硫和化合物练习题

1、硫及其化合物练习题1 .在BaCl2溶液入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中， 一支加硝酸， 另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理白是（）A.氯化钢显两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钢C. SO2有还原性和酸酎的性质D.升高pH使SO2水溶液中SO2一浓度增大2.1. 列说确的是（）A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色8 .可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀9 .下列溶液能够区别 SO2和CO2气体的是（）澄清石灰水H2s溶液

2、酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B. C.除以外D.全部4. （2009年中学高三月考）将一定量的锌与100 mL 18.5 mol L11浓硫酸充分反应后，锌完 全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准犬况）。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是（）A .气体A为SO2和H2的混合物B.反应中共消耗Zn 97.5 gC.气体A中SO2和H2的体积比为4： 1D .反应中共转移 3 mol电子5.1. 5 mL 18 mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说确的是 A .有0.09 mol的硫酸被还原B .有0.045 mol的硫酸被还

3、原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗铜的质量一定小于2.88 g6 . (2009 年模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是()ASO2、H2S、Cl2BNO、O2、 HBrCSO2、CO2、O2DHCl、HBr、 HI7 .下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是(AFe(NO3) 3溶液+过量盐酸，通SQ+BaCl2溶液白色沉淀+过量盐酸，+ Na£O3溶液4舄；i”BBa(NO 3)2溶液>白色沆淀+ 稀 HNO3+BaCl2溶液，一 、C.无色溶液>白色讥淀十A 过量盐酸 上、出、立BaCl2溶液 人、D .无色溶椒&g

4、t; 无色溶椒> 白色讥证8下列说法中不正确的是()A 硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性8 . SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明 SO2具有漂白作用C H2S 既有还原性，又有氧化性D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“银餐”9 . SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过 0.02 mg L1。下列措施中能够减少 SO2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A. B. C. D.10 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2 造成的，

5、每隔一段时间测定一次酸雨的pH ，随时间的推移测得的pH 将 ()A.逐渐变大B.逐渐减小至某一定值C.不变 D.无法判断是否变化11 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是()A 露置在空气中，容器酸液的质量都变化B 常温下都能用铝容器贮存C.露置在空气中，容器酸液的浓度都降低D 常温下都容易和铜反应12 导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应13 . （2010年高三调研）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的t剂是（）A.品红溶液 B.氨水、酚酗:溶液C.

6、碘水、淀粉溶液D.以上都能14 .下列说确的是（）A. SO2能使品红溶液、滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B. SO2和C12都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时， 可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D . SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。15. （2010年质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实翰分加加* SOr电制需液（闻箪咽B. iJET& 3试 ET液Ak三bm红-解一于溶液C-NsduHiaq记录A无色其色儿现象无色溶液如色无色白色成就白色沉

7、怛C红色五色无色解修白色沉诧D无色一无色无色南港无色醉液16. （2010年江门质检）对某酸T溶液（可能含有Br > SO、H2SO3、NH4）分别进行如下 实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；17. 氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A. BrB. SO4C. H2SO3D. NH 417.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最

8、终被还原的是（）A. SO2B. Fe2C. Fe3D. NO318.标准状况下，某同学向 100 mL H2s饱和溶液入SO2,所得溶液pH变化如图所示, 卜列分析中，正确的是（）A . ab 段反应是：SO2+ 2H2s=3S J + 2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2s溶液的物质的量浓度为0.05 mol L：1D. b点对应的溶液导电性最强19.（思维拓展题）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）° £%气冰体即B. SU产C体典人新制鼻水中f NuOH溶穗体枳C. NaOH溶解黄人口MHCOJ溶液中"MHS。,质雄A. Nalls

9、小粉末加A HNO,溶艳中沉淀质员i>. cq气体减A沟.石灰水中溶戢汁电能力20. （2009年质检）温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药化肥，提高粮食产量21 .下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） CuS FeS SO3 H2s FeCl2A. B.C.D.全部23.已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。这六种物质、一，,一、_ 氧化之间存在反应： B&

10、gt; C； A + H2SO4(稀尸=C+DT; B+H2SO4(稀尸=C+Ef + H2O ;D + E=X + H2O； X+ NaOH=A+B + H2O根据上述反应可以判断(写化学式)X, A, B,C, D, E 024 . (13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)如

11、果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表 示) 。(2)酸雨可导致下列危害中的 。A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C. D.(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体， 并回收制得有用的石膏(CaSO4 2H2O),则有关反应的化学方 程式为：22.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的

12、组合正确的是活性炭氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水A. B.C.D.。25 . （12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的的硬的淀粉 溶液体积分数，选用了下列简易实验装置：若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接顺序是：混合气体一 （填a、b、c、d、e）（2）装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 （填编号）。A.酸性KMnO4溶液 B. NaOH溶?夜C.滨水

13、D.氨水（4）若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为20 mL,与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积 ）。则SO2的体积分数为 。26 . （13分）（2010年检测）欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下:甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。(1)B、C之间导管先充满水的目的是 O(2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏 (填“高”或“低”)，主要原因是 O(3)简述改进实验

14、的最简单方法 O乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出 A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中急一较浓硫酸(4)B装置的作用是足量碱石灰增重为 b go(5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏 (填“高”或“低”)，主要原因是改进方法是27 . (2009年模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里， 硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形 式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矶 (填化学式

15、)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:(I )完成下列各个反应的化学方程A中在加热时发生的反应C中的反应(n)记录观察到的实验现象B中品红溶液由红色变为 ,加热后又变为 (结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。E中溶液现象是而在该反应中SO2是 剂(氧化、还原)。(m)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式。(W)F溶液在放置一段时间后，其 pH变小的理由是硫及其化合物练习题答案1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B16.B17

16、.D18.A19.D20.D21.A22.C28 .答案：S Na2s Na2SO3 Na2SO4 H2s SO229 .答案： 2H2SO3+ O2=2H2SO4减小 H2SO3 + Cl2+ H2O=H2SO4+ 2HCl(2)ABD (3)C(4)SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+ H2O,2CaSO3+ O2=2CaSO4, CaSO4+ 2H2O=CaSO4 2H2O30 .答案：(1)c d b a e(2)12 + SO2+ 2H2O=2I + SO2 + 4H+ 偏低(3)AC(4)7%31 .答案：(1)排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差(2)低 部分SO2溶于B中的水(3)B装置中的水面加