高中化学PH值计算专题

1、pH的计算一一专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：(1)溶液稀释后的pH值变化。(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(5)已知混合后溶液 pH,推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH,求混合时溶液的体积比。(6)中和滴定过程中溶液 pH的变化。题型一：强酸(强碱)加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的 pH为?(若稀释成原来的 105倍

2、呢？)例2:将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的 pH为？(若稀释成原来的106倍呢？)思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的 pH为?稀释规律：强酸pH=a,力口水稀释10n倍，贝U pH = a + n弱酸pH=a,加水稀释10n倍，贝U a < pH < a + n强碱pH=b,力口水稀释10n倍，贝U pH = b - n强碱pH=b,力口水稀释10n倍，贝U b - n < pH < b酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于 7,酸不能大于7,碱不能小于7.题型二：两种强酸(或强碱)混合后 pH的计算：(1)强酸溶

3、液之间的混合例3: pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的 pH是()A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求H + pH, H+= (H+1V1 + OH-2V2) / (V1 + V2)速算规律：当 Vi=V2, pH相差2个单位以上时，pH (混)=pH (小)+ 0.3(2)强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于()A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求OH -再求出H +>pHOH-尸(OH-iVi + OH2)/ (Vi + V2)； H+尸Kw/OH-第1页共4

4、页稀释规律：强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b -0.3题型三：强酸、弓II碱混合后的pH的计算:恰好完全中和，pH=7例5:常温下某强酸溶液 pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后 pH=7 ,则酸溶液 的体积V (酸)和碱溶液的体积 V (碱)的正确关系是()A.V 碱=10 V 酸B. V 酸=10 V 碱C.V酸 =2 V碱D. V酸=V碱求解方法：求 n (OH-)碱=n (H+)酸c (OH -)碱 V 碱=c(H +)酸 V 酸V酸：V碱 =(2)若酸过量：例6: 0.1mol/L的Na

5、OH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求 c(H+)混一 PH混c(H+)混=c(H +)酸 V 酸一c (OH-)碱 V 碱/ (V 酸+V 碱)(3)若碱过量：例7: 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba (OH) 2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求 c (OH-)混 _+c (H+)混 PH混c (OH-)混=c (OH-)碱 V 碱-c(H +)酸 V 酸/ (V 酸 +V 碱)思考：(1) 25 c时，0.05mol/LH 2SO4 溶液的 PH=;0.05mol/LBa(OH) 2 溶?夜 C(H+)=(2)某温度

6、下纯水中的 C (H + ) = 2M0-7mol/L,则此时溶液中的 C (OH-) =；若温度不变，滴 入稀盐酸，使 C (H+) = 5M0-4mol/L,则溶液中C ( OH-) =，此时溶液中由水电离产生的C ( H+)二、典型练习:1、96 c时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11: 9混合，混合液的pH为()A、约 3.3B. 8C、6D.42、25c时，向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的 OH-离子浓度之比为(A.1010： 1B. 5 ¥09: 1C.108: 1D.1 : 1第7页共4页3、某水溶液

7、中由水电离的H+离子浓度C（H+）=10-13mol/L ,则该溶液的pH可能是（A.1B.3.3C.13D.12.74、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（A.1 : 1B.1 : 2C.10: 1D.2: 15、下列溶液中与 1 M0-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍C.把 10mL 1 M0-5mol/L 的 H2SO4 溶液与 10mL 4 M0-5mol/L 的 NaOH 溶液相混合D.把 C(OH-)=10-5mol/L 的 NaOH 溶液

8、 10mL 加入到 100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中6、 pH=2溶液体积的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其pH与V的关系如图，下列说法正确的是（A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液强V/mLC.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则 5>a>27、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的 pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=

9、4B.升高温度，溶液的 pH增大”C.此酸的电离平衡常数约为 1X10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入 C12至H2s刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变 化,反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5B.2 - lg5C.1D.210、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钢溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钢溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合11、（08全国n

10、9）取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3: 2体积比相混合，所得溶液的 pH等于12,则原溶液的浓度为A . 0.01mol L 1 B. 0.017mol L 1C. 005mol L 1 D. 0.50mol L 112、（00全国）25c时，若体积为 Va、pH=a 且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白：的某一元强酸与体积 Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和,(1) a值可否等于3(填 何"或 否”,其理由是(2) a值可否等于5(填 何”或 否" J,其理由是(3) a的取值范围是 13、(09山东)15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液

11、分别加 衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度.14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH 4+)=2 ¥0-5mol/L , C(Cl-)=7 M0-5mol/L,C(SO42-)=2.8 10-5mol/LC(NO 3-)=2.4 10-5mol/L C(Na+)=3 ¥0-5mol/L ,据此计算此次酸雨的pH 大约为()A.

12、6B.5C.4D.315、(01全国)将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为(A.9B.10C.11D.1816、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比(A.11 : 1B.9 : 1C.1 : 11D.1 : 917、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是()A.pH =2的硫酸B. pH = 2的醋酸C.0.01mol/L 的甲酸(HCOOH)D.0.01mol/L 的

13、硝酸18、已知一种 C(H+)=1 X0-3mol/L的酸和一种 C(OH-)=1 M0-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性， 其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐19、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是()A.V 1 > V2B.V1 < V2C.V1 = V2D.V1 WVpH的计算专题训练pH的计算参考答案：12、(1) 1(2) 1/10 (3) 10a+b-14 ,> (4) 1013、解：8分1否；若a=3, b=6,溶液显酸性，与题意不符，故a32分2 否；若 a = 5, cH+a =10 5 mol L- 1,则 b= 10, , c OH b= 10 4