工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合

1、1、高考试题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 C1O2将逐渐取代C12成为生产自 来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 和NaSO的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.天津调考试题对于反应的正确说法是（A. 属于置换反应B.是还原剂C.既是是还原剂D.氧化产物又是还原产物3. 2000 年福州测试题常温下，在下列溶液中发生如下反应：A. 反应B. Z 元素在（1）（3）反应中均被还原可以进行C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是4. 1999 年长沙联考试题今有下列三个

2、氧化还原反应：若某溶液中有）。一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（氢气。则该金属的相对原子质量为（6. 全国高考试题某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和时,7. 全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 自身发生如下变化：最多的是（）8. 上海高考试题某温度下，将通入溶液中，反应得到1： 3，则的混合液，经测定与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21： 5 B. 11 ： 3 C. 3 ： 1 D. 4 ： 19. 全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反

3、应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1 时，还原产物是（）10 江苏高考试题在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROn-+ F2+ 2OH = RQ+ 2F+ HOb从 而可知在ROT中，元素R的化合价是-ON/,CrO5的结构为Io，、5A +4 B +5 C +6 D +7o- s-o，一o 111、（南乐测试题）已知IBr的性质与卤素相似，S2O的结构为0次氟酸的结构为H-O-F,下列反应中属于氧化-还原反应的是 （） IBr+ H2O=HIO+HBr S2O9+2H =S +SO2 +H2O Cr2O2 +4H2%+2H =2CrO5+5H2O 2HoF=2HFO2A、 B、

4、只有 G只有 D只有12 .（北京测试题）保险粉是连二亚硫酸钠（Na2so 4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH昆合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+O2+NaOHNa2so 4 + CO2 + H2O ,以下有关叙述中错误的是（）A、在此反应中，HCOON&还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa还原性强C、NaOK被氧化也未被还原D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离13 .（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，

5、天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用 HO来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO而使油画“复原”。请填 空：上述“清洗”反应的化学方程式为 若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol14.（淮安测试题）在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO。当加入50ml0.5mol/LKNd溶液后，使其中 的Fe2+全部转化成Fe3+, KNO也反应完全，并有NO氮氧化物气体逸出。回SO 4+ 国NO 3+ 国 2SO 一田 2SO+ 屋 2（SQ）3+ 国 xQ+ 旧 2O（1）推算出 x= y= 。（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。

6、（3）反应中氧化剂为。（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。15.（南通市联考）化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可 不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式 、0（3）步骤是重铭酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铭、碘单质等，请写出化学方程式并配平16.（淮安测试题）已知氧化性Cl2>Br2>F3+0往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定 a不同取值范围时的

7、氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0<a0 21/ 3<a< 一22a> 321、配平的基本方法（化合价升降法）化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。仅 口叫一皿。】 No + nao1rsi 431“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质 （非互质的应约分）的数交叉相乘。3Cu+ 2HWO3Oi（NO3）3 i NO 卜 HQ“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。吨 1 211 NO.我（NDJ

8、二 鼎0 1 n3,0“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。BnNO3 3?u（N0工 I 呆。I 4IIaO“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等）,如相等则方程式已配平，最后将方程式中“一一”改为“二”。3Cu+8HN03Cu（NO）2+2NO? +4H2O2、配平的基本技巧（特殊方法）奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”（内容略）。如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如

9、：3M + OKUH =3KC1+ +犯口,44 T5'-合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为 种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO+S+CKS+N+CO因为右边的K2s中，K与S分别来自左边的 KN/口 S,故左边KN0tl S的系数比必须满足2 ： 1 ,所以先在KNO 前添上系数2,然后将2KN第口 S看作一个整体来配平：、Mf平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：-1HQ + 2嗯1d +犯犯-5居日& +/+ 2速

10、SQ十狙户离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如:FeS2+CuS0+HOFeSO+CuS+HSO中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即:5FcSa 1 14CJtL2HQ-5F："t 35C，叼S+24H*33件4 d也然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS2+14CuSOH2 KO=5FeSG7CuS+12HSO零价配平法：对于象 Fe3c的复杂化合物，可假定 Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：-gfl'NCAM + 走口 + I宿Q + M巳0为飞 43 J30323

11、、化合价法配平有机氧化还原反应方程式首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧 化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法进行配平。例1. (' 94上海试题)配平以下氧化还原方程式。()H 2QQ+( )KMnO4+( )H 2SO=( )CO 2+( )K 2SO+( )MnSO4+( )H 2O解析：H2G。中，令H为+1价，O为-2价，则C的平均化合价H 2QQ+(2)KMnC4+(3)H 2SO=(10)CO2+(1)K 2SO+(2)MnSO+(8)H 2O 例2.()C 6H2O+( )KMnO4+( )H 2SO=(

12、 )K 2SO+( )MnSO4+( )CO 2+( )H 2O化合价降低数为5,最小公倍数为24X5。所以，QH0的系数为5, KMnO勺系数为24。配平的化学方程式为: (5)C 6H12O6+(24)KMnO4+(36)H 2SO4=(12)K 2SO4+(24)MnSO4+(30)CO2+(66)H 2O除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。4、氧化还原反应方程式的两种特殊配平法( 1 )零价配平法步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。例 1 Fe3P+HNO3

13、Fe(NO3) 3+NO+H3PO4+H2O 分析 (1) 令 Fe3P 中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。化合价升高3X3+5=14| X3(2) 将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3) 用观察法调整确定各物质的系数3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O( 2)平均值法当同一反应中的同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。 例

14、 2 NH4NO3 N2+HNO3+H2O分析在NH4NO中N平均价态为+1价故得：2.5NH4NO3=2N2+HNO3+4.5H2O即为：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O氧化还原反应及其配平3例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例 1、 解析 ：本题考查氧化还原反应的有关概念。CaCO3 + 2HCN = Ca（CN）2 + CO T + H2 T + CO2 T （注意生成物中 CO2碳元素来自 CaCO3,它 的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca（CN）2是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、Co点评：

15、此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价分升降判类型定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。例2.解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。答案：A、Do点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。例3:解答：题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuC©的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析， 固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂 Cu粉、C粉可将Q、CO、HO还

16、原成CO H;氧化剂CuO将CO H氧化成Ca HO等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热Cu粉（还原剂）Q无灼热C粉（还原剂）CO、H2Q QCO H2灼热CuO&（氧化剂）CO HC HO不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2 一定不再存在，尾气之中有 CO2、H2O 或CO、H2存在。答案：不可能 有，Q 没有、氧化性或还原性强弱判断:例 4. 解析 ：本题是根据物质氧化或还原强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原：还原剂还原产物；氧化：氧化剂氧化产物，概括为：左右

17、。据此规律，由反应式（1）可知还原3）可知还原2）可知还原综合（ 1）（2）（3）得：。答案： A例 5. 解析：本题实质上是例3 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：C、 D 与A.，对比此相违背，故C、 D 反应不能发生。答案：C、 D。点评： 氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂 +强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重

18、要规律的应用，也是高考考查的热点知识。一、氧化还原反应方程式配平：例5、解答：根据元素间化合价升降总数相等得：(1)+1(2) CuI 0.5 (3) 2 5 2 1(1) 缺项配平：例6、解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分 Cl-化合价升高到+ 1价，表现为还 原性，KC1Q化合价降低到+ 4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为 H0。配平得2、5Na 2Na4、2、2、1、2 H20o (2)、(3)0.2 (4) 根据得电子能力： 丝：幺=2.63 67.571(2) 依题意书写氧化还原反应方程式：例7、解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成 只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如止匕.有的同学认为产物中有I2和02 ,这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的 话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢？如果 还原剂是H2so4 ,则应该有S02生成，与题意不符，而且稀H2so4也没有这么强的氧化性.H2O2 +2KI+H 2so4 =I2 +K 2so4 +2H 2O2H 2O2 =2H 2O+O2 T点评：解此类题方法是：先依据