氧化还原反应习题

1、包场中学高三化学导学案 编制：黄海军 审核：许高波 编号：8氧化还原反应习题1、下列说法正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D3、卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧

2、化钙(CaO2)的叙述错误的是 ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O24、金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2bCl2cCaTiCl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2关于反应、的分析不正确的是 ()TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；a1，

3、bc2；每生成19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e。A B C D5、R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 A1 B2 C3 D46、从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂7、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl2+C

4、12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8、向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 （ ）A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl- D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6

5、Cl-9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A.

6、 该反应显示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂11、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2    AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 () AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应12、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

7、NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。13、氧化还原反应中实际上包含氧化

8、和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。14、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：

9、(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程是 ；(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 ；15、雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol