氧化还原反应作业

1、核心素养提升练五氧化还原反应N基础巩固练425分钟50分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分）1.（2019西安模拟）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.NazQ用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的A12Q制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHC1和Ca（OH反应制备NH【解析】选QNaQ作供氧剂发生的反应为2NaQ+2HO4NaOH+O、2NaO+2CO2NaCO+O,有元素化合价升降，属于氧化还原反应,A错误；电解熔融状态的A1203的反应2AI2Q-4A1+3QT中有电子转移，属于氧化还原反应，B错误；人工固氮时，氮元素化合价由0价变为正价或负价，

2、有电子转移，属于氧化还原反应,C错误；实验室用NHC1和Ca（OH）制备NH的反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D正确。【加固训练】下列属于氧化还原反应的是（）A.CaO+HOCa（OHB.2NaHCONaCO+COT+HOC.2KBr+C122KC1+Br2D.HCl+NaOHNaCl+HIO【解析】选aCaO+2OCa（OH）涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A不选；2NaHCO*NaCO+COT+HO涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选；在2KBr+Cl22KCl+Br2中，氯元素的化合价从0降低到-1,澳元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应，C选;

3、在HCl+NaOHNaCl+HO中，酸碱中和，元素的化合价都没有升降，D不选。2 .（2019濮阳模拟）大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中O作催化剂【解析】选A根据图示可知，丙烯与臭氧发生反应3CHCHCHI+2Q-3CHCHO+3HCHO应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确； 氧气和O生成Q的过程中没有化合价变化， 该反应不属于氧化还原反应,B错误；反应I中的反应物、生成物有单质或原子，而复分解反应的反应物、

4、生成物都为化合物，所以反应I不属于复分解反应,C错误；根据图示可知，该过程中Q为反应物，不是催化剂，D错误。3 .（新题预测）下列涉及电子得失或偏移的有几种（）明矶净水漂白粉变质人工固氮电解精炼铜焰色反应金属铝钝化实验室制备SO铁质容器盛放波尔多液硅胶作食品干燥剂纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种【解析】选R涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应，明矶净水利用Al3+的水解，生成Al （OH）3胶体， 为非氧化还原反应；漂白粉变质分两步， ClO-生成HC1O和HC1O分解，第二步为氧化还原反应；人工固氮即为N与H2合成NH,是氧化还原反应；电解精炼铜利用电解池， 涉及

5、电子转移； 焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移；金属铝钝化在表面生成氧化膜，是氧化还原反应；实验室制备SO用NaSO和较浓硫酸反应，强酸制弱酸，为非氧化还原反应；铁质容器盛放CuSO发生置换反应，属于氧化还原反应：硅胶吸水时不涉及电子转移；纳米铁粉具有还原性，置换去除污水中的重金属离子，是氧化还原反应。4 .（2018浙江11月选考真题）下列化学反应中澳元素仅被氧化的是（）A.2NaBr+C122NaC1+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH、5NaBr+NaBr（3+3HOD.HBr+NaOHNaBr+HO【解析】选A2NaBr+C2-2NaCl+Br2中澳

6、元素仅被氧化，A正确;Bn+2NaI2NaBr+I2中澳元素仅被还原，B错误;3Bn+6NaO卒5NaBr+NaBrG3HO中澳元素既被还原又被氧化，C错误;HBr+NaOHNaBr+HO中澳元素化合价没有变化，D错误。5 .明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ”下列说法正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）（）A.炉甘石作还原剂B.倭铅是氧化产物C.反应中每生成3molCO,转移4mol电子D.该冶炼锌的方法属于热分解法【解析】选G炉甘石中锌元素化合价由+2变化为0,作氧化剂被还

7、原，A错误；倭铅为金属锌为还原产物,B错误； 反应为ZnCG+2AZn+3CO,反应中碳元素化合价由0升高为+2,锌元素化合价由+2降低为0,另一部分碳元素化合价由+4降低为+2,每生成3molCO,转移4mol电子,C正确;碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，D错误。6.ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClQ:2KClO3+HGQ+HS22C1。T+KSO+2COT+2H2O,关于此反应的说法正确的是（）A.KClQ发生化合价降低，失电子B.反应中H2SO体现了酸性和强氧化性C.反应中HG。被氧化D.产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【解析】选G由方

8、程式可知：KC1O3中氯元素从+5价降低为+4价,化合价降低，得到电子,A错误；反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，B错误;H2GQ中碳元素从+3价升高为+4价,化合价升高，失去电子，被氧化,C正确；不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO2具有强氧化性，CQ具有弱氧化性，D错误。7.（2019顺义模拟）根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）浓盐,石灰乳-、丽占如.囱一漂白粉MnOnAlA.反应中MnO匀被还原B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.反应是置换反应【解析】选B。反应中镒元素化合价从+4变为+2,反应中

9、镒元素化合价从+4变为0,MnO均被还原,A正确；反应4HC1（浓）+MnOMnC2+Cl2f+2HO中，镒元素的化合价由+4降低为+2,HC1中氯元素的化合价由-1升高为0,由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B错误；反应中，只有氯气中氯元素的化合价发生变化，则C12既是氧化剂，又是还原剂，C正确；反应中二氧化镒与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应,D正确。8.（2019琼海模拟）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M（OH）3+10OH+3c122M4+6Cl-+8HO,则M4中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+710X1-6X1【解析】选G由电荷守恒得n=2

10、=2,方法一：根据离子中化合价Q2-的代数和等于其所带电荷数计算M化合价,M4中氧元素化合价为？，则M化合价=-2-（-2）X4=+6;方法二：设M化合彳介为x,根据转移电子守恒得3X2X0-（-1）=2（x-3）,x=+6。二、非选择题（本题包括2小题，共18分）9.（8分）（2019西安模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N:+4hl+3e-NO+2HxKMnONaCCuQFe（SQ）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:(2)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mob(3)若1m

11、ol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是【解析】(1)N03+4h(+3e-NO+2bO,该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有CuO符合，与硝酸发生氧化还原反应生成NOffiCu(N2,反应的方程式为HNOCuO-Cu(NQ2+NO?+H2O,铜元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知，反应方程式为14HN&3CmO6Cu(NO)2+2N。+7HO;该反应中,14molHNO3反应，其中2mol被还原，得到6mol电子，生成2molNO所以若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为0.6mol;(3)Cu2O+6HNO浓)2Cu(

12、NGh+2NOT+3HIO,14HNO+3CuO6Cu(NO)2+2NOT+7HO，将式化学计量数除以3得至U142723HNO+CuO2Cu(N(3)2+SNOt+H2O,可知用稀硝酸氧化1molCu?O需要mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量增加，使用了较浓的硝酸产物中有部分二氧化氮生成。答案：(1)14HNQ+3CuO6Cu(N02+2N。+7HO(2)0.6(3)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成10.(10分)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第周期族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH气体，该反

13、应的另一种产物的化学式为。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO液反应，配平该反应的化学方程式:CuSO+PH+HOCuPj+HPG+HSO(3)工业制备PH的流程如图所示。黄磁1p、过量烧碱溶液广5出油生 g_PH黄磷(兄)I匚次磷酸钠硫%分解p$(NaH2PO2)IIRFCh黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为，次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1molP4参加反应， 则整个工业流程中共生成molPH。 (不考虑产物的损失)【解析】(1)P处于第三周期，VA族,AlP遇水蒸气会发生反应放出PH气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al(OH)3。(2)该方程式中Cu价态

14、由+2价变为+1价,P价态由-3价变为+5价,为保证化合价升降数相等，Cu3P与HPO化学计量数分别为8、3,CuSO的化学计量数是24,HzSO化学计量数是24,根据元素守恒，得到24CuSG11PH+12HO8CuP(+3H3PO+24HSO。(3)根据图示信息：黄磷和烧碱溶液反应生成PH、NaHPO,方程式为R+3NaOH+3IPHT+3NaHPO,根据电离出的氢离子数目确定次磷酸属于一元酸。P4+3NaOH+3IPHT+3NaHPO;2H3PO-PHf+HPO,即R2.5PH3,若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3。答案：(1)三VAAl(OH)3(

15、2)2411128324(3)P4+3NaOH+3OPHT+3NaHPO一2.5N提能地分摊式30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每题6分，共36分）1,下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B,纯碱C,硫酸D,澳单质【解析】选R工业用氮气与氢气反应制取氨气，氮、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不选；氨碱法生产纯碱涉及的方程式为NH+CO+HO+NaCINaHCONHCl、2NaHC3NaCG+COT+HO,这两个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，B选;硫酸工业中存在SSOSQ的转化，元素的化合价发生变化， 为氧化还原反应， C不选； 工业

16、制取澳单质涉及的反应为2Br+Cl2Br2+2CI-,澳、氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应,D不选。2.（新题预测）英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为光4Fe3+2HO破碎的吁绿体4Fe2+4H+OT,下列有关希尔反应说法错误的是（）A.水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用B.反应后溶液pH减小C,生成标准状况下11.2LO2时,Fe3+得电子数为2NAD.叶绿体本身被氧化【解析】选Do水在光反应中作供氢体，并提供电子,A正确；反

17、应生成H+,溶液pH减小,B正确；依据O4e,生成0.5molQ时，转移2mole,Fe3+得电子数为2NA,C正确；水中氧元素被氧化，叶绿体未被氧化，D错误。3,下列关于反应4Li+2SOCL4LiCl+S+SQT的叙述中，正确的是（）A.SOCb既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B.若2molSOC2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C.若将该反应设计成电池，则SOC2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液【解析】选GLi的化合价升高，作还原剂,SOC12中硫元素的化合价降低，作氧化剂,A错误；反应4Li+2SOC124LiC1+S+S

18、OT中,每生成1molSO2转移4mol电子，则2molSOCI2参加反应，共转移4mol电子，转移的电子数为4NA,B错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOC2+4e-4c+S+SOT，则SOC2在正极发生反应，C正确；由于Li和SOC2都易与水反应，电解质应为非水电解质，D错误。4.铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS+4OCuS+3sG2FeO妒渣）；制粗铜，在1200C发生的主要反应为2CuS+3O2CuO+2SQ2Cu2O+CUS6Cu+SO?;电解精炼铜。下列说法不正确的是（）A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B.上述过程中，由

19、6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C.在反应2CUO+CUS6Cu+SOT中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：6D.在反应2CmO+CuS6Cu+SOT中，只有CuO作氧化齐【解析】选臭在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，A正确；总反应方程式为6CuFeS+15O6Cu+12S2+6FeO,根据方程式知由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2,B正确； 在反应2CuO+CuS6Cu+SOt中， 铜元素化合价由+1变为0、 硫元素化合价由-2变

20、为+4,则氧化剂是CuQCuS,还原剂是CuS,氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6,C正确,D错误。5.某反应体系中存在H2OClO-、CN、HC3、M、Cl-六种微粒，反应过程中测得Cl。和N2的物质的量随时间的变化如图所示。有关判断正确的是()A.氧化剂是ClO-,还原产物是HC3B.反应物有两种微粒，生成物有三种微粒C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.生成2.24LN2(标准状况)时转移电子0.5mol【解析】选G由曲线变化图可知，随反应进行Cl。的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知

21、，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HC3是生成物，由氢元素守恒可知HO是反应物。 反应中氯元素化合价由+1降低为-1,化合价总共降低2价,碳元素化合价由+2升高为+4,氮 元 素 化 合 价 由-3升 高 为0,化 合 价 总 共 升 降 最 小 公 倍 数 为2X(4-2)+(3-0)=10价， 故CN化学计量数为2,ClO-化学计量数为5,由元素守恒可知HC3化学计量数为2,N2化学计量数为1,Cl-化学计量数为5,H2O化学计量数为1,反应方程式为2CN+5C1O+H2O2HC3+NJ+5C1-,反应中氯元素化合价由C1O-中+1价降低为C中-1价,C1O-

22、是氧化剂， 还原产物是C1-,A错误； 反应方程式为2CN+5C1O+HA2HC3+Nd+5C1-,反应体系中反应物与生成物各有三种微粒，B错误；由上述分析可知，反应为2CN+5C1O+H计2HC3+NT+5C1-,反应中CN是还原剂,C1O-是氧化剂， 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,C正确;2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mo1,所以参加反应的C10的物质的量为0.5mo1,反应中只有氯元素化合价降低，由C1O-中+1价降低为C1-中-1价，所以转移电子数为0.5mo1X2xNAmo1-1=NA,D错误。6.向CuSO容液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝

23、色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的漂白性C.滴加KI溶液时,转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO【解析】选Q滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物,A错误；通入SO后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，硫元素的化合价升高，体现其还原性，B错误;2CuSO+4KI2KSO+2CuIJ+12中转移2mol电 子 生 成2molCuI,则 转 移1m

24、ole一 时 生 成1mol白 色 沉 淀 ,C错误;2CuSO+4KI2KSO+2CuIJ+I2反应中C化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性:Cu2+l2,SQ+2HO+l2HSO+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,12是氧化剂,SQ被氧化，所以物质氧化性12SQ所以氧化性CU2+I2SO,D正确。【加固训练】在含3molNaHSO的溶液中加入含amolNalO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-一3),所得溶液中的I-与加入NaIQ的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是()B.当a=1.1时,溶液中n(I2):n(I-)=3

25、:5C.AB段，反应的离子方程式为I03+5I-+6H312+3HOD.1aI-,氧化性:I03田4,Q2而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸，可知氧化性:SI2,A错误；当a=1.1时,NaHSO与NaIQ反应生成1molI-,溶液中含有n(I)=0.1mol,然后发生I+5I-+6H312+3HO03完全反应，消耗n(I-)=0.5mol,生成n(I2)=0.3mol,溶液中n(I-)=0.5mol,因此n(I2)：n(I-)=0.3:0.5=3:5,B正确;AB段，生成的碘离子被碘酸根离子氧化，反应的离子方程式为0-O2I3+5I-+6H+3I2+3HO,C正确；当1aI-,氧化性:I0a-10.2时，由反应I0+6H+5I3HO+3L,碘离子过量，所以反应的碘离子的物质的量为5(a-1)mol,此时溶液中碘离子的物质的量为(6-5a)mol,则才4与I-的物质的量之比为3：(6-5a),D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共14分)7.亚硝酸钠(化学式为NaNO是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNQ中氮元素的化合价为。亚硝酸钠在320c时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150mg,