化学式和化学方程式计算(全部类型题目)

1、学习好资料欢迎下载化学式和化学方程式计算常见元素相对原子质量：Ca40K39Cl35.5Fe56Cu64C12Zn65化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是对分子、原子、元素等知识的巩固、应用和加深，而且是今后学习氢、碳、酸、碱、盐和化学方程式内容的基本工具。我们将化学式计算分为以下几个类型：一、计算元素种类和个数1、NH4NO3中共有种元素，有个原子。2、蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有元素，可能有元素。二、计算相对质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子

2、质量的总和。1、计算相对分子质量：（NH4）2SO4的相对分子质量=,CuSO45H20的相对分子质量=。2、某物质化学式为H2RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为,该元素1个原子中有16个中子,该元素的符号为。三、原子个数之比1、CU2（OH）2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为。化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比.2、由A、B两元素组成的化合物, 为。A与B的质量比为1:16,相对原子质量之比为1:32,则A与B组成原子个数之比X相对原子质量原子个数比二二二二二二二工|元素质量比一相对原子质量一3、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7

3、:8,则该气体可能是（）ACOBCOC、NbDXCI2四、计算质量分数计算纯物质中某元素的质量分数纯物质某元素的质量分数某元素的相对原子质量x化学式中该元素的原子化学式的相对分子质量个数100%不纯物质质量分数计算我们结合化学方程式来学习。1、求（NH4）2SO4中氮元素的质量分数还经常考的考点是：已知条件给出一个元素的质量分数，求另一个元素的质量分数2、 .R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%,则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是()。A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X53、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫

4、元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为()(A)a%(B)2a%(C)(1001.75a)%(D)(10.75a)%4、已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36%,则氧元素的质量分数为()(A)22%(B)42%(C)72%(D)78%5.在化合物X2Y和YZ2中，丫的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为()(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%五、计算质量(1) 已知物质质量，求元素质量某元素白质量=物质质量x某元素的质量分数1、150吨氧化铁中含铁多少吨？(纯物质)2、250吨含杂质10%勺氧化铁中含铁多少？(不纯物质)3、

5、多少克硝酸镂和264克硫酸钱所含氮质量相等(2) 已知某元素质量，求某元素质量分数某元素的质量分数某元素的质量物质的质量1、计算相对原子质量：M克化学式为RO的氧化物中含有N克R,则R的相对原子质量为。六、计算化合物中某元素的化合价单质化合价为0,在化合物中，正、负化合价的代数和为零.这需要我们识记一些常考的化合价和规律。(1)例如铁元素变为离子，化合价为+2价或者+3价，我们称+3价铁为铁离子，+2价铁为亚铁离子。所以硫酸亚铁;硫酸铁;氯化铁;氯化亚铁(2)规律：氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价，非金属元素一般为负价.非金属与氢或金属化合时,非金

6、属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。钠、铜、氢、钾、铝、氯(3)常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH氢氧根离子NH4+俊根离子SO；一亚硫酸根离子HCO3-碳酸氢根离子PO3-磷酸根离子(4)核电荷数(即质子数)120的元素(从左至右核电荷数依次增加)氢氨锂镀硼碳氮氧氟笳钠镁铝硅磷硫氯僦钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa练习：1、写出下列物质的化学式氧气氮气氢气二氧化碳液氢氯气二氧化硫干冰氯气五氧化二磷氯化钠铁四氧化三铁氯化铜金刚石二氧化镒氧化钾硫化氢一氧化碳氧化铝硫化铜氯化氢氧化钙水氯化银氯化铝银氨气

7、钠离子磷氯离子氢氧化钠硫酸铜硫酸2、写出下列化学式的名称。(Fe(OH)2:CaSO4：(NH4)2CO3JFeSO4：Fe2(SO4)3：Mg(OH)2；AlCl3：H2S考点一：某元素在不同化合物中化合价顺序排列1、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列:HClHClOHClO3HClO4Cl2KNO 3的排列中的内应填入的化学式是(2、根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、N2O、匚|、N2O3、NO?、欢迎下载(A) KNO2学习好资料(B)(NH4)2SO4(C)NO(D)N2O5考点二：根据化合价或者物质的相对分子质量，求解某元素化合价1、已知A的氧化物的化学式为AXO

8、y,则A的化合价为。2、某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的式量为m,其氯化物的式量为n,则R的化合价为。3、X、Y两元素的原子量（相对原子质量）之比为2:1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合物价为+a,则化合物中Y元素的化合价为。4、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到白一种无机高分子混凝剂，它的化学式为Al2（OH）nC1m-yH2Ox,式中m等于（）A.3-nB.6-nC,6+nD.3+n5、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（/BaC心O3）是以Ym。、BaCO和CuO为原料，

9、经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）高温超导物质（Y2Ba4CsO3）由种元素组成，其中Y呈价，YQ的化学式是。七、化合物中的粒子个数1、N?。、NO2、N2O5中氧的质量相等，求3种物质中的氮原子个数之比，以及三种物质的分子个数之比？【解析】氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。八、计算质量之比1、在FeQFe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）A6:9:8B12:9:8C2:3:6D1:3:4【解析】Ao有铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等。1、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三

10、铁的质量比是多少？【解析】铁元素质量相等，则铁原子个数相等。学习好资料欢迎下载3、由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%,则混合气体中CO和CO2的质量比为()(A)33:7(B)10:8(C)7:11(D)7:334、若使CO和SO中含氧量相同，则这两种物质的质量比为。九、化学式的书写正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。氧化物中另一种元素在前，氧元素在后，如：COMgOP2O5一般读作几氧化某与氢结合为化合物：某化氢注意：氢是+1价。HF,HCl,H2O2(双氧水)中的化合价1、核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150,其中含

11、碳40%,氢6.7%,其余是氧。则核糖的化学式是()(A)C2H6O(B)C5H10O5(C)C2H4O2(D)C4H8O22、元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B的氯化物化学式为BCly,则A、B两元素组成化合物的化学式为()(A)BxAy(B)AxBy(C)AyBx(D)ByAx3、由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3:1,又知A与B的原子量之比是12:1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B4、当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211灭火剂，其他学式是CF2lBr,命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺序分别以阿

12、拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0可略去)。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301,122,2402综合练习1、已知M2O3的相对分子质量为160,氧的相对原子质量为16,则M的相对原子质量是A.56B.72C.112D.1442.在硝酸俊样品中，含有98%的硝酸俊，则该样品中氮元素的质量分数是A . 35% B. 34.3% C. 17.15%3 .下列物质中，铁元素含量最高的是A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3C. Fe2O34 .在SO2中硫元素的质量分数是A . 3.1%B. 50%C. 66.7%D. 33.3%D. 16.8%D. Fe3O45、已知X

13、, Y两元素的相对原子质量分别是14和16,X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44,则该化合物的化学式是A.XY2B.X2Y2C.X2YD.X2Y3学习好资料欢迎下载6.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为1:二12诵1ss而i后A.CO（NH2）2B.NH4HCO3C.NH4NO3D.（NH4）2SO47、计算下列化合物中元素间的质量比（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比。（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比。8、常用作消毒剂的高镒酸钾（KMnO4）中镒元素的化合价是（）A.+7价B.+6价C.+5价D.+4价9 .含0.1克氢元素的水质量是（）A.1

14、8克B.1.8克C.9克D.0.9克10 .缺碘易使人患甲状腺亢进，因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。在碘酸钾中碘的化合价为+5价，则碘酸钾的化学式为（）A.KIOB.KIO2C.KIO3D.KIO411、要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是（）A.3：2B.1：1C.30：29D.29：4212.A、B元素相对原子质量之比为2：1。仅由这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2：3,其中B显-n价，则此化合物中A的化合价是（）A.+nB.+3nC.nD.+2n13、X与丫两种元素可组成不同化合物Ci和C2,从表中两种化合物含X和丫的质量分数等

15、项来确定C2的化学式。化合物X丫化学式C150%50%XY2C240%60%14、在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是,其含氮量是%；含氮量最低的是,其含氮量是%。15、某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO,则它氯化物的化学式为（）A.R2CIB.RClC.RCI2D.RCl316、下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al（OH）3C.Mg（NO3）2D.Fe2O317.下列化学式书写正确的是（）A.MgO2B.K2CIC.Al（OH）3D.Fe2O318、下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KC1O3）B.高镒酸钾（K2Mn

16、O4）C.氢氧化亚铁Fe（OH）2：D.硫化钠（NaS）学习好资料欢迎下载化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面的关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面上的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系。这是我们计算化学方程式的理论依据。我们将化学方程式计算分为以下几个类型：一、有关反应物和生成物关系的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。这为以后的学习打下结实的基础。例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2C

17、OO2=2CO2微粒比：质量比：质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比.化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。x相对分子质量分子个数比二二m二二二二|物质质量比一相对分子质量一【即境活用】1、写出硫在氧气中的完全燃烧的化学方程式。写出各物质之间的质量比,叙述出各物质之间质量比的意义欢迎下载学习好资料32克硫在足量氧气中完全燃烧可生成/三聂花瑞。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是克。【解析】1:1:2;每32份硫与32份氧气完全反应，必生成64份二氧化硫；64;3.2;1.6二

18、、不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物白质量=不纯物的质量父纯净物的质量分数1、用含Fe2O375%勺赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%勺生铁多少吨?方法二：杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）纯净物的质量。昆合物质量X混合物中纯净物的质量分数X纯净物的质量分数JX纯净物中元素质量分数一混合物质量-'纯净物的质量-元素的质量一纯,物的质量分数+纯净物中元素质量分数"X混合物中元素质量分数【解析】1900吨

19、。计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯7物的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键.【即境活用】1、用含532。375%勺赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%勺生铁多少吨?2、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？3、将100克含碳酸钙质量分数为80%勺石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%则生成的氧化钙质量是多少？学习好资料欢迎下载4、200克赤铁矿（主要成分为Fe2O3）,若其中含铁112克，则此赤铁

20、矿（）(A)含Fe2O3为56%(B)含铁为56%(C)含Fe2O3为80%(D)含铁为70%5、400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等？6.有一不纯的硫酸镂样品（所含杂质不含氮），经分析知道它含有20%的氮，求样品里含（NH4）2SO4的质量分数。三、选量（过量）计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应该计算在内。在有些计算中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出

21、两种物质的质量是否都恰好参加了反应。例如：有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成18克水，则下列分析正确的是（）A氢气10克，氧气10克B氢气2克，氧气18克C氢气4克，氧气16克D氢气1克，氧气19克【解析】B和Co化学方程式：2H2+O2=2H2O,质量比为：1:8:9.即氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1:8,即若是有1克氢气需要8克，生成水9克；若有2克氢气需要氧气16克，生成水18克。本题中生成水18克，则必然是氢气有2克，氧气有16克。【即境活用】1、氯酸钾与二氧化镒的混合物26.5克，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9克，求：（1） 生成氧气多少

22、克？（2） 有多少克氯酸钾发生反应？（3） 剩余固体中的物质是什么？质量各是多少克？2、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克,加入1克MnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：（1）反应中放出氧气的质量。（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。3、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下:%L、次第二次第三次给定O的质量6g8g13g生成CO的质量8.25g11g11g回答：(1)从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。(2)第次实验中，碳有剩余，剩余go(3)第次实验中，氧气有剩余，剩余go4、氢

23、气和氧气共5克，点燃后充分反应生成1.8克水，则原来氢气和氧气各为多少克【总结】这种题一般先把反应方程式写出来，再根据题目中的已知条件反应前后的质量变化为突破点，来计算。四、有关字母型化学方程式计算可分为两种题型：(1)在题目中给出由字母组成的化学方程式，应用质量守恒定律字母各部分之间的质量关系求解。例1:在反应2A+5B=2C+4邛，CD的相对分子质量之比为9:22.若2.6克A与B完全反应后，生成8.8克Db则在此反应中B与D的质量比为()A4:9B8:1C10:11D31:44例2:在A+B=C+M反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C,则4克A和克B完全反应可生成克D,若D

24、的相对分子质量为75,则A的相对分子质量为。【即境活用】1A2+B2=2C的反应中，2克A2反应生成256克C,则参加反应的B2为克。若A的相对原子质量为1,则C的相对分子质量为。2、在2A+B=C+2阪应中，若15克A与足量的B反应，生成9克C和22克D。现要制取33克D,需要B的质量为。3、在化学反应A+B=C+邛,40克A和1克B恰好完全反应，生成20克C,则生成D的质量是()A.20克B.21克C.41克D.59克4、某化学反应可表示为2A+2B=3C,若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为（）A.12克B.6克C.4克D.24克5、在A+B=C+D的反应中，若生成物C和D的质量

25、比为2：3,当有5gA参加反应生成3gC时，则生成的D质量为g.6、在化学反应A+B=OD中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是g.7、在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D,若D的相对分子质量为98,则B的相对分子质量是。8、在X+Y=Z+W反应中，若20gX和15gY恰好完全反应，生成5gW,且Z的相对分子质量为60,则X的相对分子质量是。(2)根据题目中所给字母的质量关系，导出化学方程式。例1:取A、日C三种物质各20克混合并加热，反应完成后，生成D物质15克，C增加了10克，而A全部参加反应，若反应中再无其他物质生成，则参加反应的A与B的质量比是。【即境活用】1、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z,8克新物质M和若千克X,则X和Y反应的质量比是。五、和实验相结合的计算题关键在于看懂实验步骤以及实验数据之间的关系，根据实验数据的突破点求解。例如：我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，烧杯及所盛物质的