2020届高三化学考前冲刺突破根据原子结构成键特征进行推断考向分析核心导学题组训练

1、2020 届高三化学考前冲刺突破:根据原子结构、成键特征进行推断【考向分析】该类试题主要以原子结构特点、原子成键特征、元素周期律等信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质和递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题及解决问题的能力。培养考生宏观辨识和微观探析的核心素养。【核心导学】1.牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子： 氢(； H)。 若 A 的电子层结构与氮相同， 则 A 是氢(H)。(2

2、)原子内层电子数是最外层电子数一半的元素：碳(C)。(3)原子半径最大的元素：钠(Na)o(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：碳(C);是最外层电子数 3倍的元素：氧(O)。(5)内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：锂(Li)或磷(P)。(6)电子层数和最外层电子数相同的元素：氢(H)、镀(Be)、铝(Al)。(7)最外层电子数等于次外层电子数的原子：BeAr。(8)电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数 2 倍的原子：Li0(9)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。(10)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：HeC、S;是电子层

3、数 3 倍的原子：Q2.短周期主族元素在周期素中的特殊位置（1）族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）的元素：TBeAl（2）族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）2 倍的元素：GS。族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）3 倍的元素：Q（4）周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）2 倍的元素：Li。（5）周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）3 倍的元素：Na（6）最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素：S（7）最高正价与最低负价代数和为 0 的元素：TC、Si。（8）最高正价不等于族序数的元素：O不存在正化合价的元素：F。3 .掌握寻找“10 电子”“18

4、电子”粒子的方法“10 电子”粒子4 .注意化学键与物质类别关系中的“特例”5 1）化学键与离子化合物和共价化合物的关系离于犍四逑1 1T T离子比合物、极性战-t-f 代价化合糊（2）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一股只含有非金属元素。但少数含有金属元素，如 A1C13是共价化合物；只含有非金属元6 6二；父oror出发点SiHLPHrHSiHLPHrH羡一一I3电子粒子M2）I IF Fh h-014,-MH0-014,-MH0CH,CH,C4LTHC4LTH, ,HYHYNH.HONH.HOOILFOILFF,FTHF,FTH、CH.-OHCH.-OH素的化

5、合物不一定是共价化合物，如俊盐。（3）非金属单质只含共价键（稀有气体除外）。（4）非金属氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物（如 NaH）离子化合物，含离子键。（5）离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如干冰汽化。（6）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有【题组训练】1. （2019 全国卷 I）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 WX、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.WZB 水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序

6、为 XYZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构C 解析WX、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X 为+4 价，则 X 可能为 C 或 Si 元素。若 X 为 C 元素，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半，即为 3,对应 B 元素，不符合成键要求，故 X为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。Wtt 形成+1 价阳离子，可推出 W 为 Na 元素，Y 能与 2 个 Si原子形成共价键，另外得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，说明 Y 原子最外层有 5 个电子，进一步推出 Y 为 P

7、元素。WZJNaCl,其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性：ClPSi,B 项错误；P 的最高价氧化物的水化物为 HPO,是中强酸，C 项正确；P 原子最外层有 5 个电子，与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子，在该化合物中满足 8电子稳定结构，D 项错误。2.（2019全国卷田）X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是（）A.熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX

8、D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸B 解析 X、Y、Z 均为短周期主族元素，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数， Y 的最外层电子数不可能是 8,只能为 2,且 Y 原子半径大于 Z,所以 Y 为 MgX、 Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10,故 X 为 C,Z 为 Si。MgO 的熔点高于 CO、CO 的熔点，A项错误； 元素的非金属性越强， 则其气态氢化物的热稳定性越强， C 的非金属性强于 Si,故 CH 的热稳定性大于 SiH4,B 项正确；X 与 Z 形成的 SiC 是共价化合物，C 项错误；Mg能溶于浓硝酸，但 Si 单质不能溶于浓硝酸，D 项错

9、误。3. （2019 湖南衡阳模拟）主族元素 WX、Y、Z 的原子序数均不大于 20,其原子半径依次增大。W 与 X 的核电荷数之比为 4：3,且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子 a、b,Y 原子最外层电子数少于其最内层电子数，Z 原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是（）A.a、b 分子的稳定性：abB.自然界存在多种含WX 元素的化合物C. W 的原子序数一定比 Y 的原子序数小D. Z 的最高价氧化物对应的水化物可为强碱C 解析 W 与 X 的核电荷数之比为 4：3,且 W 与 X 都能形成电子总数相等的简单氢化物。则 W 为 O,X 为 C,a 为 HO,b 为 CH;Y 原

10、子最外层电子数少于其最内层电子数，则 Y 可能是 Na 或 Li,Z 原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则 Z 为Ca。非金属性 OC 则 HO 的稳定性强于 CH,A 项正确；自然界含有 C 和 O 的化合物有 CO、CO 有机物等，B 项正确；根据上述分析，如果 Y 为 Li,W 的原子序数大于 Y 的原子序数，C 项错误；Ca 为活泼金属，其最高价氧化物对应的水化物是 Ca（OH，Ca（OH为强碱，D 项正确。4.（2019广东惠州三调）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，X 的最高化合价为+

11、4,Y 是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B. W 的氢化物的稳定性比 X 的最简单氢化物的稳定性弱C. W 分另J 与 Y、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强B 解析由于 Y 是海水中含量最多的金属元素， 可知 Y 为 Na； 根据 X 的原子序数最小，且最高化合价为+4,可确定 X 为 C;再 2 合 X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等， 可知 Z 和 W 分别为 Mg 和 Cl。 原子半径： NaMgC,A 项正确； 非金属性： ClC,故稳定性：HClCH

12、,B 项错误；NaCl 和 MgC2中都只含离子键，即二者化学键类型相同，C项正确；金属性：NaMg则碱性：NaOHMg(OH),D 项正确。5.(2019江苏模拟)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物B 解析 W 的一

13、种氧化物是主要的大气污染物，且其序数在 4 种元素中最大，则 W 为 S,Z 最外层电子数与周期数相等，且 X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，说明 Z 为Al;又因为四种元素原子的最外层电子数之和为 15,故若 Y 为 Mg 则X 为 C;若 Y 为 Na,则 X 为 N。A 项，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，则半径大小顺序是 r(Y)r(Z)r(W)r(X),错误；B 项，无论 Y 是 Na 还是 Mg 同周期元素从左到右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即 Y乙正确；C 项，如果 X 为 C,氢化物是 CH,CH 不溶于水，错误；D 项，

14、Z 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3,如果 X 为 C,C 的最高价氧化物对应水化物是 HCO,氢氧化铝不溶于碳酸，错误。6.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。 下列叙述正确的是()A.原子半径：dcbaB. 4 种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物的水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强B解析由题意可推出a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S原子半径： Na （或Mg） AlSOA项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：

15、Na（或 Mg）Al,B 项正确；AI2Q对应的水化物为 Al（OH）3,Al（OH）3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：QS,D 项错误。7. a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b”和 c 卡离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是（）A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中，具化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性A 解析由题中所给的信息可知， a 为 H,b 为 O,c

16、 为 Na,d 为 S。 H 与 Na 可以形成化合物 NaHH 的化合价为一 1,A 项错误；O 与其他三种元素可以形成 H2QHQ,Na。NaQ,SO、SO等二元化合物，B 项正确；四种元素原子半径大小顺序为 NaSOH,C 项正确；H 与 S 形成化合物 HS,其水溶液呈弱酸性，D 项正确。8. （2019 安徽合肥质检）短周期主族元素 X、Y、Z、WQ 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，W 与 X 同主族，Z 与 Q 的最外层电子数相差 6。下列说法正确的是（）A.非金属性：QYXZB.简单气态氢化物的沸点：XWC. Y

17、与 X、Z、Q 均可形成至少两种二元化合物D. Y、Z、Q 组成的化合物的水溶液均呈碱性C 解析 X 是组成有机物的必要元素，可知 X 为 C;由 W 与 X 同主族，可知 W 为 Si;由Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，可知 Y 为 O;Z 与 Q 的最外层电子数相差 6,则 Z 为 Na,Q 为 Cl。非金属性强弱顺序为 OClCNa,即 YQXZ,A 项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，故沸点：CHZB. X 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟C. Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 勺强D.WX、Y 三种元

18、素形成的化合物 YWX 勺水溶液呈中性B 解析 W 的最简单气态氢化物与 Z 的单质形成的混合气体在光照条件下可得到 Z 的氢化物和油状混合物，可知 W 为碳元素，Z 为氯元素，X、Y 的最外层电子数之和等于 6,且 X、Y 位于不同的周期，故 X、Y 只能是氮元素和钠元素。氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径：ZY,A 项错误；X 的最简单氢化物氨气与 Z 的单质氯气混合后可产生白烟氯化钱，B 项正确；Z 的氧化物对应的水化物的酸性不一定比 WW 强，如 HClO 的酸性弱于 H2CO,C 项错误；WX、Y 三种元素形成的化合物 NaCN强碱弱酸盐，水解呈碱性，D 项错误。10. （2019河南郑州高中第二次质检）R、WX、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。W 阮素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于 X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A,简单离子的半径：WYRXC.X 与 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离D.最高价氧化物的熔点：YRD 解析根据 R 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， 可知