(完整版)铁及其化合物练习及答案

1、铁和铁的化合物1 . 铁处于周期表的( )a.第三周期 vni B族 b.第三周期Vin族C.第四周期 Vin A族D.第四周期 Vin族2 . 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B.FeCl 2C.FeCl 3D.Na2O23 . 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 浓氨水B.CuSO 4溶液C.FeCl 3溶液D. 浓 H2SO44 .下列盐能使稀 NaOH§液的PH变小的是()A.FeCl 3B.K2CO3C.KClD.CuSO45 . 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO溶液B.NazSQ溶液 C.FeSO 4溶液 D.NaC

2、l 溶液6 . 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl 2C.AlCl 3D.FeCl 37 .把过量的氯气通入 FeBr2溶液中反应后生成物是()A.FeCl 2 B.FeCl3和 Br2 C.FeCl 2和 Br2D.FeCh和 FeBr38 .能与大量Fe3+共存的是()A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9 .为除去FeSO溶液中的Fb(SO4)3和CuSO杂质，可选用的试剂是 ()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10 .使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么

3、容器内还应存在A.Cu,Fe 3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、 Cu11 .28 克铁和 100ml0.5mol/LFe(NO 3) 3溶液混和，则( )A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化C. 溶液中有Fe3+、 Fe2+ D. 溶液中只有Fe2+12.由于被空气中Q氧化而变黄色的是()A.浓HNO久置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色 C.KI溶液久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色 第 1 页(共8页)13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（）jfi嬲A.4Fe+3O22FeQB.Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO（稀）Fe（NC3）

4、 2+2NO T +H2OD.2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-14 .某溶液中可能存在 Mg2+、Fe，Fe3+,加入NaOH§液，开始时有白色絮状沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B. 一定有Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mc2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+, 一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+, 一定没有Fe3+15 .将大量铁粉溶于少量稀HNO中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是A. NO3> Fe3+> ： H > OH

5、B.N。> Fe2+> H+ > OHC. Fe3+1> Nd> ： H > OHD.Fe2+> NO3> OH > H+16 .下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（）A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cif+、Zn2+17 .在含有 Cu（NO）2、Zn（NQ）2、Fe（NQ） 3、AgNO各 0.01mol 的混和溶液中，力口入 0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（）A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析

6、出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu18 .将一定量的铁粉和 Fe（OH）3的混和物在 Q中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe（OH）3的物质的量之比为（）A.2 ： 1B.3 ： 2C.81 : 64D.28 : 5519 .将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（）有气泡产生有红褐色沉淀镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.正确B.错误C.D.以上都不对20 .用下列方法制取相同质量的Fe（NQ）3,消耗HNO的量最少的是（）A.Fe

7、+HNO（稀）B.FeO+HNO3（稀） C.Fe（OH）3+HNq 稀）D.FeS+HNO 3（稀）21 .下列物质分别和100克15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为()A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322 .将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量白稀H2SQ反应，可得到气体体积(标况下)是()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对23 .由FeQ FezQ和FesQ组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21 ： 8,则混合物中FeQ FezQ和Fe3。的物质的量之比可能是()A.1 ： 2

8、： 1B.2 ： 1 ： 1C.1 ： 1 ： 1D.2 ： 2 ： 524 .在含有ngHNO的稀溶液中，加入 mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体 NQ已知有n gHNQ被还原，则n : m不可能是() 4A.4 ： 1B.2 ： 1C.3 ： 1D.9 : 225 .由FeSO和Fe(SQ)3组成的混合物中，含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为()A.3a%B.(100-2a) %C.1-3a %D.20%26 .A, B, C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示.24-C 扃祖据此推断：，乙一(1)若元素A

9、有可变化合价，则单质A的化学式为,甲的化学式为_ 中 .填或 =,(2)根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱：A c(简述甲+C高温A+乙反应如何才能充分进行 .(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式.27 .在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 ;有关离子 方程式为.(2)最后溶液颜色加深，原因是 ;有关离子方 程式为.28 .有一黑色固体 A,在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中，得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH，得到白色沉淀，将该白色沉淀取

10、出置于空气中， 然后在空气中加热，可得到B,回答下列问题：(1)写出A、C D的化学式：A, C, D .(2)白色沉淀在空气中变化的现象是： ,其化学方程式为 .29 .等物质的量的稀 HCl和稀H2SO各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3 : 4,若将HbSO反应后的溶?稀释至 200ml,测得溶液的PH值为1,试求HCl 的物质的量浓度.30 .在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的 FeCl3溶液的物质的量浓度.第4页(共8页)【素质优化训练】31 现有2mol/L的盐酸和

11、硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2 : 3,则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（）44ZQ+3yFe= yFe3Q+2xNz.若将0.1molN2和 0.1molFe 3C4,则 NxOyA.2.8B.5.6C.8.4D.16.832 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：0.2molNxQ通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成的分子式为（）A.NCB.NC2C.N2CDNQ第9页(共8页)33 某溶液中有NHU Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaCH§液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A

12、.NH+4B.Mg2+C.Fe2+D.Al 3+34 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌D.氯化铜35 某人设想利用 3FeCl2+4HbC 500Fe3Q+6HCl+H23 Fe3Q+Cl 2+6HCI210013FeCl3+3H2C+- C2 3FeCl33003FeCl 2+- Cl 2 这三个2反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A.C2B.Cl 2C.HClD.H236 向一定量的FeQ Fe、Fe3。的混合物中加入 100ml1mol L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224ml（

13、标准况）的气体，在所得溶液中加入KSCNB液无血红色出现.若用足量的CC在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB56gC28gD.无法计算37 把铁放入FeSC溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSC溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度（忽略溶液的挥发）（）A.增加 B.减小 C.不变D.无法确定38 在浅绿色的Fe（NC3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2eFe（CH）2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄 B.绿色更深 C.绿色更浅D.无变化39 为防止FeCl2溶液变质，应加入一定量的()A.铁钉和稀H2

14、SO B.铁钉和稀HCl C. 铁钉40 .将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,D.氧化亚铁和盐酸结果得到ng沉淀，则原混合A.5mB.m-5nC.m-11n4D.114物中FeS的质量为()41 .砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的， 当烧窑作业临近结束时， 若用 淋洒水的办法来降低温度， 窑内处于还原性气氛， 砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在， 因而 醇呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色 (1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是(2)现有一块红偿实验台上有浓H2SO、3mol L-1的盐酸、0.1mol L-1的KSCN溶液,0.1mol L-1的Fe

15、Cl3溶液、0.01mol L-1的NaOH§液、蒸储水等试剂，请选用中学化学常用 仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)42 .在装有固体A的试管中加入无色溶液 B,此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐 溶解.并有气体C生成，溶液变为浅绿色.将C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1)B的化学式是 L(2)A 加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化学方程式是 .43 .A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、G H J为五种化合物，A与

16、B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：(1)判断名称：A、B、C、D(2)写出G+H I+A+F的离子方程式 .1 ,44 .在100mlFeBr2溶放中，通入2.24L的标准状况下的 Cl 2,充分反应后，溶彼中有 的3Br-被氧化成澳单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.45 .用6mol/L的HbSO溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀H2SQ溶液的体积是多少毫升 ？参考答案：【同步达纲练习】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C

17、 9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25.C26 .(1)Fe Fe 3Q (2) >通入过量 HbJt. UE(3)3Fe 3Q+8AI9Fe+4Al 2O327 .(1)H +与Fe(OH)3发生中和反应;3H+Fe(OH)3= FeFhbO(2)I -与Fe3+发生氧化还原反应生成122I-+2Fe3+=2Fe2+l228 .(1)FeS、SO、H2S(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色.4Fe(OHh+Q+2H2O= 4Fe(OH)329.0.3mol l -330.4mol/L【素质优化训练】I .C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BDII .(1)捅开窑顶，空气进入窑