环境化学试题与答案2

1、百度文库 _最新环境化学试题及答案一.填空（每空1分）/八1 .环境问题是在 工业化 过程中产生的,具体原因包括污染物排放 和过度开发 资源 。/2 .可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调 发展、其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力 。3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直 对流运动.在平流层中污染物易随地球自转发生水平 运动。、4 .逆温层不利于污染物的传输 。5 .当r<rd时，大气处于 稳定 状态。、6 .大气中重要自由基产生于光 离解。7 .由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳爆 。8 .在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机

2、制为： 自由基引发 、自由基转化和增殖 、自由基氧化 NO、链终止c9 .平流层中的臭氧层能够吸收紫外线 从而保护生物,维持生态平衡。10 .洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。/11 .伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾。/12 .当降水的pH值时，称为酸雨。/13 .可吸入粒子是指粒径 <10um的颗粒物。/是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯' 污染物。/15 .水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体。16 .导致痛痛病的污染物是 Cd 。1百度文库17 .导致水俣病的污染物是甲基汞。18 .腐殖质分子中含有 多元环状 结构,其上联接有 -OH -COOH -CHO 等官能团。

3、19 .非离子型有机物可通过 溶解 作用分配到土壤' 有机质 中。值在至之间时，水中碳酸的主要形态分别为_CO2土、H2CO3、HCO3-。21 .水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、'溶解沉淀、配合、氧化还原 。22 .水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解。值低表示环境为有机碳性环境。24 .标化分配系数是以 有机碳 为基础表示的分配系数。25 .次生矿物由化学分化和物理分化而成。26 .氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区 及清洁区。27 .在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧。/28 .天然水中的颗粒物聚集的动

4、力学方程分别称为为异向絮凝/、同向絮 差速沉降絮凝 。/29 .次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成.它们是高岭石、蒙脱石和伊利. 石。/1 .已知某土壤有机碳含量为 5%某有机物的辛醇-水分配系数为Kow=4X105，则 该有机物在土壤上的分配系数&为_x 104J：不考虑颗粒粒径大小的影响）2 .气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。3 .能引起温室气体效应的气体主要有/_CO2_、_CH4_、_CO_、_CFCs_o4 .腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。5 .土壤是由气、液、固三

5、相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 和土壤有 机质，两者占土壤总量的 90%。6 .土壤及沉积物(底泥)对水中有机物的吸附作用( sorption )包括表面吸 附和分配作用。7 .测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱 法。8 .降水中主要的阴离子有SO42-、 NO3-、 Cl-、 HCO3-。的分子式为_CFCl3_o二.选择题(共20分，每小题2分)1 .随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率(T),对于逆温气层的大气垂直递减率c。a. r >0 b. r=0 c. r < 0/2 .某一氧化-还原反应体系的标准电极电位，气pS为 a。 /a.b.

6、 c. 测定总磷时，下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？a.亚碑酸盐、 Cr (田)、Cu (H)、亚硝酸盐；/b.碑酸盐、Cr (VI)、Cu ( H )、硝酸盐,，/c.碑酸盐、Cr (VI)、Cu (H)、亚硝酸盐；d.亚碑酸盐、Cr (田)、Cu ( H )、硝酸盐.4 .五十年代日本出现的痛痛病是由/ d污染水体后引起的。a. Asb. Hg c. Pb5 .根据Whittby三模态模型，粒径小于a um.的粒子称为爱根核膜。a.b. c. 16 .在氨氮的测定中，氨与 b生产黄色的络合物,可在 425nm波长下比色测定。a.盐酸蔡乙二胺显色剂b.纳氏试剂c.混合试剂d.二磺酸

7、酚试剂7 .重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 原 因可能诱发重金属释放。a.颗粒物聚沉b.降低水体的pH值c.水流速度加快d.富营养化加重8 .下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。a. 土壤胶体吸附碱土金属粒子b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物c.金属水和氧化物吸附过渡金属离子d.腐殖质吸附非离子型农药/9 .下例说法正确的是c 。/a .代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度；b.潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al 3+ ;c. 土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多./10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。a.总碱度b. pH c.酚醐碱度d.

8、苛性碱度三.名词解释1 .光化学烟雾：/ 含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学 反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾 污染现象，称为光化学烟雾。2 .酸性降水:/指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。3 .生长代谢：当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需 的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。4 .次生矿物：次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，具化学组成和晶体结构 却有所改变。5 .质体流动：由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动二.简答题 1、画图简要说明

9、大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分）/静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：1对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧 烈，污染物质传输容易2平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量， 该层上热下冷。污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球3中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强 热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目 标是是么？ （ 10分）/温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自

10、地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高。大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少京都议定书的目标：限制 CO2的排放，特别是发达国家 CO2的排放，以控制 大气温度升高。3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。（5分）气相氧化：1、直接光氧化；2、被自由基氧化；3、被氧原子氧化液相氧化：1、被O3氧化；2、被H2O2氧化金属离子催化氧化。4、试述水体富营养化产生的机理。（5分）工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化。5、试述DDT的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（/10分）答：热稳定性

11、高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪 ；在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体；/易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难 ；/可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解；6、请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用（10分）答：腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。在环境中的作用：对河流中的汞有显著的流出效应；抑制金属从水中沉降；减弱重金属毒性；在给水消毒中产生THMs;遇Ca2+、Mg2+产生沉淀。7、写出S-P模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义（10分）u-L -2L KiLx x2uK i L+K 2（CsC）、x式中L BOD , X一河水流动方向

12、的距离，u一河水平均流速，Ex离散系数Ki好氧系数，C溶解氧，K2复氧系数，Cs一饱氧溶解氧浓度 、8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反应式。（10分）1 O3+hv-O+ Q O +Q+MR Q+ M2 ' Y十。3- YO+ OYO + O-Y+ Q总 O 3+0 2Q/9、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。/答：碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化性自由基将NO氧化成NO2,替代了 03使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。1 .在“硝酸盐氮的测定”实验中，试说明

13、氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验 结果，怎样去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？(1)少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低；加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰(2)亚硝酸盐氮含量超过u g/ml,使结果偏高；加入高镒酸钾将亚硝酸盐氧 化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量 即可2 .为什么排放到大气中的 CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说 明。因为CFCs可催化。3分解,使O3转变成。2,如F-11(CFC13)和F-12(CF2C12), 它们在波长为75-220nm紫外光照射下会产生 ClCFCl3+h Y-CFC12+ ClC

14、F2c12+ hv - CF2Cl+ Cl光解产生的Cl可破坏。3。其机理为、Cl+。3-ClO+ O2ClO+O Cl+ O2总反应 。3+0" 2。23 .试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。主要过程包括：(1)有机磷农药的非生物降解过程；a吸附催化水解 b光降解(2)有机农药的生物降解4 .影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？主要因素有；(1)盐浓度(2)氧化还原条件(3) pH值(4)水中配位剂含量(5) 生物化学过程三、计算题1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm,问大气中NO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O键断裂？已知 N-O的键能为X1

15、05J/mol, Planck 常数为 x,光速为 x 108m/s)(10 分)解：E=N口巴=6。- 34 *土OX IOs=6.S5X 1019JA 2WJ 篦 10 9ENE=6 02X 10X6, 85X io19=4J2X IQ5 E?>3.01X105 J/mol故可引起N-O键断裂。'2、设大气压力为 M05Pa (25C),空气中水蒸气的分压为 M05Pa (25C),氧 溶于水的亨利常数为X 108,计算氧气在水中的溶解度。解=Pg=( 1.01 325-0.03 1 67) XlCXO. 21=0. 2056 X 10E (pa)ChCaqJ-KirXFoa

16、=l. 26 X 105X 0. 2056X 1 O-8 =2.6 X lOmoVl)CfeCaq) 2. 6X IOX 32 X 1000-'8. 32 (mg/1)3、 具有 x 10-3mol/L 碱度的水，pH 为，请计算H 2CO3*、HCO3-、CO32- 的浓度各是多少？已知下表数据：pH口口Q iQ 27.000J8340.81623 船8x10.(I。分)得分|峰当pH二7.00时,8的浓度与HCO广的浓度相比可以忽略;查表pH = 7一00时，0 = 024,则HCO=碱度hNDOX I0-5mo 1/1/1«H)=OH= 10'"rwc

17、l/l.(HCOj* = LOOK 10-&200X10力4,55X 10")二 4阴 X 1(Awl/LCO. = K:HCO； pr = 4.69X 10-llX2WX 10'3/( ,00X 10-7)= 9,SMX10'7 mol/U4、在厌氧消化池中，和 pH值的水接触的气体含 65%的CH4和35%白CO2, 已知1cO2 H e1c H4 1力0, pE0=，请计算 pE 和 Eh (10分)解pE=pE%/n 1的反应物M生成物)=2 用 7Mgpc。用'W JTchP 25=2*7+lg O350125 X 10"凡65注/

18、=2.87 Hg 0.X77X 10*7/(1948一=2.&7+lg 0.9257=4 J 6 Z/EE059pE=416 X 0.05902465、一个有毒化合物排入至 pH = ,T = 25C的水体中，90%的有毒化合物被悬 浮物所吸着，已知酸性水解速率常数、Ka=0 ,碱性水解速率常数 Kb= X 10-7L/, 中性水解速率常数 Kn= -1.请计算化合物的水解速率常数。(5分)13解：及平出福阳+眄)二LfrKLl (0+49X10 1俨)=L6d-16、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为x10-3mol/L,溶液中每克悬浮固体吸附溶质为

19、x10-3mol/L,当平衡浓度降至x 10-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质为x10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？ (5分)解：G=，GO 3.0 « 10 - 3D.5 X 10-3= 一(1 )0.25X103 二X + 1.4) x 10 - 3.3,0 x 10 -3+ 1 0 x 10 - 32-XA + 3 .0 x 10 - 31 .0 x 10 - 32AI6.0X1OM.0 CAH.OXlO b2A+6-0X 1O'3=3 0A-b3 OX 104A=3.0X 1U3G】.OX I。3(mol/L g)1.在一个pH为，总碱度

20、为、L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体 pH上升至？如用 NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱？( pH=时,-40 0= , % 产，2 2= X 10 ,% =; pH=时， 0=, % 产,%2=X10-3, % =)(本小题 10 分)解；总碱度=匕对1门+CK3 -|H*|C产! 海碱度+ H4 - OHEta + 2H i令（1=0 1 *之口工当pH在 A9范围内1 减度B10%oVL吐冏、OH项可以忽略不计闹到简化式: CT =讥碱度当 pH=7.0 时，时尸0$162,叱= 3*28X 1。七 则 a= .224, CT =可喊度=195Mmmal/L 若加入核酸钠将水的pH升至X.Oj此时5俏与碱度值均有变化.我加入的碳酸钠软为 出口0白，则有CT + 白口。产=3, 碱度+ 2ACOj31 ）解得，A£O/j=】9248 mmo1/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8