2019-2020年高一下学期期末考试化学试题

1、2019-2020年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸2,用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第R卷（非选择题）答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 C135 . 5 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合 题意。）1 .孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的

2、高速公路绕开了孔林、 孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是A.车辆排放的大量尾气B.居民燃煤所产生SO2气体C.尘埃、生活垃圾D.工厂所排三废”2 .据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗月中瘤。下列有关叙述错 误的是A.是碘的一种核素B.核内的中子数与核外电子数之差为 19C.质量数为l25 D.是一种新发现的元素3 .下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A . Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应 B .石灰石高温下分解的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应4,下列叙述合理的是A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合

3、物B.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12。6,二者互为同分异构体C.水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应5 .运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.镀（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.硫酸锹（SrSO4）是难溶于水的白色固体C.破（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于 稀酸D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2s稳定的气体6 .下列说法正确的是A.浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因B.合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3

4、物质的量之比保持恒定 C.化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关D .增大反应物的用量一定会加快反应速率7.绿色化学对于化学反应提出了 原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济 性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。在下 列反应中原子利用率最高的是A. C6H6+C2H5OH-C6H5-C2H5 + H2OB. 2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2C. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2-+CaCl2+H2O8.下列装置或操作能达到实验目的的是A.石油的分储C.制备并收集少量NO9.下列说法正确的是B

5、.除去乙醇中的乙酸D.形成原电池A. 28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比 2: 3B.常温、常压下，22. 4L C2H4气体完全加成需要lmolBr2 C . C2H6和C4H10不一定是同系物D. 1 mol H2O2完全分解时转移电子2Na个 10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子交换原催化制 ：也馨I催化剂 （电极）质子（H+）经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池（右下图）在使用时的电极反应如下： - +2H24e=4HO2+4e+4H+=2H2O下列说法不正.确.的是A.右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B.左电极为电池

6、负极，a处通入的物质是氧气C. H2在负极发生氧化反应D.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O11 .现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl=H+C1-,判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A. B. C. D.12 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和 为19, W和X元素原子内质子数之比为1: 2, X2+和Z-离子的电子数之差为8 下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半

7、导体材料B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO413 .下列实验不能达到预期目的的是淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有 葡萄糖可以用NaOH溶液除去澳苯中混有的少量澳向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有 SO42-用加热的方法提取NH4C1固体中混有的少量碘用澳的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和姓A. B. C. D.14 .在2L容器中发生反应 N2+3H22NH3,经一段时间后 NH3

8、的物质的量增加了2. 4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为 0. 6mol/(L s),则这段时间为A. 6 s B. 5s C. 3 s D. 2 s15 .氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。 在反应过程中， 断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,断裂lmolF2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是A. Qi+Q2>2Q3 B. Qi+Q2<2Q3 C. Qi+Q2<Q3D. Qi+Q2>Q316 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其

9、中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确.的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R<QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC,原子半径：T>Q>RD . T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应第R卷(非选择题 共52分 请做在答题纸上)二、非选择题(本题包含5个小题，共52分)17. (12分).A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B的核电荷数 比A大1, C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的 盐酸反应，在标准状况下可置换出 22.4L的H2,这时A转变为与三原子具有相同 电子层结构的离子。试回答：用电子式来表示A

10、和C组成的化合物的形成过程 ;(2)B的离子结构示意图是 ，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应 的离子方程式 。(3)与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为： ;写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式 ;(5)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：018. (14分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化.工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：打搏的串线I卷（1）写出B的结构简式;（2）写出下列反应的化学方程式反应:反应：（3）实验室利用反

11、应制取C,常用右下图装置：a试管中的主要化学反应的化学方程式为反应类型是。I ,_r在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 斌/夕若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作ts ill是。&不生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化LL为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。A.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水B.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸C.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸D.正反应的速率与逆反应的速率相等E.混合

12、物中各物质的浓度不再变化19. （10分）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验 序号金属 质量/ g金属 状态c(H2SO4) mol/LV(H 2SO4) mL溶液温度/c金属消失的时间/ s反应前反应后10.10丝0.750203525020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 （选填 高"、低”或 相 等”。）（2）实验l、2可得出的结论是;实验3、4可得出的结论是。若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 （选填 强”或 弱”）铁电极上 发生的电极反应式为 。20. （8分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和澳等物质。海水淡化的方法主要有 （填一种）。（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）A .氯、澳、碘 B .钠、镁、铝 C.烧碱、氯气 D.食盐、淡水从海水中提取镁的流程如下图所示：*(ao3>mi反应的化学方程式为。(4)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化，该反应的离子方程式为。21. (8分)A、B、C、D、E