2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 4.2.1 含硫物质之间的转化

1、课时作业21含硫物质之间的转化1下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应2下列转化需要加入还原剂才能实现的是()ah2sso2 bh2so4so2csso2 dsoso23下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与so2反应的是()ah2s bo2cnaoh溶液 ds4下列反应中，一定有白色沉淀生成的是()向久置的na2so3溶液中加入bacl2溶液，再加入稀盐酸向na2co3溶液中加入酸化的cacl2溶液向na2so3溶液中通入cl2，再滴加bacl2和稀盐酸向na2so3溶液中加入h2o2后再加入ba

2、cl2溶液a bc d5有一白色粉末x，对它进行如下实验：则x固体为()ana2so4 bna2so3cna2co3 d(nh4)2so46在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在()中()a沸腾炉 b接触室c吸收塔 d三个设备中都有变化7含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为

3、验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2，该反应的化学方程式：_。8物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题：(1)检验y所用的试剂是_。(2)w的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。(3)欲制备na2s2o3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_。ana2

4、ss bna2so3scna2so3na2so4 dso2na2so4(4)将x的溶液与y混合，现象为_，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。9下图表示物质af之间的转化关系，其中a为淡黄色固体物质，b、c为无色溶液，d为气体，e、f为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba：_。bc：_。(3)写出cf的离子方程式：_。(4)在af六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。10某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现s(6)s(4)的转化。

5、试剂清单：浓h2so4 稀h2so4 酸性kmno4溶液na2so3溶液cu品红(1)写出实现转化的化学方程式_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_。任务：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。so2,na2so3溶液na2o3溶液x(3)中加入的物质是_ ，该转化利用的是so2的_性质。(4)写出的离子方程式_。课时作业21含硫物质之间的转化1解析：含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。a项，单质硫被氧化；b项、c项，浓h2so4被还原；d项，不是氧化还原反应。答案：a2解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，

6、a项，h2sso2，化合价升高；b项，h2so4so2，化合价降低；c项，sso2，化合价升高；d项，soso2，化合价不变。答案：b3解析：亚硫酸、so2可以氧化h2s，o2则可氧化亚硫酸、so2，naoh与亚硫酸、so2反应生成na2so3和h2o，而s与亚硫酸、so2均不发生反应。答案：d4解析：na2so3会被o2、cl2、h2o2氧化成na2so4，所以中加入bacl2溶液能生成baso4白色沉淀。答案：a5解析：na2so4与硫酸不反应，a项错误。na2so3与硫酸反应生成so2，so2通入适量的naoh溶液中生成na2so3，na2so3与bacl2溶液反应生成baso3沉淀，b

7、aso3与盐酸反应，沉淀溶解；na2so3与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，so被br2氧化为so，so与bacl2溶液反应生成baso4白色沉淀；na2so3在加热浓缩过程中被氧化，最后得到白色粉末na2so4，b项正确。na2co3与硫酸反应生成co2，co2与naoh溶液反应生成na2co3，na2co3与溴水反应使溴水褪色，但产物与bacl2溶液不反应，c项错误。(nh4)2so4与硫酸不反应，d项错误。答案：b6解析：沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，接触室是so2的催化氧化，硫元素价态均发生变化；吸收塔是浓h2so4吸收so3的反应，没有化合价的变化。 答案：c7解析：(1)h2so3

8、与空气中的o2发生反应生成h2so4；(2)铁棒经浓硫酸处理若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与cuso4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与cuso4溶液发生反应：fecuso4=cufeso4；(3)na2so3溶液与so2气体反应生成nahso3；(4)co和so2发生氧化还原反应：so22cos2co2。答案：(1) (双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)na2so3so2h2o=2nahso3(4)so22cos2co28解析：x为硫元素的气态氢化物，则x为h2s；y为硫元素的4价氧化物，则y为so2；z为4价的钠盐，则z为na2so3；w为6价的含氧酸，则

9、w为h2so4。(1)y为so2，so2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验so2的试剂可以是品红溶液。(2)w的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成feso4和h2。(3)na2s2o3中s为2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的s(大于2价)和低价态的s(小于2价)发生归中反应制取，b符合题意。(4)h2s和so2在溶液中混合产生硫单质，硫是淡黄色固体，化学方程式为2h2sso2=3s2h2o，氧化剂是so2，还原剂是h2s。答案：(1)品红溶液(2)fe2h=fe2h2(3)b(4)产生淡黄色沉淀1:29解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有s、na2o2和agbr，

10、其中能与o2反应的是硫，则d为so2，b为h2so3，e为baso3，c为h2so4，f为baso4。硫元素最高正价为6价，最低负价为2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)sh2so3h2so4so2baso3baso4(2)h2so32h2s=3s3h2oh2so3cl2h2o=h2so42hcl(3)soba2=baso4(4)abde10解析：(1)要实现s(6)s(4)的转化，即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素，也就是说含6价的硫做氧化剂，含4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为浓h2so4与cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了上述转化；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠；(4)根据题干信息，2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，