专题复习：氧化还原反应

1、专题复习：氧化还原反应一、选择题1在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O =CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列变化需加入还原剂的是 ( A. HCO3-CO 2 B. MnO4-Mn 2+ C. FeOFe 3O 4 D. H3AlO 3HAlO 23已知有如下反应：2BrO 3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ， 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3。

2、下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用下列方法：KMnO 4受热分解 KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂 2H

3、2O 2=2H 2O+O2 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( 点燃电解MnO 2( H 2+Cl2=2HCl Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H 2O =2H 2+O2 CuO+2HNO3=Cu(NO3 2+H2O 2HgO =2Hg+O2A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO 32-离子完全氧化，

4、则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( A. +1 B. +2 C. +3 D. +48有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( H 2SO 3+I2+H2O=2HI+H2SO 4 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3 3A. H2SO 3>I->Fe2+>NO B.

5、I->Fe2+>H2SO 3>NOC. Fe2+>I->H2SO 3>NO D. NO>Fe2+>H2SO 3>I-10在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应11今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe 2+和I -共

6、存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl12下列说法中，正确的是 ( A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向 的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质13已知反应：2A -+C2=2C-+A2 2C -+B2=2B-+C2 2D -+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( A. 氧化性：A 2>B2>C2>D2 B. D-不能被B 2氧化 C. 氧化能力：B 2>C2>D2 D

7、. 还原性：A ->B-14.G 、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G W+NaCl W+H2O 电解X+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）A W 、G 、Z 、Y 、X BG 、Y 、W 、Z 、X CG 、Y 、Z 、W 、X DZ 、X 、G 、Y 、W15在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO 3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I

8、2>Cl2 C. 氧化性：I 2>Cl2 D. 氧化性：KClO 3>I216氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH 22H 2O Ca(OH22H 2，下列说法错误的是A CaH 2既是氧化剂，又是还原剂 B H 2既是氧化产物，又是还原产物C CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂 D 氧化产物与还原产物的质量比为11二、填空题17(8分 在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是_，电子转移的数目是_。18(2分 按反

9、应式N 2H 5+4Fe3+4Fe 2+Y+，在水溶液中，N 2H 5+离子将Fe 3+还原为Fe 2+，作为N 2H 5+离子的氧化产物Y 可能是_ 。19(7分 在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO 3+2MnO2=2A+B+C 2A =D+MnO2+C B+D=2KCl+MnO 2+C写出A 、B 、C 、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。 第步反应中，氧化产物是(填化学式_，被还原的元素是(填元素符号_ _。 第步反应的化学方程式为_。 20(3分 录像用的高性能磁

10、粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe 3-x O 3+x 的化合物。已知氧为-2价，钴(Co和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x 值为_，铁的化合价为_，钴的化合价为_。21(8分 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应_。是分解反应，也是氧化还原反应_。有金属单质Hg 生成的的置换反应_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_。22(4分K 2Cr 2O 7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶

11、反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K 2Cr 2O 7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K 2Cr 2O 7跟_(写化学名称 发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。22、X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物, 我们不了解它们的化学式, 但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平:(1 XW + O 2 ; (2 Z + Y + NaOH H 2O + W (3 Y + SO 2Z + SO 3 (4 Q + Y Z + H 2O(5 X + Cu + H2SO 4(浓 Cu 2+ + Y + SO 42-则这五种化合物中氮的化合价

12、由高到低的顺序为 （ ）A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y四、计算题2314在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 (1 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。24在3BrF 3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应，若有5.4gH 2O 分子被氧化，求被水还原的BrF 3是多少克

13、？（已知在BrF 3 中Br 为+3价）高考题选：1（08全国卷）(NH4 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( A SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C N 2、SO 2、NH 3、H 2O D H 2O 、NH 3、SO 2、N 22（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方

14、案二：将a -1 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L 10的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O(2在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分

15、析。方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。3（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol4（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A F 2、K 、HCl B Cl 2、Al 、H 2 C NO 2、Na 、Br 2 D O 2、SO 2、H 2O5（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2N

16、aCl NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( A NaCl 、NaClO B NaCl 、NaClO 3 C NaClO 、NaClO 3 D NaClO 3、NaClO 46（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。(1请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na

17、 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。7（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A 明矾净化水 B 纯碱除去油污C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢8（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3N 23C 高温2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B 上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3 DAlN

18、的摩尔质量为41g9（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：2-+2+ C2O 4+MnO 4+H CO 2+Mn +H 2O(2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KOH 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为mol 。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol 。

19、原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为。KHC 2O 4的质量分数为。10（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。请回答：(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。(3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280）进行上述实验，计算KM

20、nO 4的理论产量。2+(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 和CO 2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。11（山东卷13）下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO 4）2·12H 2O在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

21、12(09全国卷8 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2B. 2KMnO 4+HCOOK +KOH =2K 2MnO 4+CO 2+H 2OC MnO 2+4HCl (浓）=MnCl 2+Cl 2+2H 2OD. K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(SO 4 3+3Fe 2(SO 4 3+K 2SO 4+7H 2O13（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.

22、1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 2+3+- A x 0.4a ，2Fe +Cl22Fe +2ClB x 0.6a ，2Br + Cl2Br 2+2Cl23 23C x=a，2Fe +2Br+2Cl2Br 2+2Fe+4ClD x=1.5a，2Fe +4Br+3Cl22Br 2+2Fe+6Cl 15（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2；4Fe(OH

23、2+O2+2H2O=4Fe(OH3；2Fe(OH3=Fe2O 3+3H2O 。 下列说法正确的是A 反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错。 17（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18（09广东化学17） 常温下，往H 2 O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2+3+3+2+2Fe +H2O 2+2H2Fe +2H2O

24、2Fe+H2O 22Fe +O2+2H下列说法正确的是3+2+A H 2O 2的氧化性比Fe 强，其还原性比Fe 弱B 在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降2+3+C 在H 2O 2分解过程中， Fe和Fe 的总量保持不变2+D H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe19（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D20（2010福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，

25、生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：F e (O H 2+_+_=F e (O H 3 +CI -(3针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Go ethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为_。 （5）工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号）。 a 大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC

26、O 3 的质量分数不低于_。21（09广东化学23）（11分） 磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石主要成分Ca 5(PO4 3F在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca 5(PO4 3F(s+2lSiO2(s+30C(s=3P4(g+20CaSiO3(s+30CO(g+SiF4(g H 上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca 5(PO4 3F(s+3SiO2(s=6Ca3(PO4 2(s+2CaSiO3(s+SiF4(g H 12Ca 3(PO4 2(s+10C(s=P4(g+6CaO(s+10CO(g H 2SiO 2(s+CaO(s=CaSiO3(s H 3用

27、H 1、H 2和H 3表示H ，H （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。NaH 2PO 2中 P 元素的化合价为 。2+-化学镀镍的溶液中含有Ni 和H 2PO 2，在酸性等条件下发生下述反应：2+-（a ） Ni + H2PO 2+ Ni + H2PO 3 +（b ）6H 2PO 2 +2H = 2P+4H2PO 3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a ）。 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常

28、见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。22（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。(1已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2已知02mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。(3根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO 334 b氧化性：H 3AsO 4>KBrO3c还原性：AsH 3>X d还原性：X>AsH3(4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系

29、数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：-+- 23. （2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A 用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe Cu + 2FeB Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H2O 2Na + 2OH + O2C 将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H2O 2H + Cl + ClOD 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO -4 + 6H + 5H2O 2 2Mn + 5O2 + 8H2O +2+3+2+2+24. （2010安徽卷）亚氨基羟（

30、Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH H 2LiNH 2LiH 。下列有关说法正确的是A. Li2NH 中N 的化合价是1C.Li 和H 的离子半径相等 B. 该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同25（2010江苏卷）下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B 常温下，反应C (s +CO 2(g =2CO (g 不能自发进行，则该反应的H 0C 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中Fe 、Cu 、Zn 3+2+2+的氧化性依次减弱

31、26（2010上海卷）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1 写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写 ： 2 整个过程中的还原剂是 。3 把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。 4 加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg 。制取加碘盐(含KIO 3的食盐1000kg ，若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl

32、2 L(标准状况，保留2位小数 。27. （2010广东理综卷）. （16分） 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应Cl 2+Na2SO 3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO 4+H2O 中的还原剂为_-（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和SO 2请设计实验，4-探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在SO 3；假设2：既不存在SO 3也不

33、存在ClO ；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L H 2SO 4、1moL L NaOH 、0.01mol L KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液 -1-1-12-2-31.(2011全国II 卷13 某含铬Cr 2O 72 废水用硫亚铁铵FeSO 4·(NH4 2 SO4·6H 2O 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是nx A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-xmol B 处理废水中Cr 2O 72 的物质量为mol 2C 反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO·Fe