2020-2021学年高中化学人教版选修4课后作业：2-3-2 影响化学平衡的因素 Word版含解析

1、一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)h<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(b)增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)>v(逆)加入催化剂，b的转化率提高abc d解析：a是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大b的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(

2、逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，b的转化率不变。2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)h>0下列叙述正确的是(b)a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大解析：w为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应正方向进行时气体压强减小，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；h由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。3在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)h<

3、;0x(g)3y(g)2z(g)h>0进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是(c)a等压时，通入惰性气体，c的物质的量增大b等压时，通入x气体，反应器中温度不变c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大解析：依次将两个反应编号为1和2。a项，等压时，通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，对反应2平衡左移，放出热量，使体系温度升高，反应1平衡左移，c的物质的量减小，a项错误；b项，等压时，通入x气体，平衡发生移动，一定有能量变化，反应器中温度发生变化，b项错误；c项，等容时，通入惰性气体，各组分的浓度不变，各反应速率不变，c项正确；d项，等容时，通入x

4、气体，平衡2右移，y的浓度减小，d项错误。4在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(a)aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 dacd解析：先建立等效平衡：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即acd。a.平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，故a正确；b.平衡向逆反应方向移动，故b错误；c.气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的1.8倍

5、，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，d体积分数减小，故c错误；d.根据分析d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即acd。5一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是(a)a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(l·s)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h>0解析：根据题目的含义可以列出： 2x(g)y(g)z(g)起始(mol

6、·l1) 0.1 0.1 0转化(mol·l1) 0.06 0.03 0.03平衡(mol·l1) 0.04 0.07 0.03所以v(x)0.001 mol/(l·s)，故a选项正确；若将容器的体积变为20 l，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以z的平衡浓度比原来的要小，故b选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物x和y的转化率均增大，故c选项错误；x的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即h<0，

7、所以d选项错误。6对可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1，下列叙述正确的是(d)a达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大b若单位时间内消耗x mol n2，同时生成2x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(nh3)变为原平衡时的2倍d若达到平衡时，共放出46.2 kj热量，则有1 mol nh3(g)生成解析：升高温度时，正、逆反应速率均增大，a项错误；b项表述的反应方向相同，不能作为达到平衡的标志，b项错误；c项达到平衡后将容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移

8、动，重新达到平衡时c(nh3)大于原平衡的2倍，c项错误；由热化学方程式可知，反应生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量，若反应放出46.2 kj热量，则有1 mol nh3(g)生成，d项正确。7可逆反应a(g)bc(g)d，达到平衡时，下列说法不正确的是(d)a若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c质量分数减少，说明正反应为放热反应d增大压强，平衡不移动，说明b，d一定是气体解析：增大a的浓度，则平衡向正反应方向移动，b的转化率将增大，a正确；增大a的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是a本身就是有颜色的气

9、体，故不能说明d是否有颜色，b是正确的；升高温度后，平衡向吸热方向移动，c的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，故c是正确的；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但b和d可以同时是气体，也可以同时不是气体，故d是错误的。8已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 (d)生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率abcd解析：这是一道由不同条件引起化学平衡移动后，对平衡产生影响的分析题。题中给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及

10、可能产生的结果。平衡向正反应方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，所述情况是成立的；通过增加反应物的浓度使平衡向正反应方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率降低，故，均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故正确；平衡向正反应方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故正确。9.右图表示反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0的正反应

11、速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(a)at1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度，平衡向逆反应方向移动bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动dt1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动解析：据图像特点：v(正)先减小后增大可知平衡向逆反应方向移动，b、d错误；减小了so2的浓度，v(正)减小，增加了so3的浓度，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动，符合条件，a正确；c项，t1时减小了压强，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动，但新平衡时的正反应速率比原平衡时的正反应速率要小，c错误。10在一体积可变的密闭容器中，加

12、入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj·mol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是(c)am>nbq<0c温度不变，压强增大，y的质量分数减小d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：当温度不变时，随着容器体积的扩大，y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 l时y的浓度应为1 l时的，但由图表可知事实上容器为2 l时y的浓度大于1 l时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m<n，a错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向体积减小的方向移动，即逆向移动，y的

13、质量分数减小，c正确；当容器体积不变时，随着温度的升高，y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，q>0，故b、d错。11在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)h<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是(c)a增加ni的量可提高co的转化率，ni的转化率降低b缩小容器容积，平衡右移，h减小c反应达到平衡后，充入co再次达到平衡时，co的体积分数降低d当4vni(co)4v(co)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态解析：ni为固体，增加ni的量，平衡不移动，co、ni的转化

14、率不变，a项错误；缩小容器容积，压强增大，平衡正向(气体物质的量减小的方向)移动，但h不变，b项错误；因外界条件为恒温恒容，ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后，充入co，相当于在恒温恒容下达到平衡于后又加压，平衡右移，co的转化率提高，平衡后其体积分数降低，c项正确；d项，4vni(co)4v(co)，没有具体指明反应进行的方向，不能说明反应已达到化学平衡状态，d项错误。二、非选择题(共56分)12(15分)现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为放热反应，

15、且mn>p(填“>”“”或“<”)。(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若b是有色物质，a、c均无色，平衡后加入c(体积不变)时混合物颜色变深(填“变深”“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡向左移动(填“向左”“向右”或“不”)。解析：(1)升高温度(向吸热反应方向移动)，b的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大的方向移动)，c的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即mn>p。(2)加入催化剂，平衡不

16、发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。(3)若向密闭容器中加入c，则平衡向逆反应方向移动，b的浓度增大，混合气体颜色加深，若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。13(14分)一密封体系中发生下列反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h<0，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是t0t1、t2t4、t5t6。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：升高温度、加催化剂、降低压强。(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是a(填序号)。at0t1bt2t3ct3t4dt5t6解析：处于平衡状态时，

17、正逆反应速率必定相等，从图中可看出，t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”。t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)<v(逆)，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨百分含量最高。14(12分)对于a2b(g)nc(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1

18、)a量的增减，平衡不移动，则a为固或液态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态；当n3时，a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c组分的含量减少，则n3。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应。解析：(1)增加或减少a的量，平衡不移动，则a为固态或纯液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态，n3时a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。15(15分)在一恒温密闭容器中，某化学反应2a(g)b(g)c(g)在三种不同条件下进行，其中实验、在800 ，实验在820 ，b、c的起始浓度都为0，反应物a的浓度(mol·l1)随时间(min)的变化如图所示。请回答：(1)