(完整版)高中化学方程式总结大全高一至高三

1、高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性:F2+H2=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF 22F2（过量）+Xe=XeF 4 （XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnOj）nF2+2M=2MFn（M 表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O 2 （水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2（过量）+I2=2IF7F2+Cl 2（等体积）=2ClF （ClF 属于类卤素：ClF+H 2O

2、=HF+HClO ）3F2（过量）+Cl 2=2ClF 3 （ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3）Cl2 + H2 '2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaClI占健I占甦I3Cl2+2Fe-2FeCl3Cl2+Cu-CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl2+2Br =2Cl +Br 2Cl2+2KI=2KCl+I 2Cl2+2I =2Cl +I23cl2（过量）+2KI+3H 2

3、O=6HCl+KIO 3 3Cl2+I +3H2O=6H +6Cl +IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO 3+10HCl _L5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H +Cl2+Na2s=2NaCl+S JCl2+S2 =2Cl +S JCl2+H2s=2HCl+S J（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl +SjCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2ClCl2+H2O2=2HCl+O 2Cl2+H 2O2=2H +Cl +O2占惨 2O2+3FeFe3O4O2+K=KO 2A口也S+H2H2s2S+CCS2S+Zn

4、ZnSS+Fe "= FeS （既能由单质制取，又能由离子制取 ）S+2CuCu2s （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al 2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂N2+3H2 ,、高温高压、12NH3N2+3Ba-:Ba3N2N2+6Rb-2Rb3N点燃N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3N日N 2+2A1 :' 2AlNN2+3Car-Ca3N2N2+6K2K3NP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li -2LiH2、还原性S+O2 'SO2S+H2SO4（浓T=3SO2 T +2H2OS+6HNO 3

5、（浓）0 H 2SO4+6NO 2 f +2H 2O S+4H+6=6NO 2 T +2H2O+SC4-3S+4HNO 3（稀）=3SO2+4NO T +2H2O3S+4H +4 NO 3 3SO2+4NO T +2H2O放电 N2+O2 2NO4P+502MHp4Oio（常写成 P2O5）点摩 _ 口2P+3X2=2PX3 （X 表布 F2, C12, Br2）PX3+X2 =PX5P4+20HNO 3（浓）=4H 3PO4+20NO 2 T +4H 2OC+2F2-CF4C+2C1 2-CCl 4C+O 2（足量）=3整=CO 22C+O 2（少量昌暨=2COC+CO2=COC+H2OCO

6、+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2C12=SiC14（SiC14+2H2=Si（）+4HC1）Si（粉）+O2=SiO2Si+C迺SiC（金川J砂）Si+2NaOH+H 2O=Na 2SQ3+2H 2 T3、歧化反应C12+H2O=HC1+HC1O （加碱或光照促进歧化:C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H 2OC12 +2Ca（OH） 2=CaC12+Ca（C1O） 2+2H 2O 3C12+6KOH （浓）=5KC1+KC1O 3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓）+3H2O=PH 3 T +3

7、KH 2PO2（Si+2OH +H 2O= SiO 2 +2H 2 T ）（C12+H2OH +C1 +HC1O ）（C12+2OH =C1 +C1O +H2O） （C12+2OH =C1 +C1O +H2O）（3C1 2+6OH -5C1 +C1O 3 +3H2O）（3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O）一 上 一（4P+3OH +3H2O=PH 3T +3H2PO2 ）11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaO=®S=CaC2+CO T30+810 2=1810+200 T.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu )

8、的还原性2Na+H 22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+Oz2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+8=Na28 (爆炸)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2 T熔融4Na+Ti0l 4 4Na0l+Ti2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2 T2Na+2NH 3=2Na+2NH 2 +H2 T占第aMg+0l 2 Mg0l 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 2-2MgOMg+8Mg820u+8=0u28 (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H 2OMg(OH) 2+H2 T2Mg+Ti0l 4-Lj-Ti+2Mg0l 2

9、熔融Mg+2Rb0lMg0l 2+2Rb5a2Mg+0O 2 2MgO+0Mg+H 28=Mg8+H 2Mg+H 28O4=Mg8O 4+H 2 T2Mg+8iO 2-2MgO+8i(Mg+2H +=Mg 2+H2f )2Al+30l 22Al0l 34Al+3O 2=2Al 2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH2O=2(Al 2O3.XH 2O)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn一 一高温 _ _ 一2Al+0r 2O3=Al 2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeO高温Al

10、2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 f2Al+3H 28O4=Al 2(8O4)3+3H2 T2Al+6H2Al+6H2Al+6H 2SO4(浓)=Al 2(8O4)3+38O2+6H2OAl+4HNO 3(稀)=Al(NO 3)3+NO T +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T+=2Al 3+3H 2 T+=2Al 3+3H 2 T(Al,Fe在冷，浓的H28O4,HNO3中钝化)Al+4H +NO3 =Al 3+NO T +2H2O 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 T高温-2Fe+O22FeO (炼钢过程)F

11、e+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+2H +=Fe2+H2 T占健2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2 -Fe3O4Fe+I2Fel2Fe+8=Fe8 (Fe8既能由单质制备，又能由离子制备3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H 2 TFe+CuCl2=FeCl 2+CuFe+0u 2+=Fe2+Cu JFe+8n0l4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+8nCl2=FeCl2+8n JFe+8n2+=Fe2+8n J三.非金属氢化物（HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性:4HCl（浓）+MnO

12、2=MnCl 2+CI2 T +2H2O4H+2Cl +MnO iMn2+C12T +2H2O4HC1（浓）+PbO2 口 PbC12+C12T +2H2O4H+2Cl +PbO2 . Pb2+C12T +2H2O4HCl（g）+O 22C12+2H2O16HC1+2KMnO 4=2KC1+2MnC1 2+5C12 T +8H2O16 H+10C1-+2MnO 4 =2Mn 2+5C1 2T +8H2O6HC1+KC1O 3=KC1+3C1 2 T +3H2O6H+5C1 +C1O 3 =3012? +3H2O14HC1+K 2Cr2O7=2KC1+2CrC1 3+3012T +7H2O14H

13、 +6C1 +Cr 2O72 =2Cr 3+5C1 2 T +7H 2O2H 2O+2F2=4HF+O 22H01+F 2=2HF+01 2 （F2 气与 HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C1 2=2HC1+Br 2 （C12气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）I占伊I占燃2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量 >=2S J +2H2O2H2S+SO2=3S J +2H2OH2S+H2SO4（浓）=S J +SO2T +2H 2O3H2S+2HNO3（稀）=3S J +2NO T +4H2O3H2S+2H+2NO3 =3S

14、J +2NO T +4H2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S J +8H2O5H2S+2MnO 4 +6H+=2Mn 2+5S J +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+Cr 2O72 +8H+=2Cr 3+3S J +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO4 +OH加热2NH 3+30uO30u+N 2+3H2O2NH 3+3012=N 2+6H018NH 3+3012=N 2+6NH 401NH3+Na

15、NO2+HC1=NaC1+N 2T+2H2ONH3+NO2 +H+=N 2 T +2H2O占避催化剂4NH 3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2 A 4NO+6H 2O4NH 3+6NO=5N 2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H 2O=NaOH+H 2 T（生氢剂）NaH+H 2O=Na+OH +H 2 T力糊4NaH+Ti01 4Ti+4Na01+2H 2 f0aH2+2H2O=0a（OH） 2 J +2H2 T2、酸性：4HF+SiO 2=SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H2 T2HF+0a01 2=0

16、aF2+2H01H2S+Fe=FeS J +H2 TH2S+CuCl2=CuS J +2HC1 (弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu2+=CuS J +2H +H2S+2AgNO 3=Ag 2S J +2HNO 3H2S+2Ag+=Ag 2SJ +2H +H2S+HgCl 2=HgS J +2HClH2S+Hg2+=HgS J +2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS J +2HNO 3 (铅试纸检验空气中H2S+Pb2+=PbS J +2H +H2S+2Ag=Ag 2S+H2T (银器在空气中变黑的原因H2S)2NH3(液)+2Na=2NaNH 2+H2T(NaNH2+H2O=NaOH+NH

17、 3?)3、NH3的碱性：NH 3+HX=NH 4X (X : F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH 4)2SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+H +=NH 4+NH3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH4CI （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS4、不稳定性：NH3+H2S=NH4+HS2HFH2+F2高温2HClH2+Cl2高温2H2O2H2+O22H 2O2=2H2O+O2力瞧H 2SH 2+S催化剂2NH3'-N2+3H2H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、N

18、O、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O2 加热 -2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl 2+2H2O=H 2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H 2SO4+2HICl 2+SO2+2H 2O=4H +SO42 +2ClBr2+SO2+2H 2O=4H +SO42 +2BrI2+SO2

19、+2H2O=4H+SO42 +2I2NO+O2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO 2+2OH =2NO 2点然加热2CO+O 2-2CO2CO+CuOCu+CO2加热 催化剂3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O .加热 CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H 2O加热SO3+2KIK2SO3 + I2NO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH (不能用淀粉 KI溶液鉴别澳蒸气和 NO2) 4NO2+H2s=4NO+SO 3+H2O2NO2+CU " 4CUO+N2N2O+ZnZn

20、O+N2CO2+2Mg 7 2MgO+CCO2+2NaOH(过量)=Na 2CO3+H 2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO 3 CO2+Ca(OH) 2(过量)=CaCO 3+H 2O 2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2 CO2+CaCO3+H 2O=Ca(HCO 3)2CO2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O=2Al(OH)2OH-+CO2=CO 32 +H2OOH +CO 2=HCO 3Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3 J +H 2O一OH +CO2=HCO 3CO2+CaCO 3+H2O=Ca 2+2HCO 33 J +Na2CO3（CO2不能用

21、于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）加匏廉SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO423NO2+H2O=2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酎)N2O5+H2O=2HNO 3N2O5+H2O=2H +2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO 3P2O5+3H2O(热水)=2H 3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H 3PO4+3SO3CO2+H2O=H 2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2

22、HClO 4Cl 2O7+H 2O=2H +2ClO 44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH 4)2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H2O=2NH 4HSO32NH 4HSO3+H2SO4=(NH 4)2SO4+2HzO+2SO2 T (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3j+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH)2=CaSO4( +H2OCO2+NH3+H2O=NH 4HCO3催化剂CO2+2NH 3(过量)+H 2O=(NH 4)2CO3(NH 4)2CO3(NH 2)2CO+2H

23、 2O催他? IlCO2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O (工业制取尿素)CO2+3H2O+A。2 =Al(OH) 3 J +CO3CO2(足)+NaAlO 2+2H2O=Al(OH) 3 J +NaHCO3一 , 一CO2+2H2O+AlO 2 =Al(OH) 3, +HCO 3CO2+C6H 5ONa+H 2O=C 6H50H J +NaHCO 3. 一CO2+C6H5O +H2O=C 6H50H J+HCO 3SiO2+CaO鲤LcaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2CO3 二：| Na2SiO3+CO

24、2 （制取玻璃）SiO 2+CaCO3£lLcaSiO3+CO2 （制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收 ）NO+NO 2+2OH =2NO 3 +H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO2+2H2OFeO+4H +NO 3 =Fe3+NO 2 T +2H 2O2、氧化性：Na2O2+2Na=TNa2O （此反应用于制备 Na2O）MgO , Al 2O3几乎没有

25、氧化性，很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制 Mg和Al.Fe2O3+3H242Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H 2OCuO+H 2-CU+H2O2Fe3O4+16HI =6FeI2+8H 2O+2I22Fe3O4+16H +4I =6Fe2+8H 2O+2I 2二 :日Fe2O3+Fe基雪3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂 ）FeO+C且鱼Fe+CO （高温炼钢调节 C含量）2FeO+Si叁显2Fe+SiO2 （高温炼钢调节 Si含量）3、与水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H 2O=2Na +2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2

26、 T2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H 2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H 2O=Mg（OH） 2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na 2CO3MgO+SO 3=MgSO 4Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa2O+2H +=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 TNa2O2+H2SO4（冷稀）=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO

27、4+H2OMgO+2H +=Mg2+H2OAl 2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3 + 3H2OAl 2O3+6H +=2Al 3+3H 2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O（Al2O3 两性氧化物）Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H2O FeO+2H +=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+6H +=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H +=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H2s=3H2SO4+4

28、HClClO3 +3H 2s=6H+SO42 +ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl _ ClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H2SO4+HClHClO+H 2SO3=3H+SO42 +ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2 THClO+H 2O2=H+Cl +H2O+O2T（氧化性：HClO>HClO 2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO 4氧化性很强）2H 2SO4（浓）+C=CO2 T +2SO2 T +2H2O A2H 2SO4（浓）+S=3S

29、O2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H 2SO4（浓）+2Fe旦Fe2（SO4）3+3SO2 T +6H 2O2H 2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2 T +2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO 2 T +Br2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO 2 T +I2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2 T2H+Fe=Fe2+H 2 TH2SO3+2H 2s=3S J +3H2O4HNO3（浓）+C=CO2 T +4NO 2 T +2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+

30、6NO 2 T +2H2O5HNO3（浓）+P Jh3PO4+5NO 2 T +H2O5HNO3（稀）+3P+2H 2043H3PO4+5NO T5H+5NO3-+3P+2H 2O3H3PO4+5NO T6HNO 3（浓足）+Fe=Fe（NO 3）3+3NO 2 f +3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO 3）2+NO2 f +2H2O（先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO T +2H2O30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3N2O T +15H2O30

31、H+6NO 3 +8Fe=8Fe3+3N2O T +I5H2O36HNO 3+10Fe=10Fe(NO 3)3+3N2 T +I8H2O36H+6NO 3 +10Fe=8Fe3+3N2 f +18H 2O30HNO 3+8Fe=8Fe(NO 3)3+3NH 4NO3+9H2O30 H+3NO 3 +8Fe=8Fe3+3NH 4+9H2O4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+N2O T +5H2O4Zn+10H +2NO3 =4Zn2+N 20 T +5H2O4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O4Zn+10H +NO3 =4Zn 2+NH 4

32、+5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,l2)H2SO3+X2+H2O=4H +SO42-+X 2H 2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2OH2SO3+H2O2=2H +SO42 +H 2O5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H 2O5H2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+4H+3SO42 +3H2OH2SO3+2FeCl 3+H2O=H 2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H 2O=4H +2Fe2+ +

33、SO42（不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （不挥发性酸制取挥发性酸 （强酸制弱酸酸）（工业制磷肥）)3、酸性：H2SO4(浓)+CaF2 =CaSO4+2HF TH2SO4«)+NaClNaHSO4+HCl TH2SO4(浓)+2NaClaNa2SO4+2HCl TH2SO4(浓)+NaNO 3=NaHSO4+HNO 3 T3H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H 3PO42H 2SO4(浓)+Ca3 (PO4)22CaSO4+Ca(H 2PO4)23HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO 33H +Ag 3

34、PO4=H 3PO4+3Ag +2HNO 3+CaCO3=Ca(NO 3)2+H 2O+CO2 f 2H+CaCO 3=Ca2+H2O+CO 2TSO2等还原性气体）（重钙）（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, 4H 3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 H3PO4(浓)+NaBr = NaH2PO4+HBr T H3PO4 (浓)+NaINaH2PO4+HI T 4、不稳定性：光照2HClO =2HCl+O 2 f (保存在棕色瓶中光照4HNO3三三4NO2 T+O2f +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3=H2O+SO2

35、 T （在加热或酸性条件下分解 ）H2CO3aH2O+CO 2 T （在加热或酸性条件下分解）H4SiO4-H2SiO3+H2QH2SQ3 SiO2 +H2OH2s203aH2O+S J +SO2 T (在加热或酸性条件下分解 )七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量)=Na 2SO3+H2OOH +SO2=SO32 +H2ONaOH+SO 2(足)=NaHSO 3 - OH +SO2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 +H2O2NaOH+Al 2O

36、3=2NaAlO 2+H2O2OH- +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O2KOH+CI 2=KCl+KClO+H 2OCl2+2OH =Cl +ClO +H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2OH+OH =H2ONaOH+H 2s(足)=NaHS+H 2O OH +H2S=HS +H2O2NaOH+H 2s(少量)=Na2S+2H2O2OH +H2S=S2 +2H2O3NaOH+AlCl 3=Al(OH) 3 J +3NaCl3OH +Al3+=Al(OH) 3,NaOH+Al(OH) 3=NaAlO 2+2H2O(AlCl 3 和 Al(OH) 3 哪个酸性强？)OH +Al(OH

37、) 3=AlO 2 +2H2OCa(OH) 2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3 T +2H 2O (实验室制 NH3)NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3T+H2OMg(OH) 2+2NH4Cl=MgCl 2+2NH 3 H2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 J 2H 2O3、不稳定性：Mg(OH) 2MgO+H 2O2Al(OH) 3Al 2O3+3H2O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2OCu(OH) 2CuO+H 2O2AgOH=Ag 2O+H 2O八.盐1、

38、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版 )2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2FeCl3+Zn (少量)=2FeCl 2+ZnCl 22Fe3+Zn=2Fe 2+Zn 2+FeCl3+Ag=FeCl 2+AgCl J2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe 2+2AgCl JFe2(SO4)3+2Ag=FeSO 4+Ag 2SO4 J (较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H 2s=2FeCl 2+2HCl+S J2Fe3+H2s=2Fe2+2H +S J2FeCl3+2

39、KI=2FeCl 2+2KCl+I 22Fe3+2I-=2Fe2+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2Fe2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N 2T+2H2O (实验室制氮气)NH4+NO2-=N2T +2H 2O2、还原性： 2FeCl2+3Cl 2=2FeCl 3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl 2=2Fe3+6Cl -3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO T +3S+4H 2O3S2-+8H +2NO 3=2NO T +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀)=3Na 2SO4+2NO T +H 2O3SO32- +2H

40、+2NO 3- =3SO42- +2NO T +H 2O 2Na2SO3+O2=2Na 2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质) Na2SO3+S-Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中)S2+Cl 2=2Cl+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2+CuSO4=Cu(OH) 2 J +CaSO4 J (波尔多液)MgCl 2+2NH 3 - H2O=Mg(OH) 2 J +2NH4ClMg 2+2NH 3 - H2O=Mg(OH) 2J+2NH4+AlCl 3+3NH 3 - H2O=Al(OH) 3 J +3NH 4ClAl 3+3NH 3 - H2O=A

41、l(OH) 2, +3NH 4+FeCl3+3NH3 - H2O=Fe(OH) 3 +3NH4ClFe3+3NH 3 - H 2O=Fe(OH) 3 J +3NH 4+CuSO4+2NH 3 - H2O(不足)=Cu(OH) 2 J +(NH 4”SO4Cu2+2NH 3 - H2O=Cu(OH) 2 J +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3”(OH)2+4H2OCu(OH) 2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3)42+2OH-+4H 2O 铜氨溶液CuSO4+4NH 3 H2O(足)=Cu(NH 3)4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH 3 - H2O=C

42、u(NH 3)42+4H2O铜氨溶液2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H2OAgNO3+NH3 - H2O=AgOH J +NH4NO3Ag2O+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+2OH +3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3 - H2O=Ag(NH 3”NO3+2H2OAg+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH 3 - H2O(不足)=Zn(OH) 2 J +(NH 4)2SO4Zn2+2NH 3 - H2O=Zn(OH) 2 J +2NH 4+Zn(OH) 2+4NH 3 - H2O=Zn(NH 3”(OH)2+4H 2OZnSO4+4NH3

43、H2O(足)=Zn(NH 3)4SO4+4H2OZn2+4NH 3 - H2O=Zn(NH 3)42+4H2O总方程式PO43-+2H+=H 2PO4HPO 42-+H+=H2PO4-H2PO4- + H+=H 3PO4CO32-+H+=HCO 3HCO 3+H+=C0 2T +H2O4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na 2HPO4+2NaClNa2HPO4+HCl=NaH 2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H 3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 f 3Na2

44、CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH) 3 J +3CO2 T +6NaCl (物质之间的双水解反应3CO 32-+2Al 3+3H 2O=2Al(OH) 3 J +3CO 2 T（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH) 3 J +3CO2+6NaCl 3CO 32-+2Fe3+3H 2O=2Fe(OH) 3 J +3CO 2 T3NaHCO 3+AlCl 3=Al(OH) 3, +3CO2 f3HCO 3+Al 3+=2Al(OH) 3 J +3CO2

45、 f3NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH) 3 J +3CO2 T3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH) 3 J +3CO 2 T3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH) 3, +3H2ST3S2-+2Al 3+3H 2O=2Al(OH) 3 J +3H 2s T3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O=4Al(OH) 3 J +3NaCl3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J3NaAlO 2+FeCl3+6H2O=3Al(OH) 3 J +Fe(OH)3 J +3NaCl 3AlO 2-+Fe3+6H2O=3Al(OH) 3 J +Fe(OH) 3J

46、NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O=Al(OH) 3 J +NH 3 - H2O+NaCl AlO 2+NH 4+2H 2O=Al(OH) 3 J +NH 3 H 2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3CO32-+H2O+CO 2=2HCO 3Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO 3+CO2 f(1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2 f2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO 3 (CO2 中的 SO2不能用 Na2CO3洗气)2CO 32-+H2O+SO 2=SO 32- +2HCO 3- (2:1)Na 2C

47、O 3+SO2=Na 2SO3+CO 2(1:1)CO32- + SO2=SO32-+CO2NaHCO 3+SO2=NaHSO 3+CO2 (CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗气)2HCO 3+SO2=2HSO 3-+CO 22NaHCO 3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO 3+SO2=SO32-+2CO 2+H2ONa2SiO3+2HCl=H 2SQ3 J +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H 2O=H 4SiO4 J +2NaClSiO32-+2H +=H 2SiO3 J或 SiO 32-+2H +H 2O=H 4SiO4 JNa2SiO3+CO2+2H

48、2O=H 2SQ3 J +Na2CO3SiO32-+CO 2+2H2O=H 4SiO4 J +CO32- 5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 J +2NaCl（沉淀不溶于盐酸、硝酸 ）SO32-+Ba2+=BaSO4jNa2SO3+BaCl 2=BaSO3 J +2NaCl （沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）SO32-+Ba2+=BaSO3jNa2CO3+BaCl2=BaCO3j+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )CO32-+Ba2+=BaCO 3 JNa2CO3+CaCl2=CaCO3j +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO 3 JAgNO3

49、+NaCl=AgCl J+NaNO3AgNO 3+NaBr=AgBr J+NaNO3AgNO 3+KI=AgCl J +KNO 33AgNO 3+Na3PO4=Ag 3PO4 J +3NaNO3(NaHCO3不反应)Ag+Cl =AgCl JAg+Br =AgBr JAg+I =AgI J3Ag+PO43-=Ag 3PO4 JCuSO4+Na2S=CuS J +Na2SO4Cu2+S2-=CuS JFeCl 3+3KSCN=Fe（SCN） 3+3KC1Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 3 （血红色，用于 Fe3+的特性检验）6、不稳定性:Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S J +S

50、O2 T +H2OS2O32-+2H+=S J +SO2 T +H2ONH 4c1=NH 3 T +HC1 TNH4|NH3? +HI T2HIH2+|2NH4lNH3T +H2T +I2TNH4HCO 3NH3? +H2O+CO2 T2KNO3KNO 2+O2T2Cu（NO 3）32CuO+4NO 2 T +O2 T光照2AgNO 3三当Ag+2NO 2 T +O2 T （保存在棕色瓶中）5NH4NO34N2 T +2HNO 3+9H2O10NH 4NO 348N2 T +4NO 2 T +O 2 T +20H 2O T （硝酸俊爆炸反应）2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 T2

51、KClO 32KCl+3O 2 f2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO2 TCa（HCO 3）2CaCO3+H 2O+CO2 fCaCO31CaO+CO2 fMgCO 3 - MgO+CO 2 f九、电离方程式1、酸的电离（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3P。4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO）H2SO4=2H +SO42- 或：H2SO4+2H 2O=2H 3O+SO42-HNO3=H+NO3或：HNO3+H2O=H3O+NO3- （以下雷同）HCl=H +ClHBr=H +BrHI=H +I 22.3H

52、3PO4'H+H2PO4H2P。4H+ + HPO4HPO4 -H+PO4HFH+FH2SO3H+HSO 3HSO3 H+SO2CH3COOH H +CH 3COOH2CO3H+ HCO3HCO3H+ CO?H2SH+HSHS H+ s2HNO2=H+NO2C6H50H=H+C6H5O- （苯酚不是酸,显酸性 ）HCN H +CNHClO H+ClOH2O=H+OH2H 2O=H3O+OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、NH3 - H2O)NaOH=Na+OHKOH=K +OHBa(OH) 2=Ba2+2OHMg(OH) 2=Mg2+2OHAl(OH) 3Al3+3OH酸式电离：Al(OH) s=H+ AlO 2+H2ONH3 - H2O=NH4+2OHCa(OH) 2=Ca2+2OH (澄清石灰水)Ca(OH) 2-Ca2+2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al 2(SO4)3、 CuSO4、AlCl 3、AgNO3、CHsCOONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaH