高考语文总复习 第1单元 现代新诗 1 沁园春长沙课件 新人教版必修1 (730)

1、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 得到得到偏向偏向 降低降低还原还原非金属非金属 失去失去偏离偏离升高升高氧化氧化非金属非金属金属金属 2氧化性和还原性氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出氧化性：氧化剂所表现出12_(或电子对偏向或电子对偏向)的性质。的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出还原性：还原剂所表现出13_(或电子对偏离或电子对偏离)的性质。的性质。 (3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 得电子得电子氧化氧化还原还原还原还原氧化

2、氧化失电子失电子 1判断正误判断正误 (1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。金属单质作反应物时一定不是氧化剂。( ) (2)在反应在反应 CO2=点燃点燃CO2中中，C 具有氧化性。具有氧化性。( ) (3)在反应在反应2KClO3=MnO22KCl3O2中中， KClO3既表现氧化性既表现氧化性，又表现还原性。又表现还原性。( ) (4)在氢气燃烧生成水的反应中在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。氢气作还原剂。( ) 2根据元素的活动性顺序比较根据元素的活动性顺序比较 (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度的难易程度，与得、失电

3、子数目的多少无关。例如：与得、失电子数目的多少无关。例如：Na 原子原子能失能失 1 个电子个电子，Al 可失可失 3 个电子个电子，但根据金属活动性顺序表但根据金属活动性顺序表，Na 比比 Al 活泼活泼，更易失去电子更易失去电子，所以所以 Na 比比 Al 的还原性强。的还原性强。 (2)对同一元素而言对同一元素而言，一般价态越高一般价态越高，氧化性越强氧化性越强，如如 Fe3 Fe2Fe；价态越低；价态越低，氧化性越弱，如，氧化性越弱，如 S2SSO2。 解析解析 对于反应：氧化剂对于反应：氧化剂还原剂还原剂=氧化产物还原产物氧化产物还原产物，有以下规律有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物

4、氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧侧，则氧化性或还原性：左右则氧化性或还原性：左右，这就是所谓的比较氧化性或这就是所谓的比较氧化性或还原性的还原性的“左强右弱左强右弱”规律。由反应式规律。由反应式可知：可知：I还原性强于还原性强于Fe2；由反应式；由反应式可知：

5、可知：Fe2的还原性强于的还原性强于 Br，故还原性：故还原性： IFe2Br。 (1)水只作氧化剂的是水只作氧化剂的是_(填字母序号填字母序号，下同下同)，水只作还水只作还原剂的是原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。 (2)用双线桥法表示用双线桥法表示 D 反应中电子的转移情况：反应中电子的转移情况：_。 氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较 3由相同条件下的三个反应：由相同条件下的三个反应：2AB2=2BA2； 2CA2=2AC2； 2BD2=2DB2。 判断下列说。 判断下列说法正

6、确的是法正确的是( ) A氧化性：氧化性：A2B2C2D2 B还原性：还原性：ABCD C2AD2=2DA2反应可以进行反应可以进行 D2CB2=2BC2反应不能进行反应不能进行 知识点二知识点二 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 思考并填空。思考并填空。 氧化还原反应的基本规律有：氧化还原反应的基本规律有： 1 _规律、规律、 2 _规律、规律、 3 _规律、规律、 4 _规律等。规律等。 守恒守恒强弱强弱先后先后价态价态 (2)归中规律归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉只向中间靠拢

7、不出现交叉”。例如：。例如： 同种元素相邻价态间不发生化学反应。同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。 (3)歧化规律歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价即中间价高价低价。高价低价。 2在一定条件下在一定条件下，ROn3和和 F2可发生如下反应：可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在从而可知在 ROn3中中，元素元素 R 的的化合价是化合价是( ) A4 B5 C6 D7 解析：选解析：选 B。所有的化学反应均遵

8、循质量守恒和电荷守恒。所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对对于氧化还原反应于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。 方法方法 1：设元素：设元素 R 在在 ROn3中的化合价为中的化合价为 x。根据电子守恒有。根据电子守恒有(7x)10(1)2，所以所以 x5。 方法方法 2：根据电荷守恒有：根据电荷守恒有 n12112，n1。则元素。则元素 R在在 RO3中的化合价为中的化合价为5。 重难易错重难易错提炼提炼 1.常见氧化剂：常见氧化剂：Cl2、KMnO4、FeCl3、O2、浓硫酸、硝酸、浓硫酸、硝酸等。等。 2.常见还原剂：常见还原剂：H2、C、Fe、Al、Zn、CO 以及后面将学到以及后面将学到的的 H2S 及其盐、及其盐、H2SO3及其盐、及其盐、HI 及其盐等。及其盐等。 3.氧化性、还原性的比较依据氧化性、还原性的比较依据 (1)氧化还原反应氧化还原反应 氧化性：氧化剂氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。