2018届高考化学大一轮复习检测考点通关练考点20电解原理及其应用a版含解析

1、考点20电解原理及其应用第藏步狂刷小题练基础题组一基础小题1 1 . .下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）（）铜锌原电池电解精炼铜在镀件上镀铜电解氯化铜溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸铜溶液氯化铜溶液ABCD D答案C C解析镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。2 2 .CU.CU2 2O O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CUCU2 2O O电解的电解池示意图如图， 电解总反应为2Cu+H2Cu+H2 2O=CuO=Cu2 2O+HO+H2f2f。 下列说法正确的是（）（）直流电源A.A.石墨电极上产生氢气B.B.铜电极发生还原反应C.C.铜电极接直

2、流电源的负极D.D.当有0.1mol0.1mol电子转移时，有0.1molCU0.1molCU2 2O O生成答案A A解析根据电池反应方程式及图可知，铜极发生氧化反应，连接电源正极，当有0.1mol0.1mol电子转移时，有0.05molCU0.05molCU2 2O O生成，石墨极发生还原反应产生H2,H2,因此A A项正确。3.3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）（）A.A.a a和b b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.B.a a和b b用导线连接时，铜片上发生的反应为CuCu2 2+2e=Cu+2e=CuC.C.无论a a和b b是否连接，铁片均会溶解，溶

3、液由蓝色逐渐变成浅绿色D.aD.a和b b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，CuCu2 2向铜电极移动答案D D解析a a和b b不连接时，发生置换反应，A A正确；a a和b b连接时，形成原电池，铜片作正极，溶液中CuCu2 2+ +放电，B B正确；铁片作负极，失去电子形成Fe,Fe,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C C正确；a a和b b分别连接直流电源正、负极，a a作阳极，铜片失去电子形成CuCu”,Cu,Cu2 2+向铁电极移动，D D错误。4 4.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu0.32gCu时，I I、H H、田中溶液p pH H分别为（常温下，溶液足量，体

4、积均为100100mLmL且电解前后溶液的体积变化忽略不计）（）（）n(H2SO4)=n(Cu)=0.005mol,c(H)=mn(H2SO4)=n(Cu)=0.005mol,c(H)=molol= =0.1molL0.1molL所以. .pH=1,pH=1,故选AoAo5.5.金属银有广泛的用途。粗银中含有少量FeFe、ZnZn、CuCu、PtPt等杂质，可用电解法制备高纯度的银，下列叙述正确的是(已知：氧化性FeFe2 2NiNi2 2CuFeFe2 2+Zn,+Zn,故阴极反应为NiNi2 2+2e=Ni,+2e=Ni,可见，阳极质量减少的是溶解的ZnZn、FeFe、Ni,Ni,而阴极质

5、量增加的只是析出的NiNi, ,两者质量是不相等的，故B B错误；电解后，溶液中除留下FeFe2 2+ +、ZnZn2 2+ +外，还有NiNi2 2, ,C C也错误。6.6.用如图装置（X X、Y Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）（）直流电源选项电源X X极实验前U U形管中液体通电后现象及结论A A正极NaNa2 2SOSO4 4溶液U U形管两端滴入酚醐后，a a管中呈红色B B正极AgNOAgNO3 3溶液b b管中电极反应式是4OH4OH4e4e=2=2山。+O2T+O2TC C负极KClKCl和CuClCuCl2 2混合溶液相同

6、条件下，a a、b b两管中产生的气体总体积不P PJ J能相等D D负极AlClAlCl3 3溶液a a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解答案D D解析电解NaNa2 2SOSO4 4溶液相当于电解水，阳极生成氧气，a a管中溶液呈酸性，A A项错误；电解AgNOAgNO3 3溶液属于“析氧生酸型”，阳极生成氧气，B B项错误；电解KClKCl和CuClCuCl2 2混合溶液，相当于先后电解CuClCuCl2 2溶液、KClKCl溶液和水，a a管产生出的体积有可能与b b管产生ClCl2 2和。2 2的混合气体的体积相等，C C项错误；电解AlClAlCl3 3溶液时，阴极先产生氢气，a a管中

7、生成AlAl（OHOH）3 3沉淀，当AlAl3 3+ +沉淀完全后，继续电解水产生的OH.OH.，又使沉淀溶解，D D项正确。7.7.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）（）电源1B电极E尸气体X二二二二二二二.1=一一一一一一一一，匚二二二二二二二二.L一一一一一一一.|_一一一一一一，Ir一吕三H2。三三三L 一一一一一一一一，iiZ-JZiiZ-JZ ZZ Z-Z7-Z-Z-Z-ilZ-Z7-Z-Z-Z-ilIM,I.，ii-A.A.外电路电子的移动方向：A A电源B BB.B.气体X X在反应中通常表现还原性C.C.电极D D为惰性电极，E E为活

8、泼电极D.D.电极D D的电极反应式为C C6 6H H6+6+6H+61=C6H+61=C6 6H H1212答案D D苯混物含的合高分子电解质膜（只允许H*通过）解析苯到环己烷，相当于加氢，为还原反应，所以电极D D为阴极，电极E E为阳极，A A为负极，B B为正极。A A项，电子由A A极流出，错误；B B项，阳极OHOH一放电生成氧气，气体X X为氧气，通常表现氧化性，错误；C C项，电极E E为阳极，若活性电极为阳极，电极优先失电子，无气体X X生成，错误。题组二高考小题8.8. 20162016全国卷I I三室式电渗析法处理含NaNa2 2SOSO4 4废水的原理如图所示，采用惰

9、性电极，abab、cdcd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+Na+和SO2SO2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。浓Na2s（L溶液下列叙述正确的是（）（）A.A.通电后中间隔室的SOSO4 4一离子向正极迁移，正极区溶液pHpH增大B.B.该法在处理含NaNa2 2SOSO4 4废水时可以得到NaOHNaOH和H H2 2SOSO4 4产品C.C.负极反应为2H2H2 2。4e=O2+4H4e=O2+4H,负极区溶液pHpH降低D.D.当电路中通过1 1molmol电子的电量时，会有0.5mol0.5mol的O O2 2生成答案B B解析负极区（阴极

10、）电极反应为：4H4H+ +4e-=2H+4e-=2H2 2T T,正极区（阳极）电极反应为：4OH-4e=2H4OH-4e=2H2O+2O+O O220 0A A项，通电后SOSO4 4一向正极移动，正极区O OH H一放电，溶液酸性增强，pHpH减小；C C项，负极区反应为4H4H+ +4e=2H2T4e=2H2T, ,溶液pHpH增大；D D项，当电路中通过1 1molmol电子的电量时，会有0.25molO0.25molO2 2生成。9.9.20152015四川高考用如图所示装置除去含CNCN C C废水中的CNCN一时，控制溶液pHpH为9 910,10,阳极产生的CIOCIO将CN

11、CN一氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是（）（）电源A.A.用石墨作阳极，铁作阴极B.B.阳极的电极反应式：Cl+2OHCl+2OH2ej=ClO2ej=ClO+ +H H2 2O OC.C.阴极的电极反应式：2H2O+2eT=H2T+2OH2H2O+2eT=H2T+2OHD.D.除去CNCN的反应：2CN+5C1O+2H=N2CN+5C1O+2H=N2 2T+2CO2T+5C1+HT+2CO2T+5C1+H2 2O O答案D D解析若铁作阳极，则铁失电子生成FeFe2 2+,+,则CNCN无法除去，故铁只能作阴极，A A项正确；C C要生成C1OC1O，C1C1的化合价升高，故在阳极

12、发生氧化反应，又已知该溶液为碱性条件，故B B项正确；阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，碱性条件下，H H2 2O O提供阳离子H H,故C C项正确；由于溶液是碱性条件，故不应该出现H H十,D D项错误。10.10. 20152015浙江高考在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H H2O2OCOCO2 2混合气体制备H H2 2和COCO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）（）I废水电源A.XA.X是电源的负极B.B.阴极的电极反应式是H H2O+2O+2e=H2e=H2+2+O O2 2 COCO2+2+2e2e=CO+O=CO+O2 2通电C.C.总反

13、应可表示为H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2+2+CO+OCO+O2 2D.D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 1：1 1答案D D解析H H2 2O O、COCO2 2混合气体制备出和C C。 时， 氢元素及碳元素的化合价降低，H H2 2O O和COCO2 2发生还原反应，则该极为阴极，连接电源的负极，A A选项正确；因电解质是金属氧化物，故该过程中可以传递O O2 2一,则阴极反应为H H2O+2O+2e=H2e=H2+2+O O2 2, ,COCO2+2+2e=CO+O2e=CO+O2 2，B B选项正确；图中阳极放出的是O O2 2, ,2O+4e2O+4e=O=O

14、2 2T T, ,则总通电反应方程式为H H2O+2O+COCO2 2=H=H2+2+CO+OCO+O2,2,C C选项正确；从总反应方程式看，阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是2 2：1,1,D D选项错误。11.11.20142014广东高考某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I I为Al,Al,其他均为Cu,Cu,则（）A.A.电流方向：电极IVIVAfAf电极I IB.B.电极I I发生还原反应C.C.电极IIII逐渐溶解E二二D.D.电极田的电极反应：CuCu2 2+ +2e=Cu2e=Cu答案A A解析分析图可知：左侧两个烧杯的装置形成原电池，且I I为负极，I II I为正极

15、，而最右边的装置为电解池，因此，该装置中电子流向：电极I IA A电极IV,IV,则电流方向：电极IVIVA A电极I I, ,A A正确；电极I I发生氧化反应，B B错误；电极IIII的电极反应为CuCu2 2+2e=Cu,+2e=Cu,有铜析出，C C错误；电极田为电解池的阳极，其电极反应为CuCu- -2e=Cu2e=Cu2 2, ,D D错误。题组三模拟小题12.12.20172017日照调研纳米级CuCu2 2O O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-OH-的浓度制备纳米级CuCu2 2O O通电的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H2Cu+H2 2O

16、=CuO=Cu2O+2O+H2fH2f。下列说法正确的是（）（）Na6H溶液三|二NaCl溶液二,H一一一一一一一一一一。一三离子交换膜A.A.钛电极发生氧化反应B.B.阳极附近溶液的pHpH逐渐增大C.C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.D.阳极反应式是2Cu+2OH2Cu+2OH2e=Cu2e=Cu2O+2O+H H2 2。答案D D解析钛电极为阴极，发生还原反应，A A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu+2OH-2e2Cu+2OH-2e=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2。，OH-OH-由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C C项错误

17、，D D项正确；由阴极区迁移过来的OHOH一在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pHpH不变，B B项错误。13.13.2012017 7合肥月考电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2,1:2,下列有关说法正确的是（）（）电源离子交换膜（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A.aA.a电极反应式为2H2H+ +2e2e=H=H2 2T TB.B.产物丙为硫酸C.C. d d为阴离子交换膜D.D. NaNa2 2SOSO4 4溶液浓度增大答案B B解析电解硫酸钠溶液的实质是电解水，又同温

18、同压下气体甲与气体乙的体积比约为1 1：2,2,则甲为。2,2,乙为H H2,2,故a a电极上为H H2 2O O电离出的OHOH放电，产生氧气，A A项错误；a a电极为阳极，阳极上H H2 2O O电离出的OHOH一放电，SOSO4 4一向阳极移动，因此产物丙为硫酸，B B项正确；b b为阴极，阴极上H H2 2O O电离出的H+H+放电，Na+Na+向阴极移动， 则d d为阳离子交换膜，C C项错误；NaNa2 2SOSO4 4溶液中Na+Na+向阴极移动、SO1SO1向阳极移动，因此NaNa2 2SOSO4 4溶液的浓度减小，D D项错误。14.201714.2017开封质检人工肾脏

19、可用间接电化学方法除去代谢产物中产物丙气体甲TLNa2s。4溶液气体乙含丙的稀溶液二二1)眩物丁二-含丁的二二一稀溶液W W的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是（）（）二二二二十惰性电极A.aA.a为电源的负极B.B.电解结束后，阴极室溶液的pHpH与电解前相比将升高C.C.阳极室中发生的电极反应为2H2H+ + +2e=H2e=H2 2T TD.D.若两极共收集到气体13.44L13.44L(标准状况)， 则除去的尿素为7.2g7.2g(忽略气体的溶解) )答案D D解析由图可知，左室电解产物为COCO2 2和N N2,2,发生氧化反应，故a a为电源的正极，右室电解产物为H H2,2,发

20、生还原反应，故b b为电源的负极，A A项错误；由图可知，左侧阳极室C C厂首先放电，生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，阳极室中发生的反应依次为2cl2cl2e=Cl2e=Cl2 2T T, ,CO(NHCO(NH2 2) )2 2+3Cl+3Cl2 2+H+H2 2O=NO=N2 2+CO+CO2 2+6HCl,+6HCl,阴极反应式为6H6H2O+2O+6e=6OH+3H6e=6OH+3H2 2T T(或6H+6e=3H6H+6e=3H2 2T),T),根据上述反应式可以看出阴极室产生的OH-OH-与阳极室产生的H+H+的数目相等，阳极室中反应产生的H H+ +通过质子交换膜进入

21、阴极室与OH.OH.恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pHpH不变，故B B、C C项错误；两极收集到的气体的总物质的量为J J：4 4工=0.6mol,=0.6mol,22.4L/mol22.4L/mol由上述分析可知N N2 2COCO2 23H3H2 2CO(NHCO(NH2 2) )2,2,n(M)n(M)= =n(COn(CO2)=2)=_1_1co#中立流电源NE：1溶液质子交换膜NaCl溶液NaCL尿素混合溶液nCO(NHnCO(NH2 2) )2=2=0.6mol=0.12mol,mCO(NH0.6mol=0.12mol,mCO(NH2 2) )2=2=0.12molx

22、600.12molx60g/mol=7.2g,g/mol=7.2g,故D D项正确。15.15.20172017北京通州摸底 原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（）（）广八小酒精制饱新加工一用哈CuCM仆液NHQ溶液字十父换膜装置装置B.B.装置研究的是电解CuClCuCl2 2溶液，它将电能转化为化学能C.C.装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B B极上发生氧化反应D.D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应答案C C解析装置B B极为阴极，发生的是还原反应。16.16.2012017 7长春高三调研用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含C Cl l一、

23、BrBr Na+Na+、MgMg）的装置如图所示（a a、b b为石墨电极）。下列说法正确的是（）A,A,电池工作时，正极反应式为O O2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OHA.A.装置研究的是金属的吸氧腐蚀,=Fe=Fe2 2FeFe上的反应为Fe-2eFe-2eIhO*-（磷酸）电解质HQ含金属催化剂的多孔电极NHOH溶液户宜流电源含有酚岷的食盐水hB.B.电解时，a a电极周围首先放电的是ClClC.C.电解时，电子流动路径是：负极一一外电路一一阴极一-溶液一-阳极一-正极D,D,忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH0.02gH2 2时，b b极周围会产生0.02gH

24、0.02gH2 2答案D D解 析 因 电 解 质 溶 液 为 酸 性 ， 电 池 工 作 时 正 极 反 应 式 为O O2+2+4e+4H=2H2O;4e+4H=2H2O;电解时， 阳极a a周围首先放电的是还原性强的BrBr;电解时，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中是通过离子的定向移动而导电的；由电子守恒可知D D项叙述正确。17.17. 20162016北京海淀一模 用一种阴、 阳离子双隔膜三室电解梢处理废水中的NHNH4,4,模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）（）A.A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.B.阴极的电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2!4OH-4e=2H2O

25、+O2!C.C.电解一段时间后，阴极室溶液的pHpH升高D.D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NHNH4 4）3 3POPO4 4答案C C解析阳极上FeFe发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，A A项阴离子选择阳离子选择透过膜透过膜错误；阴极上不发生还原反应，2H+2e-2H+2e-=H=HZ ZT T, ,B B项错误;根据阴极上电极反应，阴极消耗H H,电解一段时间后，阴极室溶液pHpH升高，C C项正确； 电解一段时间后， 阴极室溶液p pH H升高，NHNH4 4与OHOH 反应生成NHNH3 3H H2 2。 ，因此阴极室溶液中溶质除(NH(NH4 4) )3 3

26、POPO4 4外，还可能有NHNH3 3H H2 2O,DO,D项错误。第怎步精做大题练能力题组一基础大题甲乙丙请按要求回答下列问题：(1)(1)甲烷燃料电池负极反应是?(2)(2)石墨(C)(C)极的电极反应是o o(3)(3)若在标准状况下，有2.24L2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为L;L;a电源bKOH溶液饱和NaCl溶液Cii*%溶液18.18.如图所示， 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X X为阳离子交换膜。An丙装置中阴极析出铜的质量为g g(4)(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)Fe(O

27、H)2 2的实验装置(如图所示)。若用于制取漂白液，则a a为电池的极，电解质溶液最好用。若用于制取Fe(OH)Fe(OH)2,2,使用硫酸钠作电解质溶液，则阳极选用作电极。答案(1)CH(1)CH4+4+10OH10OH8e=CO8e=CO3 3+7+7七0 0(2)2Cl(2)2Cl2e=Cl2e=Cl2 2T T(3)4.4812.8(3)4.4812.8(4)(4)负饱和NaClNaCl溶液铁解析(1)(1)甲烷燃料电池负极上发生氧化反应， 即甲烷在负极上被氧化。在KOHKOH溶 液 中 甲 烷 被 氧 化 的 产 物 为 碳 酸 钾 ， 负 极 反 应 为CHCH4+4+10OH-8

28、e=CO10OH-8e=CO3 3+ +7H7H2 2O O。(2)(2)原电池的负极与电解池的阴极相接，铁极为阴极，则C C极为阳极，在C C极上发生氧化反应，电极反应为2Cl-2e=Cl2fo2Cl-2e=Cl2fo+4e=4OH+4e=4OH,由电子守恒知，经过甲、乙、丙装置的电子的总物质的量为0.4mol0.4mol。乙池中的铁极与甲池的负极相连，铁极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2H2 2O+2e=2OH+H2fO+2e=2OH+H2f, ,n(Hn(Hz z)=)=0.0.4 4; ;olol=0.2mol,V(H=0.2mol,V(H2 2)=0.2molx22.4Lmol

29、)=0.2molx22.4Lmol1 1=4.48L=4.48L。丙池中精铜为阴极，发生还原反应，电极反应为CuCu2 2+ +2e=Cu,n(Cu)=2e=Cu,n(Cu)=1 1m(Cu)=0.2molx64gmol=12.8gm(Cu)=0.2molx64gmol=12.8g。(4)(4)漂白液的有效成分是次氯酸盐，制备原理是2Cl2Cl+ +电解2H2H2 2O=2OH+C1O=2OH+C12T2T+H2T,5+20H=Cl+ClO+H+H2T,5+20H=Cl+ClO+H2 2O,O,气体与液体反应，最好采(3)n(O2)=(3)n(O2)=2.24L2.24L12222.4Lmol

30、.4Lmol=0.1mol,=0.1mol,甲池中正极反应为O O2 2+2H+2H2 2O O0.4mol0.4mol2=2=0.2mol,0.2mol,用逆向接触，即气体在下端产生，碱溶液在上端生成，使其充分反应，所以该装置的下端为阳极，上端为阴极，阴极与电源负极相连，故a a极为负极。 生活中常见且廉价的氯化物是氯化钠， 故电解质溶液最好用饱和NaCNaCl l溶液。若制备Fe(OH)Fe(OH)2,2,用NaNa2 2SOSO4 4溶液作电解质溶液，选用铁作阳极。题组二高考大题 1919 . .完成下列高考组合题。(1)2015(1)2015山东高考利用LiOHLiOH和钻氧化物可制备

31、锂离子电池正极材料。LiOHLiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理粘渣获得。利用如图装置电解制备LiOHLiOH, ,两电极区电解液分别为LiOHLiOH和LiClLiCl溶液。B B极区电解液为溶液(填化学式)，阳极电极反应式为电解过程中Li+Li+向(填“A A或“B B电极迁移。气体t一|电源|一1H二阳离子交换膜(2)2014(2)2014全国卷IHIH3 3P P。2 2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：悟性电极B情性电极A石墨,阳膜阴膜阳膜IIII石墨三三三三三三CHJYhNaH2PO3NaOH七三二二二福施酸二三运

32、二二稀溶液二三二三浓溶液*二二稀溶液;三阳极室产品室原料室阴极室写出阳极的电极反应式：分析产品室可得到H H3 3POPO2 2的原因o o早期采用“三室电渗析法”制备H H3 3P P。2,2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是(3)2014(3)2014北京高考电解NONO制备NHNH4 4NONO3,3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NHNH4 4NONO3,3,需补充物质A,AA,A是:说明理由：物质A一一NILN。：浓溶液阴极+阳极N

33、O一NH；NO；NONO一NONH4NO4稀溶液答案(1)LiOH2cl(1)LiOH2cl2e=Cl2e=Cl2 2TBTB(2)(2)2H2H2O2O4e=O4e=O2 2T+4HT+4H阳极室的H+H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H H2 2POPO2 2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H H3 3POPO2 2PO4PO4H H2 2P P。2 2或H H3 3P P。2 2被氧化通电(3)NH(3)NH3 3根据反应：8NO+7H8NO+7H2 2O=3NHO=3NH4 4NONO3+3+2HNO2HNO3,3,可知电解过程中还产生HNOHNO3 3解析(1)B(1)B极产生 E

34、,根据反应：2H+2e2H+2e=也T T, ,说明B B极为阴极，随着电解进行，溶液中c(H+)c(H+)减小、c(O)c(O) )增大，B B极附近电解液为LiOHLiOH溶液，随着电解的进行， 溶液中c(LiOH)c(LiOH)增大。A A极为阳极， 电解液为LiClLiCl溶液，电极反应：2Cl-2e=Cl2Cl-2e=Cl2 2T T；在电解过程中LiLi+ +向阴极附近移动，即向B B极迁移。(2)(2)中应该从闭合回路的角度，阴、阳离子的流向分析；注意阳极反应生成。2,2,。2 2具有氧化性，H H3 3P P。2 2和H H2 2P P。2 2均具有还原性，二者会被O O2 2

35、氧化生成POPO4 4o o(3)(3)电解NONO制备硝酸镂，阳极反应为5NO-15e5NO-15e+ +10H10H2 2O=5NOO=5NO3+3+20H20H,阴极反应为3NO+15e3NO+15e+ +18H=3NH18H=3NH4+4+3H3H2 2O,O,从两极反应产物分析电解产物， 每生成3 3molNHmolNH4 4NONO3 3同时还生成2 2molHNOmolHNO3,3,因此，要全部转化成NHNH4 4NONO3 3需补充NHNH3 3。2020 . .完成下列高考组合题。(1)2014(1)2014全国卷HPbOHPbO2 2可以通过石墨为电极，Pb(NOPb(NO

36、3 3) )2 2和CU(NOCU(NO3 3) )2 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入C CU U(NO3)2,(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是O O(2)201(2)2014 4江苏高考 将烧碱吸收H H2 2s s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：2121 2e=S(n2e=S(n- -1)S+S1)S+S=S Sn n电极1b电极阳离子交换膜写出电解时阴极的电极反应式：O O电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成(3)2014(3)2014

37、山东高考离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AIAI2 2CICI7 7和AlClAlCl4 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为?若改用AICIAICI3 3水溶液作电解液，则阴极产物为?答案(1)Pb(1)Pb2 2+2H+2H2O2O2e=PbO2e=PbO2 2J J+ +4H4H石墨上有红色金属析出PbPb2 2+ +2e=Pb2e=Pb不能有效利用PbPb2 2(2)(2)2H2H2 2O+2e=HO+2e=H2 2T T+ +2OH2OH东+2H=(n+2H=(

38、n1)SJ+H1)SJ+H2 2sTsT(3)(3)负4AI4AI2 2CICI7 7+ +3e=Al+7A1C13e=Al+7A1C14 4H H2 2解析(1)(1)电极反应式的书写首先标化合价看价态变化，PbPb2 2化合价升高生成PbOPbO2,2,所以在阳极发生PbPb2 2-2e-2e PbOPbO2,2,Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液水解显酸性，所以用H+H+配平电荷得PbPb2 2-2e-2e PbOPbO2+2+4H+,4H+,补水配氢得PbPb2 2-2e+2H-2e+2H2 2O=PbOO=PbO22+4H+4Ho o阴得阳离子在阴极发生得电子的反应，依据金属

39、活动性顺序可知CuCu2 2+ +先得电子CuCu2 2+2e=Cu,+2e=Cu,然后PbPb2 2+2e=Pb,+2e=Pb,所以不加Cu(NOCu(NO3 3) )2,2,PbPb2 2+ +会有部分在阴极放电。(2)(2)阴极只有H+H+得电子生成H H2 2。反应物为S S、H H,产物有S,S,所以STST中S S的化合价既升高也降低，有H H2 2s s生成，配平即可。(3)(3)电镀时，镀件应作阴极，与电源负极相连，在阴极上发生得电子的 还 原 反 应 生 成 铝 。 由 电 解 液 的 组 成 可 知 阴 极 电 极 反 应 式 为4AI4AI2 2CICI7 7+ +3e=Al3e=Al+ +7AlCl7AlCl4 4；若用AICIAICI3 3水溶液作电解液， 在阴极上H+H+得电子生成H H2 2。题组三模拟大题21.21.20162016北京海淀期末某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。脚臭滤纸滴加了只允许S(耳通过)1mol/LNaOH溶液)请回答：I I.用甲图装置进行第一组实验。N什%)ZZnSO4溶液M(Fe)CuS()4溶液 j(1)(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代(填序号)。A.A.铝B.B.石墨C