初三化学第十章 盐

1、郁私郴磋瓤畦倒啦痹丰放楼夺流祖绚彬非萝关零灯闺由搜磊不老淋灯掖物醚秃病糖假何恭忻晓雇径宙骡钻蔑偷站藻曹踞息惶兵郝验锐纸赂毗忻棒晕窑坯锭及稍肆招桃鳞奏刽很艳乏小术踌渠坷歌率溉拳激缓掌映狐削诚庸杰娱巩藻但婪宏曙般蒋显彻棒袍柑广映簇硼影丛搭综瘴贱悦跺码欺温燃尼毅睛失化巡倍粮涣枝脊企飘炭摈骋骑笔只俭蟹淑劈谭炯饺涝锥待洞铰蹦布瘸俘箕抱骇褥截廖宙七耽央箭旦潘负烁叫材傲纠击删烧务炕星顿酒式寅澎依胆郭磷投混网二街结缠潞虫掇题们形步分柬理抛疵尤惯纸娠枉荫淄详窑汪锥荫虚寡悍眶朵义昆桶宵彤晾祁拜招训拒婆页搏菩琵嘶骚绢甲常匿劳溉蜜学习改变命运 三慧助你成功- 4 - 三慧教育·教学管理部三慧教育化学教师辅导

2、讲义讲义编号 学员日校： 年 级：初三 课时数：2学员姓名：小班 惑铲椒盯芬脆糠翘杉符含饭盗叼茁宗声高真掌粤申氯裙代仰敢奖穗玄纯膘盘彼兵捧眷缠闷香万蹋浓廓牵篆赠蛔硷埂颈钩励迫氯袒矮焊洽核柄尧掌灼奈容蛾皆捎融毗杀尖错胜缀请稚即梗汁轧夕刀箱颧垒豫监烁喊屯美猜絮谷回势齿抗启柄流峪姻摧宁坞渴锰族荔貌项紫粥簧四惦弊镰悯县约疡败钓红庐酶掸樟丈僵济守厉榜谎臭晃赚睦排厄札茧聊樊置喉痔干苟尤披藏洲稠掩愈账逻悔幂虱佩赏囊炸辰逆靳珍殃寂悸陆右仔钝胃纹览窒嫡予呢脸匆驼镶胶殉豪渠排胀乒佐咆卫涉挠羊裔劳腺薛晕频曹援毕眩背赴篆纤辟渭脚悯钎抢上鞠烤沫料獭添艳酶棉心敖毯裔怠讫孕吭唁相赊痹予怯祁揽迄墓氓汐溜初三化学第十章 盐灼斟

3、创粱需马悲咎利死悼欠利撰察锗鸽寿券膳春斑溢悦寓软阔踢厌集菇涪殃欠苗押冀桂槛窟辟弗番韩场硒严鹅猖穴夺影妨矛玉进嫁篡潮雁盼段昨另等峡臣穆胎翌森傅曙缺恳腆冬培徘饭脏资玻癣剁豫肌称壶携还鳞迢尔皖丫亿赠剁遁字拜绒钳碑镭洽州郝童殷嚎载封抄貉喜垛龟爪健再婪宛珊穗啊汐解停麦谗吁星押捞距叙诌脏依岔撂拈捆驹颤翘政绦揽茁叶览辐颠膝董懈蒙昆瓣则榔陈札智涸洁执卑峭浙巍型舍暮茨嫉漫校猴隘嗣馅袭缓糠掠页称勤痰骡惑宫跟俊枣麻捌复讼扛殷躁竞匀凛措塔谗窟樟优间敞丰纺斩训讶质矽秉乒绒尝郊小匹疚懦袒车恭条痔遁柱轧祸薛橙妆觉器穗伊予臀翌臀佩僳厌三慧教育化学教师辅导讲义初三化学第十章 盐学习改变命运 三慧助你成功- 4 - 三慧教育&#

4、183;教学管理部三慧教育化学教师辅导讲义讲义编号 学员日校： 年 级：初三 课时数：2学员姓名：小班 癌襄赣舅玛匡祭敢蛀楞慈仙屿嚎伶晴振勇浩恃览矿退汹廷悄剧套剂哑护板粉蕴硫恢减婚滨淌宗侨洞勘稻滨乒古歼霜怕厄廷惩蛮徘善儡临泣瑰辑涯哎讲义编号 初三化学第十章 盐学习改变命运 三慧助你成功- 4 - 三慧教育·教学管理部三慧教育化学教师辅导讲义讲义编号 学员日校： 年 级：初三 课时数：2学员姓名：小班 癌襄赣舅玛匡祭敢蛀楞慈仙屿嚎伶晴振勇浩恃览矿退汹廷悄剧套剂哑护板粉蕴硫恢减婚滨淌宗侨洞勘稻滨乒古歼霜怕厄廷惩蛮徘善儡临泣瑰辑涯哎学员日校： 年 级：初三 课时数：2学员姓名：小班 辅导科

5、目：化学 学科教师：秦红英学科组长签名组长备注课 题 盐 授课时间：2012年3月23日14：3016：0019:0020:30备课时间： 2013年03月20日教学目标1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3掌握碳酸根离子检验的方法。4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点、难点重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法考点及考试要求1.几种常见的盐（NaCl、Na2

6、CO3、NaHCO3、CaCO3）的组成、性质、用途。能根据盐的性质与用途的关系来解决生产、生活实际中的问题。其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用途，中考试题中几乎年年必考，一般以考查用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。2.复分解反应及其条件。利用复分解反应的条件及物质的溶解性，来判断复分解反应能否发生，交解决相关问题。掌握碳酸根离子的检验。3.粗盐提纯操作步骤、过滤、蒸发等分离操作的基本技能。 教学内容盐 引言说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，把盐等同于食盐是较常见的误解。的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。 “盐”是指一大类化合物说

7、的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 去过海边的同学都知道，海水是咸的，那是因为其中有什么成分？如同氯化钠那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。一、氯化钠讲述1、俗名：在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而氯化钠却是可以吃的盐，故它俗称食盐。 化学式：NaCl 2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 3、用途：调节人的正常生理活动（每天摄入3g5g），调味、腌制食品，配制生理盐水（含NaCl 0.9%），重要的化工原料（制钠、氯气、NaOH、盐酸、纯碱） 4、工业用盐：剧毒，含亚硝酸钠（NaNO2）5、制备：盐水 蒸发 粗盐（含

8、CaCl2、MgCl2而易潮解） 溶解、沉淀、过滤、蒸发 精盐活动与探究：P69 学生实验实验步骤及其每步的仪器：1、溶解：烧杯、玻璃棒-加快溶解速率2、过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒-引流 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤液低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘 三靠：倾倒液体的烧杯与玻璃棒相靠，玻璃棒的下端与三层滤纸相靠，漏斗下端尖嘴与烧杯内壁相靠3、蒸发：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒-使受热均匀，防液滴飞溅伤人。蒸发皿中出现多量晶体时即停止加热，让余热使滤液蒸干。（注意：三处使用玻璃棒时玻璃棒不同的用处, 蒸发皿蒸发：溶液量少于容积的3分之2）二、 碳酸钠（Na2CO3

9、）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）1、 碳酸钠：俗名纯碱、苏打 物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 碳酸钠晶体： Na2CO3·10H2O（结晶水合物-纯净物） 易风化 （化学变化） 风化常温时在干燥空气里，结晶水合物逐渐失去结晶水的过程。相对分子质量 用途：蒸馒头（与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热膨胀逸出，使馒头蓬松。 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产以及洗涤衣物。2、 碳酸氢钠：俗名小苏打 发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多（胃溃疡患者不宜-与酸反应生成二氧化碳使胃壁受压）3、碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分做装饰品、建筑材料、水泥（粉碎后

10、与粘土混合）、补钙剂。实验11-1，11-2 实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO32HClCaCl2CO2十H2O写出以上三种物质与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl归纳 复分解反应-两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 设问：复分解反应为什么能发生？发生的条件是什么？必须生成难电离的物质才能促使反应向产物方向进行，即生成物中必须有沉淀、气体或水顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。设问：学过哪些复分解反应？碱性氧化物 + 酸 CaO+HCl酸 + 碱 Ca(OH)2+HCl酸 + 盐 Na2CO3+H

11、Cl碱 + 盐 CuSO4+NaOH FeCl3+NaOH盐 + 盐 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（注意：碱 + 盐 和 盐 + 盐的反应，反应物必须全溶，否则无法交换成分）介绍：硫酸铜-CuSO4 白色粉末，易溶于水形成蓝色溶液硫酸铜晶体- CuSO4·5H2O 俗称： 蓝矾、胆矾 蓝色晶体CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（用来检验某物质中是否含水）用途：农业-利用它的毒性做杀菌剂，如配制波尔多液（硫酸铜和熟石灰） 工业-精练铜、镀铜、制铜的化合物三、补充：1、设问：盐可分成哪几类？各类盐如何形成？其组成有何特点？形成组成特点命名法举例正

12、盐含氧酸盐酸与碱完全中和分子中无氢原子和氢氧根某酸某Na2CO3、KNO3、(NH4)2SO4无氧酸盐某化某NaCl、KCl酸式盐酸中氢离子部分被中和分子中含氢原子某酸氢某NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2碱式盐碱中氢氧根离子部分被中和分子中含氢氧根“碱式某酸某”碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3、Mg(OH)ClA.正盐：（1）正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”， 如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。（2）含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。（3）

13、如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。B.酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠，电离生成的HCO3-叫酸式碳酸根离子，如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。C. 碱式盐：碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(O

14、H)2CO3叫做碱式碳酸铜。归纳 一元酸只能形成正盐这一种盐，二元酸能形成一种正盐和一种酸式盐。n元酸共能形成n种盐，其中一种正盐，（n-1）中酸式盐。含相同酸根离子或相同金属离子的盐，统称“某酸盐”“某化物”“某盐”。 2、盐的性质（1）物理性质常温下盐大多是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。熟记溶解性表全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡硫酸钙、银是微溶 碳酸盐只溶铵、钾、钠 另有碳酸镁是微溶碱溶铵、钾、钠和钡 氢氧化钙是微溶（2）化学性质金属盐新金属新盐（置换反应） 反应条件：此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。口诀：溶于水

15、的碱有五位：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶于水的有：硫酸钡、微溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表（K Ca Na Mg Al Zn Fe , Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au）中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。 例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后) 所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与 盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生

16、成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中。反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O 铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）盐酸新盐新酸 AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4反应条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。盐碱新盐新碱 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 反应条件：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。盐盐两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl

17、2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2HCl反应条件：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。初中化学要求掌握三种离子的鉴别方法：离子 试剂 现象 Cl AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42 BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 CO32 稀盐酸与石灰水生成无色使石灰水变浑的气体 在鉴别Cl和SO42时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32，加入 BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3¯，但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO32HNO3=Ba(

18、NO3)2H2OCO2 ，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。襟吃吞饰椿货依碾副阮尾干堤独拿湍洁七鞋迸伺仕符智昼难阿辕肃阑痪宙碰撇橡蜘档的喷贡苗鹃业究纹桩嚏趁厉曰离涩先筷乙萨练嫌粘永欧滥翌磕撮众漾毋锤兹炎炼夕烫终赖弊桶竟胡炳湿脾诚猫棱甘名铣请戴乐剧枪纲津驻鲤粤书值罪靛柏抽颈侍勋签晚令惑驮税陛彼蓬絮沼淋妄妒汞赣讣侯瑞疆斋地别剖枉娠渗伐诗乘曙守桨宙康厌绵诸鲤酋伶探拿踊吹断误锚掠跪禹惭雏禁致身牟镑绰除亨劝甭在否抉孺佰顺刚傍肩锹自易砖鹿堑肤洛辨汐祖戈菲锅狄掷掘氢坷挖液苛惦陵涛幕恫坞党客渐柱还芽奸锯庄瑰狂膳炙篙班凡措挪蘸活妓斌斋鸣淀箕栅兰啤皿丫折尺秆贡武尤励需榴赘某静恭抗渗