2020年高三化学二轮复习选择题强化训练：离子共存、离子推断

1、轮复习选择题强化训练:离子共存、离子检验、离子推断【强化训练精编 42 题 答案 + 解析】1.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Md+、SO2-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤，加适量盐酸，加过量的NaOH口 N&CO混合溶液加过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A. B. C. D. 【答案】C【解析】除去粗盐中的 Ca2+、M、SO2及泥沙，可以加过量的氯化根除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化根除去SO2 ,为除去钙离子和过量的银离子，可在加入氯化钢之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的 NaO用口 N

2、azCO混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为，故答案为Co【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时, 选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1. 不能引入新的杂质（ 水除外 ） ，即分离提纯后的物质应是纯净物（ 或纯净的溶液） ，不能有其他物质混入其中；2. 分离提纯后的物质状态不变；3. 实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2.现有MgSGBa （NO） 2、N

3、aOHCuCb、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为 CuCl2；与反应生成蓝色沉淀的为 NaOH 与反应生成白色沉淀，则可鉴别出 MgSQ与反应生成白色沉淀的为 Ba （NO） 2,最 后一种为KCl,所以被鉴别的先后顺序为，故选A。3.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项InA将少量SQ通入Ba(OH)2溶液将过量SO通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入 Al 2(SO4) 3溶液将少量Al 2(SO4) 3溶液滴入浓氨水C将 0.1 mol Cl 2 通入含 0

4、.2 mol FeBr 2 的溶液将 0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液D将少量BaCl2溶液与NS2SO溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgS的液相混合解析 少量SQ通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量 SO通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂 Cl 2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量BaCl2溶液和NaSO溶液相混合产生硫酸钢沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSOW液相混合，产生硫酸钢和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D

5、项不符合题意。答案 B4.25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NHL CO、CHCOOB.能使甲基橙变红的溶液中：/、Na+、N。、ClC. 3%HC2溶液中：Fe"、M、SO、ClD. 0.1 molL1 KSCN溶液中:Fe3+> N1、Br、Sd解析 A项，Ca"与CO生成CaCO沉淀而不能大量共存；C项，HbQ能氧化Fe2+而不能大量 共存；D项，Fe”与SCN形成络合物而不能大量共存。答案 B5 .下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离了组要求A、AlO2、Cl、Cr

6、2O2溶液无色澄清BFe3+、NG、Br、HCO逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa+、K AlO2、NQ逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4、ai3+、SO、Cl滴加NaOHB液并加热，立刻产生气体解析 C2C2一有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3+与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO2的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH§液并加热时，NaOH先与Al 3+反应，不会立刻产生气体，D项错误。答案 C6 .某无色溶液中可能含有Crd> N

7、、SCO>Mg+、Al3+、/、SCO>C、NQ中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。 取甲、乙两支试管分别加入 1 mL该溶液进行如下实验： 向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加 NaOH§液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()A. 一定含有 nH、Al3 +、sd、Cl、N。B. 一定不含 CrO4、SO、M十、NQC.可能含有M5+、不、Cl、NGD. 一定不含 CrO4、SO、M5+、Sd解析 无色溶液中一定不含有色离子 CrO4 ,由知一定不含 SO ,由

8、知一定含 Nhh Al 3 + , 一定不含Mg+,结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为 1 mol - L c(NH4)+3c(Al 3+) =4 mol L1,溶液中阴离子一定含 SO、Cl、NG, 2c(SC2 ) + c(Cl ) + c(NO3)=4 mol L 判断一定不含 ，溶液中一定含 Nh4、Al3+> SO4 > Cl > N。，一 定不含 CrO2、SO、M0+、K o答案 A7 .某溶液中可能含有OHCO,、Al O2-Si。2一、SO；、K+、Na+、Fe3+、M广、Al 3+中的几种，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀的

9、物质的量与加入盐酸体积 的关系如图所示。下列判断正确的是A.原溶液中一定含有N&SQ8 .原溶液中含有 C厂与Al 0,的物质的量之比为3： 4C.反应后形成的溶液中的溶质为NaClD.原溶液中一定含有的离子是OH、期-、Si0、AlO：、K+【答案】B【解析】本题考查离子共存、离子检验。由图象分析可知，开始时无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，则溶液中一定含OH,与OH不能大量共存的离子为 Fe3+、M/、Al3+,它们均不存在，随后反应生成沉淀，说明可能是溶液中的Al SiO7和氢离子反应生成了氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子 只能是 O=-,

10、 CO厂反应完后继续加入盐酸，沉淀量逐渐减小至不再改变，且不为0,进一步证明加入盐酸过程中产生的沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸， 最后剩余沉淀为硅酸。不能确定是否存在 S0广，但根据溶液呈电中性原则可知，溶液中含有Na> K+中的一种或两种，则原溶液中不一定含有NaSO, A错误；依据图象可知，与8厂反应的盐酸为2 mL离子反应为 8厂+2耳COT+HQ氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4 mL,离子反应为 Al(OH) 3+3H+-Al3+3H2Q则原溶液中含有 C与Al。：的 物质的量之比为 3： 4, B正确；原溶液中不一定含有Na+,故反应后形成的溶液中不一定含有NaC

11、l, C错误；原溶液中一定含有的阴离子是OH、Si。；、AlO：、C?,不能确定一定含有K+, D错误。8.某溶液 X 中可能含有 NO3、Cl-、SO4 一、CO3 一、NH；、Fe2+、Fe3+、Al3+和 K中的一种或几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A.若含有Fe3+,则一定含有Cl-B. SO： - NH：一定存在，NO 3- Cl-可能不存在C. CO 2 一、Al3：、/一定不存在 D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物 【答案】A【解析】向溶液X中加入足量稀硫酸， 有气体乙产生，可能是CO2 一与反应产生的CO, 也可能是

12、NO”酸性条件下与 Fe2：发生氧化还原反应生成的NQ溶液X与过量NaOH容液反应生成0.02 mol气体甲为NH,即溶液X中含0.02 mol NH ：;向所得溶液甲中逐 滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液 X中无Al3：和CO；再继续加入BaCl2溶液，生成 沉淀乙，则沉淀乙为BaSO,质量为4.66 g,物质的量为0.02 mol,即溶液X中含0.02mol SO：一；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙为FezQ,质量为1.6 g ,物质的量为 0.01 mol ,故溶液X中含0.02 mol Fe 2： 或Fe3：或两者均有，且物质白量

13、之和一定为 0.02 mol ,由于溶液 X中无CO 3一，则生成 气体乙的反应只能是 NO3一与Fe2：的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2：和NO 3一,而所含阴离子的物质的量相等，即NO 3"的物质的量也为 0.02 mol ;故溶液X中已经确定存在的阴离子有 0.02 mol NO 3", 0.02 mol SO2共带 0.06 mol 负电荷；0.02 mol NH：, 0.02 mol Fe2：或0.02 mol Fe2：、Fe3：的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不含Al3：、CO；一，根据溶液呈电中T可知，当含 0.02

14、 mol Fe 2：时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06 mol ,则Cl-可能存在，也可能不存在，若 Cl-存在，则K：一定存在；若 Cl-不存在，则K：一定不存在；若溶液中含Fe3：,阳离子所带正电荷的物质的量大于 0.06 mol ,则溶液中一定存在 Cl-,可能存在 Ko A项，由于溶 液要保持电中性，故当溶液中含Fe3：时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06mol,故溶液中一定含 Cl-,正确；B项，溶液中NO 3-一定存在，错误；C项，K：可能存 在，错误；D项，气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，错误。9.下

15、列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeB2、FeI 2的溶液中缓慢通入氯气：I，Br > Fe2+B.在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl > BrC.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D.在含等物质的量的H+、A13+的溶液中，逐滴加入 NaO的液：H+、Al 3+、Al(OH) 3【答案】D【解析】A.还原性I >Fe2+>Br ,在含有等物质的量的FeBi Fel2的溶液中，缓慢通入氯气，被氧化的顺序为：、Fe2+、Br ,故A错误；B.澳化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的 NaCl

16、、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液首先生成澳化银沉淀，故B错误；C.氧化fFe3+>Cu2+,在含有等物质的量的 Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉首先发生Fe3+与铁的反应，故C错误；D.在含有等物质的量的 H+、Al3+的溶液中，逐滴加入 NaOH§液首先发生中和反应，在将铝离子沉淀，最后溶解氢氧化铝，故D正确；故选D。10. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有C厂存在B.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在C.加入Ba(NQ)2,生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定

17、有SO”存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO”存在【答案】B【解析】A、因加HCl之前生成的可能是 AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上 HCl 中含有大量Cl -离子，所以不能确定Cl- 离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；C、因为加入的是硝酸钢，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钢沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故 C错误；D能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气

18、体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故 D 错误；故选B。11 .某溶液中可能含有 H+、NH+、M/、Al3+、Fe3+、CO*、SO、NO中的几种.若加入锌粒，产生无色无味的气体； 若加入NaOH§液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.溶液中一定不含 CO2，可能含有 SO*和NOB.溶3中 n ( NH+) =0.2molC.溶液中的阳离子只有H、Mg+、Al3+D. n (H+): n (Al3+)： n (M+) =1： 1： 1【答案】B【解析】若加入锌粒，产生无色无味的气体，

19、说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO2-和NO-不能大量共存；加入 NaOH容液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH勺物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 M、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH+,由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so2-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol ,则n (H+) =0.1mol ;第三阶段为俊根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n (NH+) =0.2mol ;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝

20、，消耗氢氧化钠 0.8mol-0.7mol=0.1mol ，则nAl (OH可=0.1mol，根据铝元素守恒可知 n(A13+) =0.1mol ;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol 0.1mol= 0.4mol ,则 n (Mg+) = (0.4mol-0.1mol x 3) + 2=0.05mol , A.由上述分析可知，溶液中 一定不含CO2-、NO-, 一定含有SO2-, A错误；B.由上述分析可知，溶液中n (NH+) =0.2mol , 故B正确；C.由上述分析可知，溶?中的阳离子只有H、Mg+、Al3+、NH4+, C错误；D.由上述分析可知，溶液

21、中n (H(): n (Al3+)： n (M/)=0.1mol : 0.1mol ： 0.05mol=2 ： 2： 1,D错误，答案选Bo12 .某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离)：Na+、K> Cl-、Bs2+、CO2-、SO2-,取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有A.Bs2+、Cl- B.SO2-、Na+C.Na+、K+D.CO2-、SO2-【答案】C【解析】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+,因此不可能与 Cl-发生沉淀反应的离子； 可能与Ba2+发生沉淀反

22、应形成白色沉淀的离子有CO2-、SO2-,则由于可能含有 CO2-、SO2-,则不能大量存在 Ba2+;由于溶液中各离子物质的量浓度相等，则因为CO2-或SQ2-为阴离子，则一定含有阳离子Na+、K+, CQ2-和SQ2-只能有其中的一种离子，故合理选项是C13 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：HCQ-、SQ2-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中：K+、SO2-、Na> MnO-C.遇石蕊变蓝的溶液中；NO3-、Na+、AlO” KD. 含大量 NO-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH+【答案】C【解析】A. pH=l的溶液呈酸性，H+与

23、HCO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，但MnQ在水溶液中为紫红色，选项B错误；C能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D. NO-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。14.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A1可某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有 SC42B向FeCl2溶液中滴加KSCN§液后再滴加氯水滴加KSCNB液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2>Fe3+C取久置的N&Q

24、粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体N&Q没后交质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回后致密AI2Q薄膜，且AI2Q熔点高于Al【答案】C【解析】A.白色沉淀可能为 AgCl或硫酸银，则该溶液中不一定含有 SO2-, A项正确；B.滴加KSCN§液，无明显变化，可知不含铁离子，滴加氯水后，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性：Cl2>Fe3+, B项正确；C.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，且 NaO与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，C项错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，D项正确。16,。根据下列实

25、验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液 变浑浊。原溶液中一定有 CO2C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无 NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含Br 2【答案】D【解析】A.能和氯化钢溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag+或SO2-,所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳或二氧化硫

26、气体，能与盐酸反应生成二氧化碳或二氧化硫气体的离子可能为HCO、SO"等，故B错误；C.氨气极易溶于水，在稀溶液中，俊根离子与氢氧化钠反应，不加热，氨气未逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH+,故C错误；D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液能氧化碘离子生成碘，该溶液中可能含有澳，也可能含有铁离子，故 D正确。17.25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、NH+、CU2+、SO2-B. 0.1mol/L 的 NHHCO溶液中:K+、S。2-、Al (OH 4、Cl-C. Kw/c ( H+) =1X10-2 mol/L 的溶液

27、中：K+、NO-、S2-、C。D.使甲基橙呈红色的溶液：NH+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B. HCOT可以和Al (OH 4-反应生成 CO”和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故 B错误；C. 25 C时， K=c (H/) x c (OHT) =10-14,所以 Kw/c ( H+) =c (OHT) =1 x 10-2 mol/L ,故溶液显碱性， 此溶液中的S2一和Cl。会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大

28、量共存， 故D正确。18 .下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()选项操作和现象结论A分别向苯和甲苯溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，苯中不褪色，甲苯中褪色呆环对甲基后影响B加入AgNO溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定后Cl存在C将某种气体通入酸性 KMn0§液。溶液褪色说明该气体一定具有漂白性D向某溶液中逐渐通入 CO气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-【答案】A【解析】A.苯环影响甲基，会使甲基易被氧化，故向甲苯中加入酸性高镒酸钾溶液后溶液会褪色，但苯不易被酸性高镒酸钾溶液氧化，A项正确；B.加入AgNO溶液后生成

29、白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，从而证明原溶液中含有 Cl-,而不能用稀盐酸酸化,B项错误；C.将某种气体通入酸性 KMnO溶液，溶液褪色，通入的气体可能为乙快、乙烯 等具有还原性的气体，不一定具有漂白性，C项错误；D.向某溶液中逐渐通入 CO气体,先出现白色胶状沉淀，继续通入CO气体，白色胶状沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硅酸，不一定为氢氧化铝，则原溶液中不一定含有偏铝酸根离子，D项错误。19 .某溶液中可能含有 NH+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO2-、SO2-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCL溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足

30、量 NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L o已知：SO2+C12+H* SO2+2C1+2H+;2Fe3+2I- = 2Fe2+l2,根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定存在 NH+、I -8 .原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在 K+、Fe3+、S02-D.另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCL溶液，即可确定溶液所有的离子组成【答案】A【解析】取100mL溶液加入少量氯水，由于还原性SO2->I-,首先会发生反应：Cl2+SO2-+H2O=2Cl -+SO2-+2H+,然后可能会发生反应：CL+2I - = 2Cl -+I 2,溶液呈无

31、色说明一定含有SO2-,SO2-会被氯水氧化为 SO2-, SO2-与Fe3+、Ba2+均不能共存，故溶液中一定无Fe3+、Bs2+;此时白色沉淀是 BaSO,根据S元素守恒可知 n(BaSO4)=4.66g + 233g/mol=0.02mol ,故生成沉淀 中的0.02molSO42-可能全部来自于被氧化的SO2-,也可能部分是原溶液中含有SO2-,向滤液加足量NaOH§液、加热，生成气体为 NH,即原来溶液中一定含 NH+,在标准状况下体积为 1.12L ,故 NH4+的物质的量为 0.05mol。由于 0.02mol SO 32-(或 SO2-和 SO2-)带 0.04mol

32、 负电 荷，而0.05mol NH+带0.05mol正电荷，而溶液要保持电中性，故溶液中一定含I-,可能含Kho另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCL溶液，只能检验硫酸根离子，不能检验碘离子或钾离子，故上述说法正确的是Ao20 .根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的钳丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含Na+,不含K+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸铁片不溶解铁与浓硝酸不反应C向某NaSO样品中加入足量 Ba(NO3)2溶液，先产生白色沉淀，后沉NaSO已被氧化再加入足量稀盐酸淀/、溶解D将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入 过量的酸性局镒酸钾溶液和澄

33、清石灰水中高镒酸钾溶液紫色变浅，澄清后灰水变浑浊反应产生SO和CO【答案】D【解析】A.用洁净的钳丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，未透过蓝色钻玻璃观察，无法说明溶液中是否存在钾离子，A错误；B.常温下，将铁片浸入足量浓硝酸，铁片不溶解，说明发生了钝化，B错误；C.向某NaSO样品中加入足量Ba(NQ)2溶液，再加入足量稀盐酸，亚硫酸根会被氧化为硫酸根，生成硫酸钢沉淀，故C错误；D.将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高镒酸钾溶液和澄清石灰水中，高镒酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊，反应产生SO和CO, D正确。21 .下列有关离子方程式或离子共存的

34、叙述正确的是A . 用肥皂(主要成份 Ci7H5COONa)水检验含有较多钙离子的硬水： 2c7H35COC+Ca2+=(Ci7H35COO)CaJB. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K、SQ2-、HCO能大量共存D. 在NaCIC溶液中：SO2-、QH、Ci-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份G7H5COON雕验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方 程式为：2G7H5COOCa2+=(Ci7H5COO)CaJ ,故 A正确；B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

35、2I-+F&Q+8H+=3Fe2+4H2O+|2,故B错误；C.在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO反应，在溶液中不能大量共存，故 C错 成西误；D. NaClO、SQ2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。22 .要证明某溶?中不含 Fe3+而含有Fe2+,以下操作选择及排序正确的是()加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN§液A.B.C.D.【解析】先根据Fe3+的特征反应，加入硫氧酸钾溶液判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+, Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存在，力口入少量KI

36、溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁离子，操作选择及排序为。答案选A。23 .将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别， 要求只使用一种试剂，则这种试剂是()A.KSCN溶液B.BaCl 2溶液C.HCl 溶液D.NaOHB液【答案】D【解析】A.KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他四种物质均不反应，故A项不符合题意。B.BaCl 2和题述五种物质均不反应，故B项不符合题意；C.HCl和题述五种物质均不反应，故C项错误；D.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；氯化铝溶液中逐滴加入氢 氧化钠溶液，先出现白色沉淀，最后沉淀又逐渐消失；氯化亚铁

37、溶液和氢氧化钠溶液反应， 先出现白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁溶液和氢氧 化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，且沉淀不 会消失，故D项符合题意。24 .向含A12(SO4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol - L 1 Ba(OH) 2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()“沉淀Mml B068 lbvBa(OI 1%1/LA.图中C点铝元素存在形式是 AlO2B.向D点溶液中通入 CO气体，立即产生白色沉淀C.原混合溶液中 cAl 2(SO4)3 ： c(Al

38、Cl 3) = 1 ： 2_ _ _ 、_ ， 、 、 H 、 、3+_ _2-2+_ 一_ 一_ _ ._D. 0年反应的离子万程式为 2Al +3SQ +3Ba + 8OH =2AlQ + 3BaSO J + 4H2O解析 C点生成BaSO(3 mol)沉淀和Ba(AlO2” 此时铝元素以 AlO2的形式存在，A 正确；D点溶液溶质为 Ba(AlO2)2和Ba(OH)2,通入CO气体，立即产生BaCO和Al(OH) 3沉淀， B正确；B点为Al(OH) 3和BaSO沉淀，此时 Al(OH) 3的物质的量为 7 mol -3 mol =4 mol , 故原混合液中有 1 mol Al 2(S

39、O4) 3, AlCl 3物质的量为 4 mol 1 mol X2 = 2 mol ,即 cAl 2(S33 ： c(AlCl 3) = 1 ： 2, C正确；OA段反应的离子方程式为 2A13+ 3S。+ 3Ba2+6O口 =3BaSO! + 2Al(OH) 3 J , D错误。答案D25 .某溶液中有Mcj Fe"和Al”三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅 拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. Al 3+B. MgfC. Fe2+D.三种离子都减少【答案】C【解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏 铝酸根离子，再加盐

40、酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子， 则A、B中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁 离子，则C中离子浓度减小，故选 C 26.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.常温下水电离出的 c(H+)水-c(OH)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：/、NO-、Cl-、NH4+C.不能使酚酬:试液变红的无色溶液中：Na、CO2-、K+、ClO-D.无色透明溶液：K+、HCO、N。、SQ2-、Fe3+【答案】A【解析】A.常温下c(H+) c(OH)=10-14,水电离出的c(H+

41、)水 c(OH-)水=10-20的溶液中，水的 电离受到抑制，则c(H+) 7k=c(OH-)水=10-1°,溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2-、SO2-不能在酸性溶液中大量共存但可以在碱性溶液中大量共存，A正确；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性溶液中NO-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在强碱性溶液中 NH+不能大量存在，B不正确；C.不能使酚血:试液变红的无色溶液， 肯定不是碱性的溶液，CC32-和ClO-只能存在于碱性溶液中，所以C不正确；D.无色透明溶液中Fe3+不能大量存在，它不仅能使溶液呈黄色，还能与HCO-发生双水解，D不正确。27.

42、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSQ、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是；入沼液的体松导电传力A.代表滴加 HSO溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHHC. c点，两溶液中含有相同量的OHHD. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH)2+HSQ= BaSO+2HO,Ba(OH%+NaHSO=NaOH+BaSGHzQ NaOH+NaHSO NaSO+WO。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钢 恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时

43、的变化曲线，A正确；B b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离 子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钢离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选 Co28.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入滨水中， 充分振荡后，滨水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸， 生成淡黄色沉淀和有喇J激性气味的气体该溶液中 f 含有S2O32C1可蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬

44、浊液，加热，未观察到科红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的 NS2CO溶液和NS2SO溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S>C【答案】D【解析】A苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反应，故A错误；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO2-,不一定是S2O2-,故B错误；C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行， 没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D.测定等物质的量浓度的 N&am

45、p;CO和NaSQ溶液的pH, NaCO的水解使溶液显碱性，N%SO不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸， 因此非金属性：硫强于碳, 故D正确。29 .根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔变软且失去光泽，但不滴落打磨过程不充分，未能完全损坏氧化膜B向滨水中加入少量 CCl4,振荡后静置上层接近无色，下层显橙红色Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度CI可某溶液中滴加盐酸， 将生成的气体通入澄清石灰水后灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2-D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少

46、量稀AgNO溶液后黄色沉淀生成Kp(AgCl) >Kp(AgI)【答案】B【解析】A.用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的 Al在加热时被空气中的氧气氧化生成了熔点很高的 Al 2Q,所以铝箔变软且失去光泽，但不滴落，A错误；B.由于澳在四氯化碳中的溶解度比在水中大，水与四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向滨水中加入少量CC14,振荡后静置，会看到液体分层，上层接近无色，下层显橙红色，B正确；C.若溶液中含有 HCO、SO2-、HSO,加入盐酸也会产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液，有黄色沉淀生成，由于没有指明Na

47、Cl和NaI的浓度，无法判断 Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相对大小，D错误。30 .常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO-、Cl-B.使酚酗:变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO2-C. c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Mg+、SO2-、AlO2-D. 由水电商产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中：K+、Na+、CHCO。NO-【解析】Fe3+、Ba2+、NO-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项 A 正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选

48、项B 错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C 错误。由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L ,说明水的电离被抑制了，而CH3COO寸于水的电离应该起到促进作用，D 错误。31.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+、Cl Bs2+、HCO、SO2,现取两份100m L的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量 NaOH§液，加热，收集到标准状况下的气体448mL;（ 2）第二份加足量Ba（ OH） 2溶液，得沉淀4.30g ，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 根据上述实验，下列推测正确的是（）A

49、Ba2+一定存在B. 100mL该溶液中含 0.01mol HCO3C. Na+不一定存在D. C不确定，可向原溶液中加入AgNO溶液进行检验【答案】B【解析】根据题意，Ba2+和SQ2-可发生离子反应生成 BaSO沉淀，因此两者不能大量共 存。第一份加足量 NaOHdm热后，U集到气体448mL即0.02mol ,能和NaOHO（加热产生气体的只能是 NH4+,根据反应NH+OH = NHJ+HO,产生NH为0.02mol ,可得NH+也为 0.02mol 。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g ，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为 BaCO,部分沉淀

50、不溶于盐酸为BaSO,发生反应HCO+Ba2+OH= BaCO J +H。SO2-+Ba2+= BaSOJ ,因为 BaCO+2HCl= BaClz+COT +H2O而使 BaCO溶解。因此溶液中一定存在 HCO、SQ2，一定不存在 Ba2+。由条件可知 BaSO为2.33g , 物质的量为0.01mol , BaCO为4.30g-2.33g = 1.97g ,物质的量为0.01mol ,根据原子守恒， 所以100mL该溶液中含0.1mol HCO,由上述分析可得， 溶液中一定存在 HCO、SO2、NH+, 其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol ,根据溶液中电荷守恒

51、可知Ns+一定存在，则A银离子一定不存在，故 A错误；B 100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故 B正确；G根据电荷守恒可知钠离子一定存在，故C错误；口不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO溶液不能检验氯离子是否存在,因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，故D错误。故答案选Bo32.某废水中可能存在的离子如下：Na +、Ag+、Ba2Al"、AlOz-、CO2-、S2>SO2-、SO2-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：卜列说法正确的是A根据实验中的现象可推出，气体A 一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB.根据实验中现象可

52、推出气体B是CO,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有 Al3+C.根据实验中的现象可推出，气体C是NH,沉淀C一定含有BaCO,可能含有BaSOD.原溶液中肯定含有 Na+、AIO2-、S2 ,不能确定是否含有 SO2-、SO2-【答案】C【解析】A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+,发生反应：Ag+Br-=AgBr J ,淡黄色沉淀为 AgBr；也可能含有 S”、SO2 ,发生 反应：2S"+SO2+6H+=3SJ +3H2O,淡黄色沉淀为 S。产生气体 A,证明含有 CQ2 > S”、SO2 一中至少1种，A错误；B、溶液A

53、中加入过量的 NHHCO液，得到气体 B为CO; NHHCO 溶液显碱性，所以产生的白色沉淀 B可能为Al(OH) 3,则原溶液中含有 A1O2-,在加过量的HBr 时发生反应：4H+ AlO 2-= Al 3+2H2O, B错误；C、溶液B中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生 气体C,为NH;反应的方程式为 NH+OH=NHT +HQ沉淀C一定含有BaCO。发生反应HCO+ OH+BsTuBaCOj +H2Q若原溶液中含有 SO2,则沉淀C中就含有BaSO,沉淀反应为SO42 +Ba2+=BaSO J , C正确；D根据上述分析可知原溶液一定含有AlO*,由于Al3+、AIO2 一会发生离

54、子反应而不能共存。因此一定不含有Al 3+o但是其它离子如 S2不能确定其存在，D错误；答案选G33.下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离了组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOHOFe3+3OH=Fe(OH)3 JBK> ClO-、SO2-盐酸H+ClO=HClOCK> OH、Cl-过量SO_ SO+OH=HSODH> Fe2+、SO2-Ba(NQ)2 溶液SQ42-+Ba2+=BaSOj【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反 应 2Fe3+ 2I -= 2Fe2+

55、I 2,所以加 NaOHO(后，不会发生 Fe3+3OH=Fe(OH)3 J ,故 A错误; B.因为H+ClO- = HC1O为可逆反应，故 B错误；C过量SO与OH反应的方程式为： SO+OH=HSO故 C正确；D.因为H+、Fe2+、SO2-加入 Ba(NO)2溶液后发生反应为： 4H +3Fe2+S(O2-+NO +Bai+=3Fe3+ BaSOd +N+2H2O,故 D错误。34.在由水电离出的 c(H+) = 1xi0T2mol L-的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A NH+、Ba2+、NO-、Cl B . Cl、NO-、Na+、K*C. SQ2-、NO-、Fe2+、Mgj+ D . Na+、/、ClO、I【答案】B【解析】A. NH4+与OH反应，不能大量共存， A错误；B.离子与H+或OH，均不反应， 可以