影响化学平衡的因素.（课堂PPT）

1、1温馨提示温馨提示你做好准备了吗？你做好准备了吗？ 成功总是青睐那些有准备的人！成功总是青睐那些有准备的人！ 请拿出你的请拿出你的 N0.13导学导学案，课本、双色笔和练习本，案，课本、双色笔和练习本，还有你的还有你的激情激情!2思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析）学反应速率的影响因素入手分析）一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且

2、变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态原平衡破坏原平衡破坏 v正正 v逆逆，反，反应混合物中应混合物中各组分的含各组分的含量不断变化量不断变化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡发生移动化学平衡发生移动问题导学问题导学这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？3一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是总结：化学平衡的研究对象是，化，化学平衡是有条件限制的学平衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只

3、有在时才能保持平衡，当外界条件时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被被，反应混合物里各组分的含量不断，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条件下建，然后在新条件下建立立可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏变化变化新平衡新平衡41、化学平衡移动的定义：化学上把这种、化学平衡移动的定义：化学上把这种可可逆反应中旧化学平衡的破坏逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡新化学平衡建立的过程建立的过程叫做化学平衡的移动叫做化学平

4、衡的移动.2、化学平衡移动、化学平衡移动的的方向与速率变化：方向与速率变化：、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动5勤学，善思；坚强，自信。勤学，善思；坚强，自信。6学学 习习 目目 标标v知识与技能：知识与技能： 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理解释。并能用勒夏特列原理解释

5、。过程与方法：过程与方法： 提高利用实验探究、分析解决问题的能力。提高利用实验探究、分析解决问题的能力。v情感态度价值观：情感态度价值观： 养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。v重、难点：重、难点： 勒夏特列原理及其应用。勒夏特列原理及其应用。7 (一一)讨论目标：讨论目标： 每位同学都能够掌握每位同学都能够掌握浓度等因素对化学平衡的影响并会分浓度等因素对化学平衡的影响并会分析，理解并能应用勒夏特列原理。析，理解并能应用勒夏特列原理。 温馨提醒：温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。 (

6、 (二二) )重点讨论问题：探究一、二重点讨论问题：探究一、二 你讨论！你进步！你进步！你成功！你讨论！你进步！你进步！你成功！ ( (三三) )讨论要求：（认真讨论！有效讨论！）讨论要求：（认真讨论！有效讨论！） 1.1.各小组长组织好讨论，（维持好纪律、各小组长组织好讨论，（维持好纪律、 注意控制讨论节奏，注意控制讨论节奏， 声音声音 不要过大，以免影响其他组讨论）不要过大，以免影响其他组讨论） 2 2、小组学科内强帮弱，、小组学科内强帮弱，“兵教兵兵教兵”；（；（3 3分钟）组内集体讨论，交流分钟）组内集体讨论，交流学学 习经验，集中解决疑难问题。（习经验，集中解决疑难问题。（5 5分钟

7、）分钟） 3 3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以 便展示和质疑。便展示和质疑。互查、讨论、交流、纠错（约互查、讨论、交流、纠错（约8 8分钟）分钟）81、目标：、目标： 通过你的展示使同学们思路更加清晰。通过你的展示使同学们思路更加清晰。2、要求：、要求： 口头展示，面向同学，口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情；大胆、大方、大声，富有激情；书面展示，上台迅速，书写书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，认真快速规范，步骤清晰步骤清晰简洁。简洁。 非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准非展示

8、同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准备点评、补充、质疑。备点评、补充、质疑。 展示、修改、查漏补缺（约展示、修改、查漏补缺（约3 3分钟）分钟）91目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题。破难点问题。 2要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认真倾听、积极思考真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。重点内容记好笔记。 点评、质疑、补充、归纳点评、质疑、补充、归纳10巧记：巧记： 化学平衡总往反应速率大的方

9、向移动化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响【实验实验24】FeCl3与与KSCN的反应的反应实验结论：实验结论：增加增加FeCl3或增加或增加KSCN，生成物浓度，生成物浓度，平衡向，平衡向 反应方向移动，减小反应方向移动，减小Fe3+的的浓度，平衡向浓度，平衡向 反应方向移动。反应方向移动。 增加增加正正逆逆11t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡状态平衡状态V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度增大反应物浓度1213结论：结论：当

10、其他条件不变时，增大反应物浓度或当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不移动不移动思考：思考：1、某温度下，反应、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部

11、分碳达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？固体，化学平衡移动吗？为什么？2、实验、实验26中，向平衡体系中加入少量氯化钾中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？固体，溶液颜色怎么变？为什么？14移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大v正正v逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大v逆逆v正正逆反应方向逆反应

12、方向v逆逆首先减小首先减小v正正随后减小随后减小v正正v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小v逆逆v正正逆反应方向逆反应方向152、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？响？v正正和和 v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：温度升高，温度升高， v正正和和 v逆逆同时同时增大，但增大，但改变倍数不同；温度降低，改变倍数不同；温度降低，v正正和和 v逆逆同时减同时减小小，但改变倍数不同；，但改变倍数不同；问题：温度的变化如何改变问题：温度的变化如何改变 不同反应的不同反应的v正正和和

13、v逆逆的倍数的倍数？16【实验实验25】温度对平衡的影响：温度对平衡的影响：2NO2 N2O4（正反应放热）（正反应放热）实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向，平衡向 方向移动；温度方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，降低，混合气体颜色变浅，平衡向，平衡向 方向移动方向移动NO2浓度增大浓度增大逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升温升温V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正17温度对化学平衡的影响：183、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学

14、反应速率如何影响？讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和反应中，压强变化和NH3含量的关系含量的关系压强（压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：结论：压强增大，压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。增大，平衡向正反应方向移动。即即压强增大，压强增大， v正正和和 v逆逆同时增大，但改变倍数不同；压同时增大，但改变倍数不同；压强减小，强减小，v正正和和 v逆逆同时减小，但改变倍数不同

15、。同时减小，但改变倍数不同。19V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d20规律：规律：增大压强，化学平衡向增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡气体反应，压强改变，化学平衡。气体体积缩小方向气体体积缩小方向气体体积扩大方向气体体积扩大方向不移动不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平增大压强，气体总物质的量浓度增大，

16、化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。平衡向气体总物质的量增大的方向移动。21vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆结论：结论：压强变化不影响体积相等的气体反压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g) cC(g) 当

17、当a+b=c时时22结论：结论：无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变压强的改变，不不能使化学平衡移动能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率反应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：容积不变时，气体：容积不变时，反应物质浓度反应物质浓度，反应速率，反应速率，化，化学平衡学平衡；气体压强不变时，气；气体压强不变时，气体总物质的浓度体总物质的浓度，化学平衡向，化学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小

18、减小逆反应逆反应23 压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)244、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和 v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间到平衡的时间vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2255、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、如果改变

19、影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向温度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改这种改变的方向移动变的方向移动、此原理、此原理只只适用于已达平衡的体系适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。压强，向减小压强方向移动。说明：说明：、“减弱减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，

20、只是增加的程度衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。比没有平衡移动时要小。26小结：小结：正反应方向正反应方向 使反应物浓度减小使反应物浓度减小逆反应方向逆反应方向 使反应物浓度增大使反应物浓度增大逆反应方向逆反应方向 使生成物浓度减小使生成物浓度减小 正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d向体积缩小方向向体积缩小方向 使体系压强减小使体系压强减小向体积增大方向向体积增大方向 使体系压强增大使体系压强增大向吸热方向向吸热方向 使体系温度减低使体系温度减低 向放热方向向放热方向 使体系温度升高使体

21、系温度升高 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。反应物反应物c (原平衡原平衡)c(新平衡新平衡)生成物生成物c(原平衡原平衡)c(新平衡新平衡)p(原平衡原平衡)p(新平衡新平衡) T(原平衡原平衡)T(新平衡新平衡)27若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，

22、则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反，之后缩小反应体系体积使压强增大到应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方方向移动，达到新平衡后向移动，达到新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小为的大小为；若平衡体系的温度为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向，此时平衡向方向方向移动，达到新平衡后移动，达到新平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1P3P2逆反应逆反应T1 T3 T2 讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。28当堂检测当堂检测1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关使化学平衡向正反应方向移动时，下