进行滴定D.用蒸储水洗7锥形瓶后，再用NaOH容液7闰洗，然后装入一定体积的 NaOHm夜解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗,A不会引起误差；锥形 瓶内存有少量蒸储水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变,B不会引

11、起误差； 锥形瓶不能用彳f测液润洗，否则会使测定结果偏高.答案：D10 .中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法.实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶 液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性KMnO溶液?定NS2SQ溶液以测量其浓度：KMnO浅红色B.禾1J用“Ag + +SCM =AgSCN”原 理，可用标准 KSCN溶液测量 AgNO溶液浓 度:Fe(NO3) 3浅红色C.利用“2Fe3+2=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量

12、KI样品中KI的百分含量：淀粉 蓝色D.利用OH + J=HO来测量某盐酸的浓度时：酚酬:一一浅红色解析：滴定后一旦开始就有I 2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点.答案：C11 .如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质白量浓度为1 mol - L 18. P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酬:不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH 1, c(HCl) =0.1 mol L a错误；P点表示盐酸 与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性,B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 ，曲 线b

13、是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线 ，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酬:作指示剂，D错误.答案：B12 .室温下向10 mL 0.1 mol - L 1NaOH容液中加入 0.1 mol - L 1的一元酸 HA,溶液pHB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH= 7 时，c(Na+) = c(A ) + c(HA)D. b点所示溶液中 c(A ) >c(HA)解析：A项,a点NaOHW HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c(Na+) >c(A ) >c(OH) >c(HA) >c(H + ),

14、错误；B项,a点NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离， 所以a点水的电离程度大于 b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(A ) + c(OH ),pH =7,则 c(H+) = c(OH ),可得 c(Na + ) = c(A ),错误；D项,b 点溶液中溶质 为等物质的量 NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于 NaA的水解程度，所以c(A ) >c(HA),正确.答案：D13 .已知25 c时，K(CHCOOH=1.7 X105.该温度下用 0.1 mol L 一的醋酸滴定10.0

15、0 mL0.1 mol”-的碱MOH定过程中加入醋酸的体积 (V)与溶液中lg-H-的关系如图所示.OH 卜列说法中错误的是()MOH好反应生成 CHCOOM&y夜,由于醋酸根离子的水解溶液显碱性，而a点lg cH，= 0，说CH 明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，B项错误；因为水解平衡常数Kh=KW= 1，0：10 5 = 40X10 -Ka 1.7X10179,C项正确；当滴入 V(CHCOOH)= 20.00 mL时，溶液中是等浓度的 CHCOOH口 CHCOOM据电 荷守恒得:C(H + )+ C(M+) = C(CHsCOO) + C(OHI ),由于醋酸的电离大于 C

16、HCOO的水解,溶液 显酸性，故 C(CH3COO) >c(M+) >C(H + ) >C(OH ),D 项正确.答案：B能力题14 .甲醛是深受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法 ，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL.甲醛水溶液的浓度为 mol/L.(2)上述滴定中，若滴定管规格为 50 mL,

17、甲醛水溶液取样不能超过 mL.(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢 ，将甲醛氧化为甲酸然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.HCHO- HQfHCOOH H2ONaOHF HCOOHHCOONa H2O已知H2Q能氧化甲酸生成二氧化碳和水 .如果HaQ用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或 “不受影响”)，因为;如果过量，会导致甲醛含量的测定 结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为.解析：(1) n(H2SO) =1.100 mol - L 1X0.02 L = 0.022 mol,由于 2NaOHb H2SQ=NaSQ + 2H2O,

18、所以 n(NaOH) = 2n(H2SQ) = 0.044 mol, n(HCHO)= n(NaOH)= 0.044 mol.则甲醛水溶液 的浓度为 c(HCHO)= n(HCHO午 Y= 0.044 mol +0.004 L =11 mol - L 1.(2)根据上述题分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反应产生的NaOHW耗硫酸20.00mL,若硫酸浓度不变，上述滴定中，若滴定管规格为 50 mL,消耗50 mL硫酸，则甲醛水溶液取50样体积最多是 而X4 mL= 10 mL即甲醛的体积不能超过 10 mL.(3)如果H2Q用量不足，产生的HCOOH少,进行中和滴定消耗的 NaOHfe准溶液的体积就 偏小，会导致甲醛含量的测定结果偏低.如果HQ过量，由于HO能氧化反应产生的甲酸为二氧化碳和水，使中和滴定消耗的 NaOHfe准溶液的体积也偏小，因此也会导致甲醛含量的测定 结果偏低.答案：(1)11(2)10 (3)偏低 未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少偏低将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH准溶液少15 .氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol - L 1酸fKMn的液和未知浓度的无色NaHS端液.反应的离子方程式为 2MnO+ 5