2009年复习备考指南

1、2009年复习备考指南二零零九年中考的号角已经吹响了， 在最后的二十多天里， 如何有效而又高效地冲刺中 考，使自己的中考成绩发生质的飞跃， 作为长期带毕业班的我， 在这里谈谈我个人的一些指 导意见和看法。1、把握重点，科学备考初中化学课本中，像溶液的概念和组成、饱和溶液和不饱和溶液的区分、纯净物和混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念，要求能够从组成上加以区别，并能正确对 物质进行分类；四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的特点；能对已学过的典 型反应进行分类，知道常见的有机物；了解天然气等化石燃料与人类生活的关系；掌握实验室制取和检验氧气、二氧化碳的原理和方法；能用金属活动性

2、顺序表对有关置换反应进行简 单判断，并能解释日常生活中的一些现象；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式；知道02、H2、CO、常见酸碱盐的重要性质和用途，从离子观点解释中和反应的特点等，更多的是要能从定性、 定量的角度进行化学计算和分析如四月调考的计算题。2、注意联系，寻找突破（针对实验题）例1 一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下图所示步骤进行实验：固体混合物加水加HC1溶液一氧化碳-白色沉淀氯化钙溶液加CuSO4溶液>硫酸钠溶液»无色滤液1氢氧化铜固体1试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果

3、： 由和组成； 由和组成。解析 这是一道图示推断题。解题时应根据图示所给的条件（状态、颜色等），抓住物质的特征反应，找出解题的突破口。就本题来说，要推断固体混合物，必须通过两个特征 反应，并以此为依据初步确定其组成。题意说明，白色沉淀加入盐酸可得二氧化碳。这是 CO32-离子的特征反应，可以推出白色沉淀物为不溶性碳酸盐；又根据加盐酸反应的另一生 成物为氯化钙溶液， 从而可推知该白色沉淀物为碳酸钙。从无色滤液中加硫酸铜溶液，得到硫酸钠溶液和氢氧化铜固体可知，这种无色滤液中含有Na+和OH-离子，故知此无色滤液为氢氧化钠溶液；再由固体混合物加水振荡、过滤所得产物为碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，就可以推

4、出两种可能结果： 若产物为碱跟盐反应所得，则原固体混合物由氢氧化钙和碳酸钠混合而成，溶于水时发生下列反应：Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO? J + 2NaOH，若碱跟正盐不能反应，产物仅由于溶解性不同而分离所得，则原固体混合物由碳酸钙和氢氧化钠混合而成。答案Na2CO3 Ca（OH）2 NaOHCaCOs失分警示 本题漏解率极高，只答了组，未答组；也有误认为是Na2CO3和CaCl2 的，这暴露的主要问题是不会逆向思考。 其实，通过生成物CO2和CaCl2及一种反应物 HCI , 则另一种反应物 CaCOs，应该说是很容易推断的，未答组。也说明了缺乏应变能力。3、重视实验，注

5、重探究例2小明发现家中施用的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味。 他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：提出问题碳酸氢铵减少的原因是什么？A于燥的虹色'1i .k -AB生石尿和水潼清石灰水猜想假设碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳和氨气。实验设计小明设计了如图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）。（1）根据现象，证明实验后生成了水和氨气。（2）装置B中澄清石灰水证明产物中有二氧化碳生成。（3）小红同学认为若将装置 B中澄清石灰水改为 NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：实验步骤

6、实验现象反应的化学方程式实验结论碳酸氢铵受热易分解， 其反应的化学方程式为 实验评价在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是 <实验反思根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是 解析本题从验证NHs H2O、CO2三种物质的角度，考查了学生设计实验方案的能力、 化学方程式的书写及实验评价的能力。使干燥的红色石蕊试纸变蓝，必须生成物中有水，氨气溶于水形成呈碱性的氨水，否则只有干燥的氨气不能使之变色。若改为NaOH溶液来验证CO2，则只能从其生成物 Na2CO3是否存在的角度来验证。答案（1）干燥的红色石蕊试纸变蓝（2）变浑浊(3)实验步骤取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸（或氯化钙

7、或氢氧化钡溶液）实验现象产生气泡（或产生白色沉淀）反应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2f(或 Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 J 或 Na2CO3+ Ba(OH) 2= BaCO3 J + 2NaOH实验结论NH4HCO3= NH3T + H2O + CO2?实验评价小明同学用生石灰和水反应防除的热量作热源，代替酒精灯，节约能源、减少污染（或小红同学验证二氧化碳的方法值得赞赏）（合理答案均可）实验反思NH4HCO3保存时应避光、避热、密封例3将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（CU2O）和过量的炭混合后，加热至 800C左右，

8、充分反 应后，即得金光闪闪的“假黄金”。请你协助课外活动小组的同学对“假黄金”进行探究， 并回答有关问题：提出问题“假黄金”的化学组成是什么 ？查阅资料高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3,高温可分解成金属氧化物。猜想“假黄金”可能由 C、Zn、Cu三种单质组成； “假黄金”可能由 ZnO、CuO、CU2O三种氧化物组成； “假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物。论证 他们经思考和推理后，首先排除了猜想 （填“”“”或“”），你觉得他们的理由是 ，进而再排除了猜想 （填“”“”或“”）。对余下的一种猜想，该同学又排除了其中的一种物质，你认为他们 的依据是。进

9、行实验 他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质，请将实验过程填入下 表中：实验方法观察到的现象步骤1步骤2得出结论“假黄金”的化学组成是 咼温木咼温木咼温解析由资料知：ZnCO 3= ZnO + CO2 f； C+ 2ZnO=2Zn + CO2 f; C+ 2CuO=2Cu+ CO2f。故首先应排除猜想，其他氧化物亦不可能存在，进而再排除猜想，因为过量的炭在高温时与空气中的 O2反应生成CO或CO2,故猜想中的炭被排除。 然后设计实验 鉴 定“假黄金”中是否含有 Zn和Cu两种金属单质。答寨 高温时炭能将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属 过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成C

10、O或CO2用一小烧杯取少量“假黄金”， 加入适量稀硫酸有大量气泡产生将上述反应后的剩余固体置 于酒精灯火焰上燃烧固体表面变黑锌和铜的合金。4、利用信息，筛选数据例4石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于 水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的质量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g剩余固体的质量3g2 g1 g1 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。解析从表中数据知，随着盐酸的加入剩余固体的质量逐渐减少，第三次加入5g盐酸后剩余固体质量与第四次加入5g盐酸后剩余固体质量相等，说明第三次后碳酸钙巳完全反应且参加反应的碳酸钙的质量为3g，根据化学方程式可求出参加反应的盐酸的质量进而求得其质量分数。答案（I）按第三次计算样品中 CaCO3,的质量分数：3/4 X 100%=75%解：由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为 xCaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ 出0 + CO2 f