2020-2021学年高中化学苏教版选修4课时作业 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 Word版含解析

1、课时作业24影响盐类水解的因素和盐类水解的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法正确的是(c)aalcl3溶液和naalo2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：alcl3溶液和naalo2溶液的水解方程式分别为：alcl33h2oal(oh)33hcl，naalo22h2oal(oh)3naoh，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为al2o3，后者仍为n

2、aalo2，选项a错。选项b中很显然所配得的fecl3溶液中混有杂质so，因此不合题意。由于fe33h2ofe(oh)33h，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去fe3杂质，选项c正确。选项d中，为了加快产生co2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。故选c。2下列关于盐类水解的说法错误的是(b)a在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离b同温时，等浓度的nahco3和na2co3溶液，nahco3溶液的ph大c在nh4cl溶液中加入稀hno3能抑制nh水解d加热ch3coona溶液，溶液中的值将减小解析：盐类水解促进水的电离，a对；同温下，同等浓度的na2co3中co水解程

3、度大于hco，所以na2co3溶液的碱性大，b错； nh水解使溶液显酸性，加入hno3抑制nh水解，c对；加热ch3coona溶液，ch3coo水解程度增大，c(ch3coo)减小，c(na)不变，则变小，d对。3为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(d)a向na2co3饱和溶液中通入过量的co2后，加热蒸发得到nahco3晶体b加热蒸发cucl2饱和溶液得到纯净的cucl2晶体c向febr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到fecl3晶体d向fecl3溶液中加入足量naoh溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到fe2o3解析：a项，nahco3加热时会分解；b、c项，cucl2

4、溶液与fecl3溶液在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，生成cu(oh)2和fe(oh)3。4在ch3coona溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使ph变大的是(c)a加入适量ch3coohb加入少量nacl固体c加入少量naoh固体 d加水稀释解析：ch3coo水解的离子方程式为ch3cooh2och3coohoh。加入ch3cooh，平衡向左移动，ch3coo的水解程度减小，溶液的ph减小，故a错误；加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，ch3coo的水解程度不变，溶液的ph不变，故b错误；加入naoh，c(oh)增大，ch3coo的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c(oh)增

5、大，ph变大，故c正确；加水稀释，ch3coo的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的ph减小，故d错误。5物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3nahco3h2co3(nh4)2co3nh4hco3，按c(co)由小到大顺序排列正确的是(b)abcd解析：nh水解呈酸性，co水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，na2co3溶液中c(co)大于(nh4)2co3溶液中c(co)。同理，nahco3溶液中c(co)大于nh4hco3溶液中c(co)。h2co3是弱电解质，所以c(co)最小。6下列有关nahco3溶液的说法正确的是(c)a该溶液中h、al3、cl能大量共存b该溶液中c(h2co3)

6、c(co)，b错误；根据电荷守恒有c(na)c(h)2(co)c(hco)c(oh)，故c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)，即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，c正确；为hco的电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，常温下，加水稀释，的值不变，d错误。7本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(b)a白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉b白矾溶于水后微粒浓度排序：c(h2o)c(so)c(al3)c(k)c(oh)c(h)c检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴

7、加入naoh溶液d白矾在油条中作膨化剂的原理：al33hco=al(oh)33co2解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故a正确；白矾的化学式为kal(so4)2，铝离子水解，c(k)c(al3)，故b错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入naoh溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故c正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：al33hco=al(oh)33co2，故d正确。 825 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组

8、成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中不正确的是(a)a该溶液的phc(a)，再结合电荷守恒知溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，ph7，说明ha为弱酸，且a的水解程度较大，故a项错误，b项正确；由物料守恒可知，c项正确；因n(na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，d项正确。9某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为mgcl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(a),操作a若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器b操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤c操作通入hcl气流是为了抑制mgcl2的水解d在整个制备过程中，未发生置换反应解析：a项，盐卤中加入

9、足量的石灰浆，盐卤中的mg2完全转化为mg(oh)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；b项，从mgcl2溶液中获得mgcl26h2o的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；c项，若直接加热mgcl26h2o，mgcl2水解生成mg(oh)2和hcl，由于hcl的挥发会促进mgcl2的水解，最终不能获得无水mgcl2，为了抑制mgcl2的水解，需在hcl气流中加热，正确；d项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和mg(oh)2与盐酸的反应都为复分解反应，mgcl26h2omgcl2以及mgcl2mg过程发生分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。1

10、0对下列现象或事实的解释正确的是(b)选项现象或事实解释a蒸发naalo2溶液可以获得固体naalo2naalo2在水中不会水解b施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气，会降低肥效c漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的clo可以水解成hclodfecl3溶液可用于水处理fecl3中fe3具有氧化性，可杀菌消毒解析：a项，naalo2溶液中存在水解平衡：naalo22h2onaohal(oh)3，蒸发溶液时水解生成的naoh和al(oh)3反应仍生成naalo2，错误；b项，k2co3属于强碱弱酸盐，由于co的水解溶液会呈碱性，nh4cl属于

11、强酸弱碱盐，由于nh的水解溶液会呈酸性，若两者混合施用，由于水解互相促进会产生氨气，降低肥效，正确；c项，漂白粉在空气中久置变质的原因：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo、2hclo2hclo2，错误；d项，fecl3溶液用于水处理，原理是fecl3水解生成fe(oh)3胶体吸附水中的悬浮物，起净水作用，与杀菌消毒无关，错误。11已知在常温下测得浓度均为0.1 moll1的三种溶液的ph如下：溶质nahco3na2co3nacnph9.711.611.1下列说法正确的是(c)a其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b相同条件下的酸性：h2co3nah

12、co3nacn，a项错误；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进co的水解，增大，d项错误。12有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液、ch3coonh4溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是(b)a四种溶液的ph大小顺序是b若分别加入25 ml 0.1 mol/l的盐酸充分反应后，ph最大的是c若将四种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d升高温度，溶液的ph不变解析：等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，所以na2co3溶液的碱性强于

13、ch3coona溶液，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液ph的大小顺序是，a错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，中溶质为ch3cooh和nh4cl，hco水解显碱性，所以ph最大的是，b正确；稀释时强碱的ph变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，c错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中h浓度增大，ph减小，d错误。二、非选择题(52分)13(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是k2co3，原因是尽管加热过程促进k2co3水解，但生成的khco3和koh反应后仍为k

14、2co3。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是明矾，原因是尽管al3水解，由于h2so4为高沸点酸，最后仍然是结晶水合物明矾。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是baco3，原因是碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是na2so4，原因是亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成na2so4。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是al(oh)3，原因是al3水解，hcl挥发，得al(oh)3。(6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(mgcl26h2o)晶体，得到的固体物质是无水mgcl2，原因是在干燥的氯化氢气流中，hcl抑制了mg2的水

15、解且带走水蒸气，最终得到无水mgcl2。解析：同样属于能水解的盐，在加热过程中，由于生成物含有挥发或难挥发性的物质，有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。14(12分)将0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)。用“”“”或“”填写下列空白：(1)混合溶液中c(a)0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的c(h)。(4)25 时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的phnaa的水解程度。解析：(1)将0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1

16、naoh溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的ha和naa，由于c(na)c(a)，说明a的水解能力大于ha的电离能力，使得c(ha)c(a)。(2)通过物料守恒可知，c(ha)c(a)0.1 moll1。(3)混合溶液中由于naa的存在，促进水的电离，而0.2 moll1 ha溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(oh)大于后者由水电离产生的c(h)。(4)如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，溶质为等浓度的ha和naa，混合溶液的ph7b用一定浓度hno2溶液做导电实验，灯泡很暗c等ph、等体积的盐酸和hno2溶液分别与足量锌反应，hno

17、2放出的氢气较多d常温下，0.1 moll1 hno2溶液的ph2.3(2)298 k时，将10 ml 0.1 moll1的亚硝酸溶液与10 ml 0.1 moll1氨水混合，所得溶液显酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是反应恰好生成亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度，故溶液呈酸性。(3)若将ph2的hno2、hcl两溶液分别加水稀释，ph变化如图所示，判断曲线对应的溶液为hcl(填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是bac(用a、b、c表示，下同)；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是cab

18、。(4)依据提供数据回答下列问题：298 k时，nahso3溶液中hso水解平衡常数kh7.71013；由此可判断hso水解程度小于电离程度(填“小于”“大于”或“等于”)。h2so3溶液和nahco3溶液主要反应的离子方程式为h2so3hco=hsoco2h2o。(5)298 k时，向含有2 mol na2co3的溶液中加入1 mol hno2后，溶液中co、hco和no的浓度由大到小的顺序是c(hco)c(no)c(co)。解析：(1)nano2溶液ph7，则nano2为强碱弱酸盐，说明hno2是弱电解质，故a错误；灯泡很暗只能说明溶液导电能力弱，溶液导电能力弱说明溶液中离子浓度小，导电性

19、强弱与电解质的强弱无关，故b正确；等ph、等体积的盐酸和hno2溶液分别与足量锌反应，hno2放出的氢气较多，说明hno2溶液中存在大量未电离的hno2分子，则hno2为弱电解质，故c错误；0.1 moll1亚硝酸溶液的ph约为2.3，则亚硝酸部分电离，说明hno2是弱电解质，故d错误。(2)将10 ml 0.1 moll1的亚硝酸与10 ml 0.1 moll1氨水混合，恰好完全反应生成nh4no2。亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，由表格可知hno2的电离常数大于nh3h2o的电离常数，则亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子的水解程度，溶液显酸性。(3)hno2是弱酸，部分电离，ph2的hno2溶液中有大量未电离