位构性三者之间的规律及其应用复习课--高一化学教案

1、复习课教学目标 1.掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。2.弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。3.巩固化学键的知识。4.理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。5.从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。6.能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变关系教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用教学用具投影仪教学方法问答法、归

2、纳整理、讲练结合。课时安排2课时教学过程第一课时引言物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书第五章 复习课(第一课时)师首先我们来复习原子结构的有关知识。板书一、原子结构问组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?生组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。学生回答时，教师板书板书 质子（Z）原子原子核（X） 中子（N） 核外电子问原子序数、核电荷数由哪种粒子决定?它们之间是什么关系?生由质子数决定。原子序数=核电荷数=质子

3、数=核外电子数。接上板书原子序数、核电荷数问元素的种类由什么粒子决定?生由核电荷数即核内质子数决定。接上板书决定元素种类问原子的质量数由什么粒子决定?它们相互之间的关系是什么?生由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。接上板书质量数A=Z+N问同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关?生与核内中子数。接上板书决定原子种类(同位素)。问原子的相对原子质量由什么粒子决定?生由原子核即质子数和中子数共同决定。师原子的相对原子质量近似等于质量数。接上板书相对原子质量问元素的相对原子质量又是由什么决定的?生由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。问原子是否

4、带电取决于什么?怎样确定?生取决于核内质子数和核外电子数。若两者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。师请大家根据以上知识做以下练习。投影练习有关C粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与C、C之间的关系是。(4)它与C的半径大小的关系是。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知C、C原子在自然界的原子质量分数之比为。学生活动，教师巡视答案：（1）17 18 (3)它与C是同种原子；与互为同位素(4) C的半径大于C的原子半径(5)31师学习原

5、子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如C与C是同位素的关系，而C与C也是同位素关系。投影例题R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是( )A.这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为：()12D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素学生思考后，教师讲解师本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息

6、，我们只能知道这种原子的质量数为，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为m g，则有即：所以选项C正确。对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD过渡具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而元素的性质与该元素

7、原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学必须的。师请大家说出原子核外电子排布的一般规律：学生总结回答，教师板书板书各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个 最先排布在能量较低的电子层里师知道以上规律，我们就可以用原子的结构示意图来表示原子的结构。如氧原子可表示为。其中120号元素的原子结构示意图是我们所必须熟悉的。接上板书表示方法、结构示意图问元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切?生与元素原子最外层上的电子数关系最密切。师正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。这样，原子结构的表示方

8、法可以用结构简图，也可以用电子式。如O原子的电子式为 。接上板书电子式，如 。师电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。问元素原子在参加化学反应时，其电子层结构将趋向于何种变化?生原子在参加化学反应时，都有使自己的最外层电子形成稳定结构的倾向。师原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。板书二、化学键问那么，原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢?生通过得失电子或形成共用电子对。问原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么?举出几种粒子间存在这种作用的物质。生阴、阳离子之间的这种静

9、电作用叫离子键。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有离子键。问那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢?举例说明。生叫共价键。如H2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。师离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。板书 离子键化学键 共价键问H2分子中的HH键与HCl分子中的HCl键是否相同?为什么?生不相同。H2分子中的HH键的共用电子对未发生偏移，为非极性共价键；HCl分子中，HCl键的共用电子对偏向Cl原子，是极性共价键。师很好。亦即共价键又分为极性键和非极性键两类。接上板书极性键、非极性键师举出一种同时含有极性键和非极

10、性键的化合物。生H2O2师写出其电子式找一个同学上黑板写答案：师正是由于共价键的极性的存在与非极性的存在，使含有共价键的分子也有了极性分子和非极性分子之分。接上板书 极性分子 非极性分子师请同学们做以下练习投影练习1.以下说法不正确的是( )A.使干冰发生物理变化需克服范德华力 B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间学生思考并回答解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳

11、氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。答案：D2.下列叙述正确的是( )A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子师判断“不可能存在”“一定”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论；如果不存在反例

12、，则可认为题中结论正确。学生分析，并回答解析：A中的粒子，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na和O2，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。B中当H原子形成H时，不与任何稀有气体的原子结构相同。C对于中性原子，其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。答案：CD投影例题短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)

13、Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。解析：本题是一道综合性考察题。测试了有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有两个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为根据题意，可得出以下关系：6+x+y256211 解得：8，11即：X为氧元素，Y为钠元素。由此，本题的答案为：(1

14、)氧(O)；钠(Na)；碳(C)。 (2)CO2(3) 离子键和极性共价键(4)2NaOH+CO2=Na2CO3H2O小结：本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。布置作业复习题P122，一、5；二、1；6；9。参考练习1.H、H、H、H、H2是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子答案：C2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和Y的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A. B. C. D.答案：A3.下列叙述正确的是( )A.CO2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2

15、O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含H和Cl，故HCl为离子化合物答案：B4.下列有关叙述正确的是( )A.简单离子A核外有个电子，A的质量数可表示为2()B.Z为元素的某同位素E，核外共有个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为AC.A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD.跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g解析：A核外电子总数应为+，此原子电子总数应等于核内质子数，故其质量数应是2a,即2()；B.Z原子电子总数为，此数等于质子数，其中子数应是：AC.核内质子数为70-39=31,A元素的化合价为31-

16、28=3,+3价，故其氧化物的化学式为：A2O3D.在普通水H2O中，因H无中子，O中有8个中子，则9 g水中含有的中子数为：×84()在D2O中，D即H中有1个中子，D2O共有10个中子设含4 mol中子的D2O的质量为，依题意：20×104 8()。答案：AD板书设计复习课(第一课时)一、原子的结构二、化学键教学说明本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无

17、本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。第二课时引言上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书复习课(第二课时)师从我们前面研究118号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，则元素性质随着原子序数的递增便也呈周期性变化。在此基础上我们归

18、纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。编制归纳决定板书核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编制元素周期表师元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。板书实质问元素周期律包括哪些内容?生随着原子序数的递增：1.原子最外层电子数由12或18呈周期性变化；2.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化；3.元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化；4.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。师回答得很好。为了很好地体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规

19、律，在几代科学家的共同努力下，经过不断的完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族，元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。板书以上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表师大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。投影练习化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质?此题为课本复习题P123，三、1问Z元素核内有16个质子，说明Z为什么元素?生Z为硫元素。问Z和X同族

20、，且都属于短周期，X应是什么元素?生X应是氧元素。问Y元素的最外层电子数是第一层(K层)的2倍，说明Y的原子序数是多少?它是什么元素?生Y的原子序数是6，是碳元素。问由此可得出YX2和ZX2分别是什么物质?生应分别是二氧化碳和二氧化硫。师很正确。请大家再看下面的练习：投影例题根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。师请大家先思考第一个问

21、题。学生活动，教师巡视；从学生中选几种有代表性的解法，请学生回答，并说出思路生甲根据原子核外电子排布规律，可写出其核外电子排布为：。得出其有7个电子层，最外层有4个电子。生乙根据元素周期表中每周期元素的起止序数可判断其为第七周期，然后再写核外电子排布式，得出结论。生丙只要记住元素周期表中最后一个元素即112号元素在元素周期表中的位置，然后顺延可知114号元素为第七周期第四主族，即可得出共有七个电子层，且最外层电子数为4个。生丁查元素周期表推出。问大家认为哪种方法更简单呢?生丙、丁两种方法。师丁种方法需依赖于元素周期表。若手头无元素周期表的情况下，丙种方法应是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就

22、是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的方便。剩余问题大家可口答解决答案：(1)有7个电子层，最外层电子数为4。 (2)位于第七周期，A族，属金属元素。 (3)XO2 X(OH)4 (4)XCl4过渡上面，我们重温了元素周期表的结构，那么，在元素周期表中，同周期同主族元素的性质是怎样递变的呢?我们可以通过下表来形成一个清晰的思路。投影展示元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)讲解同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表

23、现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。投影练习1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.C、S、PB.N、O、FC.Al3、M2、ND.K、N、L答案：AC2.已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4H2YO4H3XO4下列判断不正确的是( )A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱解析：由酸性HZO4H2YO4H3XO4或X、Y、Z各元素在酸中的化合价，可推出它们原子序数的大小顺序为ZYX，然后根据同周期元素性质的递变规律

24、，可选出正确答案为B。答案：B过渡学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。板书师请同学们说一说这三者之间的关系，并互相补充回答。先思考后回答生甲原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数生乙由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，并推知该元素在周期表中的周期数。生丙最外层电子数决定元素的化学性质，并可据此推出其族数。生丁根据元素在周期表中的位置，可推知元素原子的得失

25、电子情况。生戊元素的最高正价等于其族序数师大家说得都很好。这里需要注意的是：元素的化学性质主要决定于其最外层电子数，但却不只与最外层电子数有关。还与原子半径即电子层数的多少有关。综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：投影展示师下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。投影例题对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解解析：37号元素的核外电子排布为：所以在第五周期第A族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键

26、是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。综合以上分析，正确答案为B。答案：B投影练习下面的判断，错误的是( )A.热稳定性：HFHCHBHIB.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢(

27、H2S)是比H2S稳定的气体答案：AD投影例题X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?解析：此题需依据元素周期表中元素位、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口。由四种元素原子序数依次增大，且分属短周期三个周期，且不含稀有气体，可推得X为氢元素，质子数是1；由Y的氢化物分子中共有三个共价键，可推知Y的最低负价为-3，则其应为第A族元素，由于是短周期，可能为N或P。如若为P，据四种元素原子序数依次增大

28、的信息，可得知Z、W必为S和Cl，这与四种元素分属于三个周期相矛盾，故Y只能为N，质子数为7。设W和Z元素原子的质子数分别为a、b，依题意，有：21713()解得：a=16 b=8即：Z为氧元素，W为硫元素答案：X：H；Y：N；Z：O；W：S小结：本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。布置作业课本复习题一、4；三、2；四、1。参考练习根据已知条件推断元素名称。1.某种元素A的气态氢化物的化学式为RH4，它的最高价氧化物与气态氢化物的式量之比为2.751，则A元素相对原子质量为，A是元素。答案：12 碳2B 3.4 g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为，其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为 与。答案：硫 SO3 H2SO43.C元素气态氢化物的水溶液是一种强酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。则C元素是，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。答案：氯 Cl22OH=H2OCClO4.D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9 g D元素单质与水反应，标准状况下产生1.12 L的气体。则D元素为，单质与水反应的离子方程式为：。答案：钾 2K2H2O=2K2OHH2。答案：氮板书设计教学