201113年上海市普通高中学业水平考试化学试卷和答案

1、上海市2011年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。1、 本考试分设试卷和答题纸。2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上及试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1下列化学用语能确定为水的是AH3O+ B. HOH C. D.2电解质有强弱之分，以下物质属于强电解

2、质的是AH2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3将氯化铵固体溶于水，所得溶液A显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质及这些特性无关的是A不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是AS2- B. SO32- C. SO42- D.S6对于CaCl2中的化学键判断正确的是A只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键7放射性同位素I，其左上角数字“131”表示A质量数 B. 中子数 C.

3、质子数 D.电子数8常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D102mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是A2H2 + O2 2H2O + 571.6kJB2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 571.6KjC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(

4、g)O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是ASO3的质量保持不变 BSO2的百分含量保持不变CSO2和SO3的生成速率相等 DSO2、O2、SO3的物质的量之比为21212在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是 A水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液13醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是AH+OH-H2OBH+ NaOHNa+H2OCCH3COOH +OH-CH3COO- +H2ODCH3COOH + NaOHCH3COO-+ Na+H2O14聚氯乙烯是一

5、种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是A乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢15已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是 A B. CH3CH2CH2CH3 C. D.16有关铜锌原电池电极的判断正确的是A锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极17某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述

6、实验，可以确定溶液中一定存在的离子是AFe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-18有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热 C加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却 D进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止19.利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进

7、气，用来干燥H2S气体20总的物质的量为0.50mol的Fe粉及Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2二、（本题共24分）21根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，及该元素同一主族的短周期元素是 。（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。（3）关于氟、钠、镁、氯四种元

8、素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。a. 原子半径：NaCl b. 离子半径：F-Mg2+ c. 热稳定性：HFHCl d.碱性：NaOH Mg(OH)222电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。a. Cl2+2KI2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2Oc. CuCl2Cl2

9、+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl323在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正 （选填“增大”、“减小”，下同），逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）右图为反应速率（）及时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度改变条件后，

10、平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。24含硫的物质及人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：（1）写出硫及铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。（2）将硫化氢气体及二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。三、（本题共15分）25右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。完成下列

11、填空：（1）玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作用是 。（2）C瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。（3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是26实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变

12、为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表： 次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。 已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外四、（本题共11分）27乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化

13、反应。完成下列填空：（1）乙烯分子中的官能团是 。（2）能及乙烯发生加成反应的物质是 （填写编号）。a.溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液（3）及乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 （填写编号）。a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O28A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：（1）A的俗称为 。A及氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是 ，B的结构简式为 。（2）写出A及C发生酯化反应的化学方程式。（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成

14、0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，D是气体。密度为1.34g/L，则D的分子式为 。已知D及B具有相同的官能团，D的结构简式为 。五、（本题共10分）29氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O24NO+6H2O完成下列计算：（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。（2）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O22N2+6H2O若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量

15、。2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）12345678910BDABACACDC11121314151617181920DBCDCADCBA二、（共24分）21、（1）2 （1分） P（1分） （2）弱（1分） Cl2+ H2S2HCl+S（1分） （3）c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）22、（1）（2分，方向、数目各1分） （2）Cl（1分） 还原（1分） （3）a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）23、（1）增大（1分） 增大（1分） 正反应（1分） （2）放热（1分） （3）c（1分） 不变（1分）24、

16、（1）Fe+S FeS（1分） 黑褐色或黑色（1分） （2）生成黄色固体（1分） 还原性（1分） （3）硫酸（1分、写H2SO4也得分） （4）硫酸钡（1分、写BaSO4、重晶石也得分）三、（共15分）25、（1）圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分） （2）有白烟产生（1分） NH3+ HClNH4Cl（1分） （3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）26、（1）是否漏液（1分） （2）刻度0或0以下（1分）（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分）（4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c（1分）四、（共11分）27、（1）碳碳双键

17、（1分）（2）a、c（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）（3）c（1分）28、（1）酒精（1分） Cu或Ag（1分） CH3CHO（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分、条件错扣1分） （3）CH2O（1分）HCHO（1分）五、（共10分）29、（1）28（2分）（2）w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136（4分）（3）设产物中NO为amol、N2为bmol。a+2b=4 a=2mol（4分）2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。2. 本考试分设试卷和答题纸3.

18、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上及试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 海水中含量最多的卤素是 A氟 B氯 C溴 D碘2 12C及14C互为A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物3 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是AC8H18 BC9H18 CC10H18 DC11

19、H184 加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸5 NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有A2NA个阳离子 B10NA个电子CNA个氢氧根离子 D2NA个共价键6 实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是7 将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是AOH+H+H2O BH+NH3H2ONH4+H2OCHCl+OHCl+H2O DHCl+NH3H2OCl+NH4+H2O8红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是AC+H2OH2+CO131.3KJ BC(s)+H2O(l

20、)H2(g)+CO(g)+131.3KJCC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3KJ DC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)131.3KJ 9下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2NaOHH2O + Na2SO3CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2OH2SO4 + 2HBr CH2CH310烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2CH2CH2CHCH3的名称是 CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4二甲基己烷 D3-甲基庚烷11常温下，0.1mo

21、l/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是AOH BH+ CNa+ DCH3COO12及MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是ANa2S BSiO2 CHCl DNH4Cl13密闭容器中反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A通入水蒸气 B缩小容器体积 C分离出CO2 D升高温度14溶于水能使溶液温度降低的物质是A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氯化钠固体 D氯化铵固体15配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是16右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断

22、正确的是Aa为正极，b为负极Ba极上有氢气放出Cb极上发生氧化反应Db极附近溶液显碱性17某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是ACuCl2、KCl BKCl、（NH4）2SO4 CCuCl2、NaOH DCuCl2、（NH4）2SO418常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是A溶液pH先变大后变小 B溶液导电能力逐渐增强C氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D反应的离子方程式为：S2+Cl22Cl+S19某混合溶液

23、中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为所含离子ClSO42H+Mn+物质的量浓度mol/L2121AMg2+ BBa2+ CAl3+ DNa+ba20a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫及b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是1732 Aa + b= 6.6 B0.3 > + 0.15 Ca =3.2，b>3.4 Da > 3.2，b =3.4二、（本题共24分）21四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：+11 2 8单质分子：R2离子：X3+一种原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填

24、空：（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。（3）Q及X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22氨气及氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O完成下列填空：（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为 g。催化剂加热23在一密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO

25、3(g) + Q（Q>0）达到平衡。完成下列填空：（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制在400500，主要是因为 。（2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有 、 。（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为 mol/(LS)。24氨气是一种重要的化工原料。完成下列填空：（1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是 。（3） NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4

26、+的方法是 。三、（本题共15分）25海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：苯新制氯水 浸泡 灼烧单质碘苯层水层含碘水溶液含碘离子溶液海带灰悬浊液海带灰海带 （1）步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）（2）步骤的操作名称是 ；步骤的操作名称是 。（3）步骤所发生反应的离子方程式是 。（4）步骤中不能用酒精代替苯的理由是 。（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。26测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O ）中x值的实验过程如下：完成下列填空： 恒重第3次称量冷却灼烧第2次称量坩埚+ CuSO4xH2O第一次称量 （1）第1次称量的是 。（2

27、）灼烧时，当CuSO4xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。 （3）必须要进行恒重操作的原因是 。（4）各次称量的数据如下表：称量第1次第2次第3次第4次第5次质量(g)m 1m 2m 3m 4m 4则CuSO4xH2O中的x = （5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）a坩埚未干燥 b加热过程中有晶体溅失c灼烧后坩埚在空气中冷却 d恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g.四、（本题共11分）27乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。（2）乙炔在一定条

28、件下三聚得到CH2=CHCCCH=CH2，写出及该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。 。（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质及乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号）。CH2CH2H2CaC2H4 bC2H6 c dCH2=CHCH328乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：（1）乙醛分子中的官能团为 。（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面 ；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有 生成。（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。 上

29、述反应显示乙醛具有 性。五、（本题共10分）29二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2ClO2+ Cl2+ 2H2O + 2Na2SO4完成下列计算：（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）。（2）将13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 2ClO2+ 2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算

30、由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案要点及评分标准一 、选择题（本题共40分）1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. D11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B二 、（本题共24分）21.（1）三 ；A ； （3分）（2）Na>Al>Cl；Na （2分）（3）OH + Al（OH）3 Al(OH)4（1分）22.（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）6e（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2

31、O （2分）（3）28.8 23.（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2分）（2）加压、通入氧气（合理即给分） （2分）（3）0.001 （2分）24.催化剂高温高压（1） N2 + 3H2 2NH3 （2分）（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）（3） NH3；取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。 （2分）三 、（本题共15分）25.（1）c （1分)（2）过滤 ； 萃取 （2分）（3）2 I+ Cl2 2Cl+I2 （1分）（4）酒精及水互溶 （1分）（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则

32、不存在单质碘。（2分）26.（1）坩埚（1分）（2）蓝色、白色（2分）（3）确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。（1分）80（m2-m4）9(m4-m1)（4） （2分) （5） ab （2分）四 、（本题共11分）27.（1）加成；氧化 （2分）（2） （1分）（3）能 （1分）（4）d （1分）28.（1）醛基（或CHO） (1分)（2）由黑色变为红色；乙醛 （或CH3CHO） （2分）（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O+2H2O；还原 （3分）五 、（本题共10分）29. （1） 33.6 （3分）（2） 0.1 （3分）（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为

33、0.9mol （1分) 第二步得到二氧化氯的物质的量为1×0.9×0.95=0.855mol (1分) 总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）×67.5=118.5g （2分）2013年上海市普通高中学业水平考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1 自然界中能以游离态存在的元素是A硫 B氯 C铝 D镁2 下列单质活泼性最强的是AN2 BCl2 CBr2 DI242 3 钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo所含的中子数是A42 B47 C52 D94

34、4 下列化合物属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO25 能使淀粉溶液显蓝色的物质是AKI BI2 CKIO3 DHI6 不属于石油分馏产品的是A石蜡 B天然气 C汽油 D沥青7 不能用浓硫酸干燥的气体是ANH3 BSO2 CCl2 DHCl8及二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是A溴 B硫化氢 C品红 D氢氧化钙9下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水 10分离苯和水，应选用的装置是 1125时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A2 B5 C9 D1212在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H

35、2的浓度减少了0.1mol/L， 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率mol/(Lmin)为A0.01 B0.04 C0.2 D0.513关于右图所示原电池的说法正确是A锌电极是正电极B锌电极得到电子C铜电极上有氢气产生D铜电极上发生氧化反应14存在大量H+、Br和Ca2+的溶液中还能大量存在AOH BAg+ CCO32 DNO315能用离子方程式Ba2+SO42 BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应16右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成1molH

36、Cl(g)需吸收92.3KJ的能量CH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6KJDH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + Q （Q184.6KJ）17将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是A碘化钾 B甲基橙 C硝酸银 D硫酸钠18一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是Av逆(H2O)=v正(CO) B容器中物质的总质量不发生变化Cn(H2O)：n(H2)=1 ：1 D生成1molCO的同时生成1molH219 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是A反应开

37、始前，检查装置的气密性 B加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C反应停止后，立即调压并记录读数D常温下1mol氢气的体积为20某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号样品质量（g）14.3528.70氨气质量（g）3.5703.570 下列说法错误的是A实验中氢氧化钠一定过量 B样品中硫酸铵及硫酸氢铵的物质的量之比为9：1C要使实验的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol D样品中氮元素的质量分数是20.49%二、（本题共24分）21联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它及二氧化氮反

38、应生成氨气和水。完成下列填空：（1）氮分子的电子式为 ，及氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性 c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点22氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2 + 6C+ 2N2 Si3N4 + 6CO Si3N4中氮元素的化合价为3。 完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂

39、是 ，被氧化的元素是 。（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。23铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。24勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。（2） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H+Z（蓝色）。在中性溶液中。石

40、蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。（3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。（4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。 a升温至500左右 b使用催化剂 c加压至2050MPa d将氨及时液化分离三、（本题共15分）25实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。 完成下列填空：（1）仪器A的名称是 。（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。a酸性KMnO

41、4溶液 bCCl4 cNaOH溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。26烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。 完成下列填空：（1）点解饱和食盐水的化学方程式为 。（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。 （3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。配制待测液所需的定量仪器有电子天平和 样品中NaOH的质量分数为 。若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。a配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗c盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出四、（本题共11分）27乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。（2）及乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （