高一化学第一学期期末调研考试

1、20052006学年度第一学期期末调研考试高一化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷(选择题,共 48分 一、选择题(本题包括 8小题,每小题 3分,共 24分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列物质不是电解质的是A . H 2SO 4B . KOH C . N 2D . NaCl2.下列物质的用途错误的是A .硅是制造太阳能电池的常用材料 B .二氧化硅是制造光导纤维的材料C .水玻璃可用作木材防火剂 D .硅是制取水泥的原料3.下列实验事故处理的方法中,不正确. 的是A

2、 .炒菜时,油锅里着火了,可倒入冷油灭火B .不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C .如果汽油、煤油等可燃物着火,可立即用水扑灭D .酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭4.氢氧化铁胶体属于介稳体系的主要原因是A .胶粒直径小于 1nm B .胶粒带正电荷C .胶粒作布朗运动 D .胶粒不能通过半透膜5.测得某黄铜矿 (CuFeS2 中含硫 20%,则该矿石含铜的质量分数是A . 10% B . 20% C . 30% D . 40%6.下列关于铝的叙述中,不正确. 的是A .铝是地壳里含量最多的金属元素 B .铝是一种比较活泼的金属C .在常温下,铝不能与氧气反应 D

3、 .化学反应中铝容易失电子,是还原剂7.下列化学反应的离子方程式,书写不正确的是A .碳酸钙加入稀盐酸:CaCO 3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OB .铜片加入稀硫酸并加热:Cu+2H2SO 4Cu 2+SO42-+SO2+2H2OC .钾跟冷水反应:2K+2H2O=2K+2OH-+H2D .氢氧化铝溶于硝酸:Al(OH3 + 3H+=Al3+3H2O8.在 Na 2S 、 S 8、 ( 、 BaSO 4的排列中,括号内应填入的物质的化学式是A . Na 2SO 4B . KHSO 3C . H 2S D . SO 3二、选择题(本题包括 8小题,每小题 3分,共 24分。每小题只有一个

4、或两个选项符合题意。 若正确答案包括一个选项,多选时,该题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确 的给 1分,选两个且都正确的给 3分,但只要选错一个,该小题就为 0分。 9.加热 KHCO 3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少 31g ,则参加反应的 KHCO 3固体质量为A . 100g B . 138g C . 200g D . 338g10.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热能用于鉴别它 们的是:观察颜色;石蕊试剂;品红溶液A .只有 B .只有 C .只有 D .11.偏二甲肼(C 2H 8N 2是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作

5、为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是A .偏二甲肼(C 2H 8N 2的摩尔质量为 60g/molB . 6.021023个偏二甲肼(C 2H 8N 2分子的质量在数值上与其摩尔质量相等C . 1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2中共含有 12mol 原子D . 6g 偏二甲肼(C 2H 8N 2含有 N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2分子12.现有 H 、 O 、 S 、 Na 四种元素,它们之间可以组成的氧化物种类有A .三种 B .四种 C .五种 D .六种13.盐城市从 2005年 12月份起开始推广使用含乙醇汽油。燃料乙醇与一般的商品酒精不同, 是以玉米、小麦、薯类、

6、高粱、甘蔗、甜菜等为原料,经发酵、蒸馏制得乙醇,脱水后再 添加变性剂变性的乙醇。 推广使用车用乙醇汽油可以减少对石油资源的依赖,有效缓解我 国石油资源短缺的状况。下列有关说法错误的是A .燃料乙醇是一种绿色可再生资源 B .使用标准乙醇汽油后污染物浓度会降低 C . 推广乙醇汽油有利于促进农业发展 D . 推广乙醇汽油汽车就不会产生污染14. 各取下列物质 1 mol 氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠。 长期放置在空气中, 最后质量增加的情况是(不考虑潮解因素A .= B .= C . D . 15.铜粉加入稀盐酸中,加热无现象,这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝,同时有气体放 出,这种盐

7、是A . NaCl B . KNO 3C . FeCl 2D . Fe2(SO4 316.要使 100 g含水 99%的食盐水变成含水 98%的食盐水 , 下列方法可行的有A. 加入 2 g食盐 B. 蒸发 50 g水C. 蒸发 49 g水 D. 加入 100 g质量分数为 3%的食盐水第 II 卷(非选择题,共 52分三、 (本题包括 4小题,共 24分17. (6分有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时,作了两种假设:假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解,反应的化学方程式为:假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解,反应的化学方程式为:事实上,硫酸亚铁分解为氧化铁,二氧化硫,三氧化硫(分解温度为 500

8、左右 ,则反 应化学方程式为:18. (6分 “比较”是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知 在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2, Na 2O 2+CO =Na 2CO 3。(1试分别写出 Na 2O 2与 SO 2、 SO 3反应的化学方程式。(2当 1molSO 3参加反应时 , 转移电子的物质的量为 mol 。(3通过比较可知:在氧化物中, 当非金属元素处于就有 O 2生成。19. (6分某混合物 A ,含有 KAl(SO4 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3,在一定条件

9、下可实现图所示的物质 之间的变化: 据此判断:(1固体 B 所含物质的化学式为 。(2固体 E 所含物质的化学式为 。(3反应的离子方程式为 。 20. (5分某校高一研究性学习小组将造成我市空气污染的主要原因分为下列四种:A .燃烧农作物秸秆 B .燃烧含硫煤 C .粉尘污染 D .机动车尾气污染 设计的问题是:你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了我市 100位市民和 100位环保部门人士,调查结果如下图所示: 图一 :市民的观点 图二:环保人士的观点我市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是 ,环保人士 认为造成我市空气污染的最主要的原因是 。上述调查结果说明我市市民

10、对造成空气污染的原因认识不足。 该原因造成的大气污染的 主要有害成分是 ,空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的共同作用 下,会形成酸雾,其变化的反应方程式可表示为 。 ( 5分 (粉尘污染 ( 1分 燃烧含硫煤 ( 1分 SO 2 ( 1分 2SO 2+O2+2H2O = 2H2SO 4 ( 2分 四、 (本题包括 2小题,共 17分 21. (9分下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录观察 氯气的颜色:黄绿色;氯水的颜色:浅黄绿色。 结论 氯水中含有氯气。实验操作 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水,各滴在两片蓝色石蕊试纸上。 实验现象 滴有盐酸的试纸变红,滴有氯水的试

11、纸中间变白,外圈变红。分析与结论 氯水呈黄绿色, 说明氯水中溶有游离的氯气。 滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈 变红,说明氯水中有能使试纸变红的酸生成;中间变白,说明氯水中有能够使有色物质褪 色的物质生成。问题与思考 氯气溶于水发生如下反应:C12+H2O =HCl+HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用,能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢 ? 还是二 者都有漂白作用 ?请你参照他已完成的部分实验活动记录,自己设计一个实验,证明到底是哪种物质有漂白 作用。实验操作 _ _。 可能的实验现象 _ _。 分析与结论 _ _。22. (8分 下列物质中都含有杂质 (括号内为杂质

12、, 试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。 填写下表: 五、 (本题包括 2小题,共 11分23. (5分在 Na 2SO 4和硫酸的混合溶液 100 mL中,加入 100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时,恰好使 SO42-全部沉淀。过滤,在滤液中加入足量锌粒,完全反应后收集到的气体为 3.36 L (标准状况 。计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。24 分）0.06 mol KMnO4 固体，加热一段时间后，收集到 a mol 气体，在反应后的残留固 （6 2 体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b mol 气体，设此时 Mn 元素全部以 Mn 存在于溶液中， 则： （1）a

13、b 的取值范围为 ； （2）计算若 ab0.13 mol 时，加热一段时间后残留固体的质量为多少克？ 6 20052006 学年度第一学期期末调研考试 高一化学试题参考答案 第卷（共 48 分） 题 号 答案 一 1 C 2 D 3 C 4 B 5 B 6 C 7 B 8 B 9 A 10 D 11 AC 12 D 二 13 D 14 C 15 B 16 BD 第卷（共 52 分） 17. (6 分，每空 2 分） FeSO4 FeS +2O2 FeSO4 FeO +SO3 2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3 18 18(6 分，方程式每个 2 分，其余每空 1 分 (1SO2Na2O

14、2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2（2）2 （3）最高 19 19(6 分，每空 2 分）(1 Al2O3 (2 (NH42SO4 和 K2SO4 (3 AlO2 CO22H2O=Al(OH3+HCO3 20 （粉尘污染 ( 1 分 燃烧含硫煤 ( 1 分 20( 6 分 ） 燃烧含硫煤( 1 分 SO2 ( 1 分 2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ( 2 分 21 （干燥的氯气和干燥的试纸中不含 HCIO 和水，可供设计实验。只要方法合理， 21( 9 分 ） 叙述规范，每空可给 3 分） 22( 8 分 ） （1）饱和 NaHCO3 溶液 ( 1 分 洗气( 1 分 方程式( 2 分略 （2）氯水( 1 分 蒸发结晶( 1 分 方程式( 2 分略 23( 5 分 ）n(BaSO42 mol / L0.1L0.2 mol Zn 2HCl ZnCl2 H2 n(H2= 3.36L 0.15 mol 22.4L/mol n(HCl=0.3 mol ( 1 分 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 0.15 mol 0.15 mol 0.3 mol Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 0.2 mol0.15 mol 0.05 0.0