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文档简介
1、课时作业21含硫物质之间的转化1下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应2下列转化需要加入还原剂才能实现的是()ah2sso2 bh2so4so2csso2 dsoso23下列物质中,既不与亚硫酸反应又不与so2反应的是()ah2s bo2cnaoh溶液 ds4下列反应中,一定有白色沉淀生成的是()向久置的na2so3溶液中加入bacl2溶液,再加入稀盐酸向na2co3溶液中加入酸化的cacl2溶液向na2so3溶液中通入cl2,再滴加bacl2和稀盐酸向na2so3溶液中加入h2o2后再加入ba
2、cl2溶液a bc d5有一白色粉末x,对它进行如下实验:则x固体为()ana2so4 bna2so3cna2co3 d(nh4)2so46在硫酸工业的下列设备中,硫元素的价态不发生变化的是在()中()a沸腾炉 b接触室c吸收塔 d三个设备中都有变化7含硫化合物的种类很多,现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目:_。(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为
3、验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中,若铁棒表面_,则发生了钝化;若铁棒表面_,则未发生反应。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_。(4)减少so2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2,该反应的化学方程式:_。8物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图,回答下列问题:(1)检验y所用的试剂是_。(2)w的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。(3)欲制备na2s2o3,从氧化还原角度分析,下列选项中合理的是_。ana2
4、ss bna2so3scna2so3na2so4 dso2na2so4(4)将x的溶液与y混合,现象为_,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。9下图表示物质af之间的转化关系,其中a为淡黄色固体物质,b、c为无色溶液,d为气体,e、f为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式:a为_,b为_,c为_,d为_,e为_,f为_。(2)写出下列反应的化学方程式:ba:_。bc:_。(3)写出cf的离子方程式:_。(4)在af六种物质中,既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。10某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务:从以下试剂中选择合适的试剂实现s(6)s(4)的转化。
5、试剂清单:浓h2so4 稀h2so4 酸性kmno4溶液na2so3溶液cu品红(1)写出实现转化的化学方程式_。(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象)_。任务:实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料:2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应。so2,na2so3溶液na2o3溶液x(3)中加入的物质是_ ,该转化利用的是so2的_性质。(4)写出的离子方程式_。课时作业21含硫物质之间的转化1解析:含硫物质中元素化合价升高,才被氧化。a项,单质硫被氧化;b项、c项,浓h2so4被还原;d项,不是氧化还原反应。答案:a2解析:加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,
6、a项,h2sso2,化合价升高;b项,h2so4so2,化合价降低;c项,sso2,化合价升高;d项,soso2,化合价不变。答案:b3解析:亚硫酸、so2可以氧化h2s,o2则可氧化亚硫酸、so2,naoh与亚硫酸、so2反应生成na2so3和h2o,而s与亚硫酸、so2均不发生反应。答案:d4解析:na2so3会被o2、cl2、h2o2氧化成na2so4,所以中加入bacl2溶液能生成baso4白色沉淀。答案:a5解析:na2so4与硫酸不反应,a项错误。na2so3与硫酸反应生成so2,so2通入适量的naoh溶液中生成na2so3,na2so3与bacl2溶液反应生成baso3沉淀,b
7、aso3与盐酸反应,沉淀溶解;na2so3与溴水发生氧化还原反应,溴水褪色,so被br2氧化为so,so与bacl2溶液反应生成baso4白色沉淀;na2so3在加热浓缩过程中被氧化,最后得到白色粉末na2so4,b项正确。na2co3与硫酸反应生成co2,co2与naoh溶液反应生成na2co3,na2co3与溴水反应使溴水褪色,但产物与bacl2溶液不反应,c项错误。(nh4)2so4与硫酸不反应,d项错误。答案:b6解析:沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应,接触室是so2的催化氧化,硫元素价态均发生变化;吸收塔是浓h2so4吸收so3的反应,没有化合价的变化。 答案:c7解析:(1)h2so3
8、与空气中的o2发生反应生成h2so4;(2)铁棒经浓硫酸处理若钝化则生成铁的氧化物,铁的氧化物不与cuso4溶液反应,若没有钝化,则铁棒与cuso4溶液发生反应:fecuso4=cufeso4;(3)na2so3溶液与so2气体反应生成nahso3;(4)co和so2发生氧化还原反应:so22cos2co2。答案:(1) (双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)na2so3so2h2o=2nahso3(4)so22cos2co28解析:x为硫元素的气态氢化物,则x为h2s;y为硫元素的4价氧化物,则y为so2;z为4价的钠盐,则z为na2so3;w为6价的含氧酸,则
9、w为h2so4。(1)y为so2,so2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,加热又恢复红色,所以检验so2的试剂可以是品红溶液。(2)w的稀溶液是稀硫酸,稀硫酸与铁反应生成feso4和h2。(3)na2s2o3中s为2价,从氧化还原的角度分析,可以由高价态的s(大于2价)和低价态的s(小于2价)发生归中反应制取,b符合题意。(4)h2s和so2在溶液中混合产生硫单质,硫是淡黄色固体,化学方程式为2h2sso2=3s2h2o,氧化剂是so2,还原剂是h2s。答案:(1)品红溶液(2)fe2h=fe2h2(3)b(4)产生淡黄色沉淀1:29解析:中学阶段学过的淡黄色固体物质有s、na2o2和agbr,
10、其中能与o2反应的是硫,则d为so2,b为h2so3,e为baso3,c为h2so4,f为baso4。硫元素最高正价为6价,最低负价为2价,含处于中间价态硫元素的物质,既具有氧化性又具有还原性。答案:(1)sh2so3h2so4so2baso3baso4(2)h2so32h2s=3s3h2oh2so3cl2h2o=h2so42hcl(3)soba2=baso4(4)abde10解析:(1)要实现s(6)s(4)的转化,即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素,也就是说含6价的硫做氧化剂,含4价硫的物质做还原产物,需要加入还原剂完成上述转化过程;根据试剂清单,结合物质性质分析,能符合转化过程的为浓h2so4与cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o;(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫,结合二氧化硫的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,即实现了上述转化;(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化,完成该转化过程,结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠;(4)根据题干信息,2价硫在酸性条件下不稳定,易发生自身氧化还原反应,
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