化学平衡的移动例题

1、化学平衡的移动例题重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、 压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被 破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率 又重新相等，即v正'=v£,此时达到了新的平衡状 态，称为化学平衡的移动。应注意：v正rv正，v 力v逆。2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度 或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生 成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移 动。在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中, 在tl时刻发生下述相应条件

2、的变化，则正、逆反应 速率的改变情况如图所示：增大反应物浓度；减小生成物浓度；增大生成物浓度;减小反应物浓度。注：由于纯固体或纯液体的浓度为常数， 所以 改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因 此平衡不发生移动。增大（或减小）一种反应物A的浓度）可以使 另一种反应物B的转化率增大(或减小)而反应物 A的转化率减小(或增大)。(2)压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平 衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来 减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的 方向移动；若反应前后气体分子数即气

3、体体积数相等 的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。对于反应 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 在下列 vt图中，在tl时刻发生下述相应条件的变化，则正、 逆反应速率的改变情况如图所示：m +n > p +q ,增大压强;m +n > p +q)减小压强；m +n v p +q ,增大压强;m +n < p +q)减小压强；m +n = p +q)增大压强;m +n = p +q)减小压强。(3)温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（ H>0）方向移动；降低温度，平衡向 放热反应（ H< 0）方向移动。在下列v t图中，在ti时刻发

4、生下述相应条件 的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：正反应 H> 0,升高温度； 正反应 H> 0,降低温度；正反应 H<0,升高温度；正反应 H< 0,降低温度。I,（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂同等程度 地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。在下列v t图中，在ti时刻加入了催化剂，则 正、逆反应速率的改变情况如图所示：°Jii3、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的条件之一（如：T、c、P）, 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注：影响平衡移动的因素只有浓度、压强或温 度；原理的研究对象是已达平衡的体系（在解决问 题时一

5、定要特别注意这一点），原理的适用范围是只 有一项条件发生变化的情况（温度或压强或一种物质 的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复 杂；平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外 界条件的变化；当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移 动。例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的 反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减 小）。因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有 温度改变，化学平衡一定发生移动。二、化学反应进行方向的判据：1、始判据：在一定条件下，对于化学反应，/ H< 0即放热 反应，有利于反应自发进行。2、嫡判据：在一定条件下，自发过程的反应趋向于由有序转 变为无序，导

6、致体系的嫡增大，这个原理叫“嫡增原 理”。综合判据： H <0 ASt>0 一定自发 H >0 AS< 0 一定自发 H >0 AS>0不一定（高温自发） H <0 AS<0不一定（低温自发）说明：（1）判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的始变与嫡变；(2)在讨论反应方向问题时，是指一定温度、压 强下，没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对 体系施加某种作用(如：通电、光照)，就可能出现 相反的结果；(3)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不 能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。即 应的自发性只提供反应发生的可能性(趋势)，而 提

7、供有关反应是否能现实发生的信息。【经典例题】01、可逆反应 C(s)+ HO(g) = CO(g)+H(g) H< 0,在一定条件下达到平衡，改变下列条件：(1)投入焦炭粉末(2)增加CO (3)温 (4)加压(5)使用催化剂正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移 动？【分析与解答】：改变反应条件，正、逆反应的 速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平 衡的移动。浓度对固体物质无意义，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响因此，答案如下（“X”表示无影响）：(1)(2)(3)(4)(5)I三反应速 率X增大减小增大增大逆反应速 率X增大减小增大增大平衡移动 方

8、向X一X02、在某容器中，可逆反应 2SQg）+O2（g） =2SO（g）已建立化学平衡，容器中的压强是 100kPa。 在恒温下使容器体积比原来扩大1倍，重新达到平衡 时，容器中的压强是A.小于 200kPaB.大于 200kPaC.等于 200kPaD.等于 400kPa【分析与解答】：扩大容器体积，必然减小气态物质的浓度，而使压强减小，平衡向着体积增大的方 向移动。答案是Bo03、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒 温下发生反应：H2(g)+Br 2(g) =2HBr(g) H< 0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同， 绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g

9、)的转化率为bo a与b的关系是()A. a>bB . a=bC. a< bD.无法确定分析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对 前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使 Br2的转 化率降低。所以bva。答案：A歌4、碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存 的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生 反应：W+12(g)手Wb(g) AHI< 0。下列说法正确 的是()A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的Wb(g) 会分解出WW重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，Wb(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是 一丁D.利用该反应原理可以提纯鸨【分析与解答】：该反应的

10、正反应为放热反应， 温度升高，化学平衡向左移动，选项A正确。灯丝附 近温度越高，WI2的转化率越高，选项 B错误。平衡工_ a町)常数应为生成物浓度除以反应物浓度：一百，选项C错误。利用该反应，可往鸨矿石中加入I2单质，使 其反应生成 Wb富集，再通过高温加热 Wb生成鸨， 从而提纯 W选项D正确。答案：AD05、黄铁矿(主要成分为FeS)是工业制取硫 酸的重要原料，其燃烧产物为 SO和Fe。(1)将 0.050 mol SO 2(g)和 0.030 mol O 2(g) 放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO(g) + Q(g) =2SQ(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SC3) =

11、0.040 mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数 K和 SC的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于 平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利 于提高SC平衡转化率的有 (填字母)B、降低温度E、加入催化剂A、升高温度C增大压强D、减小压强F、移出氧气【分析与解答】：考查学生对可逆反应、化学平 衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了 解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及 学生对化学平衡知识的综合应用及知识迁移能力。解；起始浓度 mol - L-1转ft诙度I/：平衡浓度口1加IS2S0i(gj + 0.050=G。1。0.0300.040 2C.03Q-0.040 2 =0.0102SCk(0C.0400.040(0.C40)cO (O OlOy kO.OIO号%(2)由于正反应为放热反应，故降低温度可使平衡向右移动，提WjSO的平衡转化率。加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡发生移动， 不能改变反应物的平衡转化率。恒容条件下，增大 衡转化率；若充入 SO,可使