离子晶体_教学设计(可用)

1、离子晶体一、离子晶体v1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。而成的晶体。v2、性质：离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，、性质：离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在熔融状态和水溶难挥发难压缩的特点。离子晶体在熔融状态和水溶液中都能导电。液中都能导电。 v3、常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、部、常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。如分盐类。如NOH、CO、MC2等。等。物质NCMgOCO2H2OSC熔点（/）8012852-56.502700硬度2.56.59.5科学探究：氯化钠和氯化铯的结构

2、特点 Na+Cl-氯化钠晶体中，氯化钠晶体中，阴阳离子的个数阴阳离子的个数比是多少？比是多少？N：11/412=4C：1/881/26=4属于属于AB型晶体型晶体 -Cl- Na+NaCl 的晶体结构模型的晶体结构模型CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型-Cs+-Cl-CsCl 的晶体结构模型的晶体结构模型活动v计算氯化钠和氯化铯晶体中正负离子的半径计算氯化钠和氯化铯晶体中正负离子的半径比，填入比，填入P82表表36，分析讨论：影响离，分析讨论：影响离子配位数的因素有哪些？子配位数的因素有哪些？v阅读课本阅读课本P82科学视野以上内容科学视野以上内容4、影响离子晶体配位数的因素有：、影响离子

3、晶体配位数的因素有：正负离子的半径比（几何因素）正负离子的半径比（几何因素）重要因素重要因素正负离子的电荷比（电荷因素）正负离子的电荷比（电荷因素）重要因素重要因素离子键的纯粹程度（键性因素）离子键的纯粹程度（键性因素）不作进一不作进一步要求步要求判断氟化钙的化学式与配位数练习 v1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）（）高沸点高沸点能溶于水能溶于水水溶液能导电水溶液能导电低熔点低熔点熔融状态不导电熔融状态不导电ABCDv2、晶体中的一个微粒周围有、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是个微粒，这种晶体是（）（）A.金刚石金刚石 B.石墨

4、石墨 C.干冰干冰 D.氯化钠氯化钠v3、萤石（、萤石（CF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个）晶体属于立方晶系，萤石中每个C2被被8个个F所包围，则每个所包围，则每个F周围最近距离的周围最近距离的C2数目为（）数目为（）A2B4C6D8ADB活动：归纳四类晶体的结构和性质 晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子 原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阳离子和阴离子阳离子和阴离子相互作用相互作用 共价键共价键范德华力范德华力 金属键金属键离子键离子键熔、沸点熔、沸点 高高低低一般较高、一般较高、部分较低部分较低熔点

5、较高、沸点高熔点较高、沸点高硬度硬度高硬度高硬度硬度较小硬度较小 一般较高，一般较高，部分较低部分较低硬而脆硬而脆延展性延展性不良不良不良不良良好良好不良不良导电性导电性差差差差良好良好固态不导电熔化固态不导电熔化状态和溶液导电状态和溶液导电典型实例典型实例 金刚石、金刚石、SiO2冰、干冰、冰、干冰、碘等碘等N、F等等NaOH、NaCl阅读 vP82科学视野探讨晶体中阳离子半径与科学视野探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系碳酸盐稳定性的关系 v碳酸盐的稳定性与阳离子的半径及金属阳离碳酸盐的稳定性与阳离子的半径及金属阳离子所带的电荷有关子所带的电荷有关 。二、晶格能 v1、晶格能是指气态离

6、子形成、晶格能是指气态离子形成1摩离子晶体释摩离子晶体释放的能量。放的能量。 v2、离子的半径越小、所带电荷越多，晶格能、离子的半径越小、所带电荷越多，晶格能越大。越大。v3、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。且熔点越高，硬度越大。v4、应用：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结、应用：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出晶析出 练习 v1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）v2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）是（）ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2DNC、SO2、MOv3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。（1）MOKC（2）MOSS（3）NFNCNBABCD晶体晶体硫