高2020届西北狼联盟高三一诊模拟联考化学试题及答案

1、高2020届西北狼联盟高三一诊模拟联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题（共 7个小题，每小题 6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的）7.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.蚕丝属于天然高分子材料A. 雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3MIJ用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.中国古代用明矶溶液清洗铜

2、镜表面的铜锈8,已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下0.5mol NT 3分子中所含中子数为 6.5NaB. 0.1mol Fe与0.1mol Cl 2完全反应后，转移的电子数为0.2NaC. 13.35 g AlCl3水解形成的Al（OH） 3胶体粒子数小于 0.1 NaD. 一定条件下的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应充分发生后分子总数为2Na9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A .向杲尢色溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有 SO2B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气

3、体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件卜/、稳定C.打开分液漏斗，向装后Na2co3的圆底烧瓶中滴加HCl ,将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl> H2CO3> H2SQ3D.CaCO3悬浊液中滴加稀 Na2SO4溶液无明显现象Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化10. A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X; C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）A .原子半径

4、大小关系：A<C<BB.在0.1 mol?L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于 0.1NaC. C、D两种元素分别与 A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高D .化合物X受热易分解Fe+ 2Li 2S, LiPF6是电解质，SO(CH3 )2 是彳负载.11.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li + FeS2溶剂。下列说法正确的是()A .放电时，电子由a极经电解液流向b极B.放电时，电解质溶液中PF6向b极区迁移C.充电时，b极反应式为Fe + 2LizS 4e =Fe$ + 4Li +D.充电时，b极消耗5.6g Fe时在a极生成0.7g Li12.已知有机物是合成青蒿

5、素的原料之一(如右图)。下列有关该有机物的说法正确的是(A ,可与酸性 KMnO4溶液反应B.既能发生消去反应，又能发生加成反应C .分子式为C6H10O4D. 1 mol该有机物与足量的金属 Na反应最多产生33.6L H 213.常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与Pa两 转化关系如下图所本【已知:口 “Q 1 册)P=一炽fic(IIA) o下列叙述错误的是()A . m 点:c(A-) = c(HA)B. Ka(HA)的数量级为10-6C.水的电离程度：m < rD. r 点：c(H+) +c(Na+尸 c(A-)+c(OH-)二、非选择题(共 58分)2

6、6. (14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。【查阅资料】 CO能与银氨溶液反应：CO + 2Ag(NH 3)2+ +2OH -=2Ag J + 2NH4+ CO32 + 2NH 3CU2O为红色，不与 Ag反应，发生反应：CU2O+2H+ =Cu2+ Cu + H2O已知AI4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaCz+2H2O - Ca(OH)2+ C2H2T(1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置F的作用为 ;装置B的名称为 。(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-。(填装置名称对应字母

7、，每个装置限用一次)(恒压漏斗)更好，其原因是(4)实验中若将A中分液漏斗换成(5)装置D中可能观察到的现象是 (6)当反应结束后，装置 D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 CU2O (简述操作过程及现象)：。27. (15分)石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)和少量的F%O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO 3 nH2O)的工艺如下：(NH4)iSO1NH/ICO1Ti,石棉尾珀烧卜f 水屋 »调节pHl除沉镁 1晶体洗一* MgC0i*，?HQI十 ,尾气吸收浸港理液已知 焙烧”过程中的主反应为：Mg/Si20(OH>4

8、+5fNH4hSOi=U3MgSOJ+10NH5t+2SiO2+7H20T+2SO4(1)写出焙烧产物 NH3的电子式 。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为 (任写一条即可)，浸渣”的主要成分为,_-38、(KspFe(OH) 3=4.0 10 )。(3) 调节pH除杂”时，除去的杂质离子是 ,室温下，若要将溶液中的 c(Fe3+)降低至 4.0 10 11mol/L ,则应控制溶液的 pH= 调节pH除杂”时，可以选用的试剂是 B. NaOHC. MgCO3D. HNO3。沉镁”时若温Att/gis .eN440(4)沉镁”过程中反应的离子方程式为 度超过60C,将产生较多的碱式碳酸镁 M

9、g2(OH)2CO3杂质，原因是(5)某小组同学称取 15.6g MgCO3 nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体 质量随温度变化的曲线如图所示，则n =。% L H QWC28. (14分)乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：C5助+3叫助=兴力曲)+2轨 AH<0(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=kJ/mol。(用含 a、b的式子表示)(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的H = -76 kJ/mol ,反应过程则表中的x=。化学键C=OH -HC=CC-HH-O键能/kJ mol-1x436612414464(3)向1L恒容

10、密闭容器中通入 1molCO2和n molHz,在一定条件下发 生上述反应，测得 CO2的转化率“(CO2)与反应温度T、压强P的关系 如图所示。Pi P2 (填 “乂 "或”=；下同)。平衡常数 Kb Kc。若B点时投料比n(H 2)/n(CO 2) = 3 ,则平衡常数 Kb= (代入数据列出算式即可，不用化简)。其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是A.将产物从体系不断分离出去B .给体系升温C.给体系加压D .增大H2的浓度(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则 M极上的电极反应式为 O已知乙烯也能做燃料电

11、池，当消耗标况下2.24L乙烯时, 导线中转移电子的数目为 。35. （15分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。Ti（BH 4）3是一种储氢材料，可由 TiCl4和LiBH 4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ,该电子层具有的原子轨道数为 LiBH 4由Li+和BH 4构成，BH 4的立体构型是 , B原子的杂化轨道类型是 。Li、B元素的电负性由小到大的顺序为 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+H（填“>”=或“<”。）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:-1I/kJ mol-1I2/

12、kJ mol-1I3/kJ mol-1I4/kJ mol-115/kJ mol7381 4517 73310 54013 630M是 族兀素。图2是立方氮化硼晶胞沿 z轴的投影图，请在图中圆球上涂“所涂 卷”分别标明B与N的相对位置。A Br：(Cil-kO2)一已知以下信息:（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知 NaH晶体的晶胞参数 a = 488 pm, Na半径为102 pm, H的半径为 , NaH的理论密度是 g cm 3 （保留3个有效数字）。36. （ 15分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）红戴(催化剂)B NaOHiSt A-5护-A

13、的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。RCHwCOOhB% 红璘（催化剂）RCHGOOH Bf 。化合物D苯环上的一氯代物只有两种。通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。（1） A的名称为。（2） D的官能团名称为 。（3）反应的化学方程式为 ,的反应类型为（4） F的结构简式为 。（5） 5） H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为 。（6） F的同系物G比F相对分子质量大14, G的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基；不能使 FeCl3溶液显色，共有 种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸 氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为 4组峰，且

14、峰面积比为 3: 2: 2: 1,写出G的这种同分异构体的结构简 式。联盟校考试化学参考答案7-13 C D B B C A B26 . （14 分）AI4C3+ 12HC1 = 3CH 4 T+ 4A1C13（2 分）（2）除去甲烷中的HCl和H2O ; （2分，HCl 1分，水蒸气1分）（球形）干燥管（2分）（3）F D B E C G （2 分）（4）平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发（答1条即可，2分）（5）D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着（答1条即可）；（2分）（6）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含CU2。（2分，固体加酸1分，现象与结论1分，其

15、他答案合理也可）27 .（15 分）（1） ）（1 分）（2）将焙烧后所得固体粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2 （1分）（3）Fe3+、Al3+ （2分，各1分，有错无分）；5 （2分）AC （2分）（4） Mg2+2HCO3-+（n-1）H2O = MgCO3?nH2OJ+CO2 T （2 分），升温促进 Mg 2+水解（或升温促进 MgCO 3发生不完全水解）（2分）（5） 4(2 分)28. （14 分）（1） （ a-b）或者-（b-a）（2 分）（2） 803 （2 分）（3）< （1分）； > （1分）0373晨1j-023 X 07产（分数表示也可）（2分） CD （2分） 1.2Na （2 分）（4） 2g + 12e + 12H