云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业(五)(无答案)

1、云南省峨山彝族自治县 2019 届高考化学一轮复习暑假预习作业（五）一、单选题1.不同温度（Ti和 T2）时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A.TiT2B.加入 BaCb 固体,可使 a 点变成 c 点C.c 点时,在 Ti、T2两个温度下均有固体析出D.a 点和 b 点的 Ksp相等2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH） c（H+）的操作是（）0心斛 ntd L-*2A. B C D1稀硫酸 金属钠 氨气 FeC固体 NaClO 固体 将水加热煮沸3. 已知 NaHSO 在水中的电离方程

2、式为： NaHS=Na + H + SO。某温度下，向 pH= 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积 pH= 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H ) = 1X10 molLC.c(H+) =c(OH ) +c(SO )D.该温度高于 25C4. 已知 25C时，AgCI、AgBr、AgI 的Ksp分别为 1.8X10-10、5.0X10-13、8.3X10-17,用 AgNO 标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入 AgNO 溶液的体积为横坐标，pX 为纵坐标p

3、X=-lgc(X-),就可绘得滴 定曲线。现以 0.1 molL-1AgNO 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL-1Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线 如图，下列有关说法中正确的是()A.a、b、c 分别表示 Cl-、Br-、I-B.a、b、c 分别表示 I-、Br-、Cl-C.a、b、c 分别表示 Br-、I-、Cl-D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可用 KI 作指示剂35.25C时，xmolL_1氢氟酸水溶液中，加入KOH 固体调节溶液的 pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到C(HF)、c(F_)与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是()4c(rn

4、ol/L)A.当C(F)C(HF)时，溶液呈碱性B.当 pH= 2 时，c(F)Vc(K+)C.25C时，氢氟酸的电离平衡常数为4X106D.当 pH= 5 时，C(HF) +c(K+) +c(H+) c(OH)=xmol/L6. 准确移取 20.00mL 某待测 HCI 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定，下列说法正 确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B.随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7. pH=2 的

5、CH3COOH 溶液;pH=2 的盐酸；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A.水电离的 c(H+):=(二=B.若将、溶液混合后 pH=7,则消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:最大D.向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH:8. 在一定条件下 NaaCO 溶液存在水解平衡： CO2-+HO= HCO+OH.下列说法正确的是()A.NazCO 溶液：c ( Na) c (CO-) c (OH) c ( H)x0.8xO.fiuc0加0.2x02468PH5B.升高温度，溶液 pH 减小C.

6、稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D.加入 Ba (OH2固体 c ( CQ2-)增大9. 家用食醋的主要成分是醋酸(CHCOOH)它的官能团是()A. COOH B . CH C . OH D . H10. 常温下，将 a molL-1的氨水与 b molL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下一水合氨的电离程度大于 NH 的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液 pH=7,则 c(NH)=c(CI-)B.若 b=2a,则 c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)C.若 a=2b,则 c(NH )c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH-

7、)+c(NHsH2O),则可推出 a=b二、非选择题11. 已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1) B、D 分子中的官能团名称分别是 _ 、_。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：2_ _；_ _。6在实验室利用 B 和 D 制备 E 的实验中，若用 1 mol B 和 1 mol D 充分反应，能否生成1 molE? _，原因是_若 184 g B 和 120 g D 反应能生成 106 g E，则该反应的产率 _。12.现有浓度约为 0.1 mol/L 的五种电解质溶液：A

8、.NQCQB.NaHCO、C.NaAICh、D.CHCOONa E.NaOH(1) 这五种溶液中水的电离程度最大的是 _ (填编号)。(2) 将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH 变化最大的是 _ (填编号)。将上述 A、子方程式：B C D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离。将 CO 通入 A 溶液中恰好呈中性，溶液中2C(CO)+c(HCO) =_ mol/L(设反应前后溶液体积不变)。13.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法.(1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技

9、术的主要产物是_煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_ .(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.1在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下:7上述过程中 Fe2+的作用为 _写出 Fe2+=Fe3+的离子方程式 _ .2煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 _燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）.3煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备，用石灰水淋洗.14.用实验确定某酸 H

10、A 是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：甲：称取一定质量的 HA 配制 100 mL 0.1 molL一1的 HA 溶液；用 pH 试纸测出该溶液的 p 即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH= 1 的两种酸溶液各 100 mL;2分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释至 100 mL;3各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_ 1（填或“=”），乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 _（填字母代号）a.装盐酸的试管中放出 H 的速

11、度快b. 装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速度快c 两个试管中产生气体的速度一样快请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案（药品可任用），简明表述实验方案HA815.已知 H2A 在水中存在以下平衡： H2A H+ HA , HA H+A。回答以下问题：(1)NaHA 溶液_ (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是某温度下，向 0.1 molL1的 NaHA 溶液中滴入 0.1 mol L“KOH 溶液至中性，此时溶液中以下 所示关系一定正确的是_。+14A.c(H )c(OH )=1X10B.c(Na+) +c(K+) =c(HA) + 2c(A2)C.c(Na+) c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 molL1已知常温下，HA 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CMUS；(AL2+(aq) + A2(aq) H 0。1温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。2滴 加 少 量 浓 盐 酸，c(Ca2+)_ , 原 因 是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向 CaA 悬浊液中加入 CuSO 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子