2.1-酸碱中和滴定ppt课件

1、课堂教学课堂练习 课堂小结 课后作业练习：有一未知浓度的盐酸有一未知浓度的盐酸100ml100ml，恰好和恰好和200ml 0.01mol/L200ml 0.01mol/L的的NaOHNaOH完全中和，求盐酸溶液完全中和，求盐酸溶液的浓度。的浓度。三、酸碱中和滴定：1 1、定义：用已知浓度的酸或碱、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方来测定未知浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。法叫做酸碱中和滴定。2 2、原理：中和反应中、原理：中和反应中 H+OH-=H2OH+OH-=H2O当当n nH+)=n(OH-),H+)=n(OH-),完全中和完全中和C(H+)V1=C(OH-)V2C

2、(H+)V1=C(OH-)V2具体实验中遇到的两个问题：具体实验中遇到的两个问题：1 1、两未知体积如何准确测定、两未知体积如何准确测定2 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点定的终点解决关键：解决关键：1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器体积的仪器2、需要能指示酸碱反应完全的物质、需要能指示酸碱反应完全的物质滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂3、实验仪器1 1滴定管滴定管(1(1酸式滴定管酸式滴定管: :玻璃塞玻璃塞碱式滴定管：橡胶塞碱式滴定管：橡胶塞（2 2读数：读数：滴定管：最小刻度滴定管：最小刻

3、度0.1ml0.1ml。读。读10.0010.000 0刻度在上端，总体积大于实际量刻度在上端，总体积大于实际量程程2 2指示剂的选择：指示剂的选择：4、实验步骤6步及注意事项1 1查：检查是否漏水和堵塞查：检查是否漏水和堵塞 。2 2洗：洗净后用指定的酸和碱液洗：洗净后用指定的酸和碱液润。润。3 3盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调定管中，放出液体，赶气泡、调起点。起点。4 4取：将一定体积未知浓度的酸取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。酞。5 5滴定：滴定：左手控制滴定管活塞，右手不断左手控制滴

4、定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。中溶液颜色的变化。6 6记和算：数据的记录和处理记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。求出酸的浓度。V V标标=V2-V1 =V2-V1 读数时：应平视读数时：应平视俯视俯视 仰视仰视操作方法操作方法误差分析误差分析1.1.放标准液的滴定管未液润洗放标准液的滴定管未液润洗2.2.放待测液锥形瓶使用前润洗放待测液锥形瓶使用前润洗3.3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失完毕气泡消失4.4.滴定前仰视，滴定毕正确读滴定前仰视，滴定毕正确读数数5.5.滴定前正确读数，滴定毕俯滴定前正

5、确读数，滴定毕俯视视6.6.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出C待待= C标标. V标标 V待待V V标偏标偏大大C C待偏待偏高高C C待偏高待偏高V V标偏大标偏大C C待偏高待偏高V V标偏小标偏小 C C待偏低待偏低V V标偏标偏大大 V V标偏小标偏小 C C待偏低待偏低V V标偏小标偏小 C C待偏低待偏低酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC标标.V标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显变化变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度俯视图俯视图仰视图仰视图 滴定管的读数滴定管的读数正确正确