2019-2020年高三第一学期教学质量检测化学试卷含答案

1、2019-2020年高三第一学期教学质量检测化学试卷含答案考生注意：1 .本考试卷满分100分，考试时间60分钟。2 .本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题和答题要求：所有答案必须涂或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清 楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 .下列变化属于物理变化的是A.煤的燃烧B.石油分储C.大米酿酒D.金属腐

2、蚀2 .下列变化会放出热量的是A.碘升华B.冰融化3 .下列仪器可以直接加热的是A.烧杯B.容量瓶4 .下列叙述错误的是A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好C.用食醋除去水壶中的水垢5 .本草经集注中记载了区别硝石（ 乃真硝石也”，这是运用了硝石的C.氯化俊溶于水C.蒸储烧瓶A.焰色反应B.氧化性D.氢氧化钠溶于水D.试管B.遇氯气泄漏人应顺风向低处跑D.铁粉作食品袋内的脱氧剂KNO3）和朴消（Na2SO4）:以火烧之，紫青烟起,C.还原性D.不稳定性6 .下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀B.通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在

3、一起，钢管不易被腐蚀D.钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe 3e 一筐7 .下列有关化学用语表示正确的是A. Ne和Na的结构示意图均为:+10） 2 8B.聚氯乙烯的结构简式为C.二氧化碳分子的比例模型：D.NH4Br的电子式：B. 10NA个电子8 . Na表示阿伏伽德罗常数，ImolNaOH固体含有A. 2Na个阳离子D. 2NAj共价键C. Na个氢氧根离子9.下列有机物按系统命名法正确的是A. 2, 2二甲基一3一乙基丁烷C. 2甲基一2丙醇10.下列说法与盐类水解无关的是A.粗盐在空气中易潮解C.用热纯碱溶液去油污B. 2 甲基一3戊烯D. 2 甲基一2 丁焕B. NH4C1与Zn

4、Cl2用于金属焊接中除锈D.蒸干并灼烧FeC3溶液得到Fe2O311.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是A. MgO 固体（Al 2O3）B. Na2CO3溶液（NaHCOs）C. MgC2 溶液（AlCh）D. （ B2）12 .实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A.滨水B.酸性高镒酸钾溶液C.氢氧化钠溶液和滨水D.滨水和酸性高镒酸钾溶液13 .实验室用NH4CI固体和Ca（OH固体反应制备 N片,下列装置能达到相应实验目的的是A,装置甲：制备 NH3B.装置乙：干燥 NH3C.装置丙：收集 NH3D,装置丁：吸收多余 NH314 .最新 人工

5、固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应:2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g） - Q（Q>0）,如果反应的平衡常数K值变大，该反应A. 一定向正反应方向移动B. 一定向逆反应方向移动C.在平衡移动时正反应速率先减小后增大D.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小15 .下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的诺电子前力分策温度c 松电揖敢D 蝇方常看16 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的A.质量B.密度C.碳原子数D.原

6、子总数17 .在0.1mol/L的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. H+、Ba2+、Br 、IB. K+、Na+、CO32、OHC, Cu2+、Al3+、Cl、NO3D. Ca2+、Mg2+、CH3COO、SCN18 .向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和 X。则 X 是B. 0.1molKClO3A. 0.1molKClO4C. 0.2molKClO219.在相同温度时 100mL 0.01mol/LD. 0.1molKClO2的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,

7、卜列数值前者大于后者的是A.完全中和所需 NaOH的量B. CH3COOH的电离程度C.溶液中H+的物质的浓度D. CRCOOH的物质的量20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所 示。下列说法错误的是® 02 .A.简单离子半径： Y< W干半B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W 值kC. R为氧元素飞D. X与Z可以形成正四面体结构的分子Ifl 23 J 56二、综合题1 （本题共17分）肝出卜层电制磷化氢（PH3）、氧硫化碳（COS均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：21 .磷原子的核外电子排布式 ,核外有一种不同

8、能量的电子；其最外层有 一种运动 状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为一个。22 .氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ;已知COS与CO2 的结构相似，试写出 COS的电子式 , COS属于 分子（填“极性”或“非极性”）。23 .用硫酸铜溶液吸收 PH3时的化学方程式为:CuSO4+PH3+H20f CU3PJ +H3PO4+H2SO4(1)配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。(2)上述反应中氧化剂是 ,当吸收2.2molPH3转移电子 mol。氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)：COSH2SNa2SM 溶液+H224 .写出反应II的离子方程式：

9、 ;25 .若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32，则反应出的离子方程式为 。三、综合题2 (本题共14分)综合利用CQ、CO对构建低碳社会有重要意义。26 .% 和CO合成甲醇反应为：CO (g) +2H2 (g) CH30H (g)(正反应是放热反应)。在恒 温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2, 10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH30H (g)。则达到平衡时 CO的浓度为 ; 10min内用H2表示的化学反 应速率为 ；若要加快CH30H的生成速率并提高 CO的转化率，可采取的措施有 (填一种合理的措施)。27 .二氧化碳合成甲醇是碳减排的新

10、方向，将C02转化为甲醇的热化学方程式为：CQ(g) +3H2(g) CH30H(g) +H2O(g)+Q。(1)该反应的平衡常数表达式为K=。(2)在恒容密闭容器中使 CQ和H2 (物质的量之比为 1 : 3)发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数4(CH0H)与反应温度T的关系如右图所示，则 Q 0 (填大于"或小于”)28 .如右图所示，利用缺铁氧化物如Feo.90可实现CQ口：卜皿会也仆跳的综合利用。请说明该转化的2个优点。若用1 mol缺铁氧化物Feo.90与足量C02完全反应可>>生成 mol C碳)。匚。工(四、综合题3 (本题共14分)某同学用含少量硫

11、酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝(Na2SQ10H2。)，操作流程图如下所示，请回答下列问题:操作HI .最操作方*NanSO4 IOHjO操作I操作n操作v29 .操彳I的名称是 ;操作III所需的玻璃仪器有 。30 .试剂A为;试剂B为,加入试剂 B的目的是 实验中加入适量试剂B的实验方案为 。31 .操彳V的步骤依次是 （用编号填入）a.过滤b.冷却c.蒸发浓缩d.蒸发至接近蒸干五、综合题4 （本题共15分）某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：32.反应I中X为烧，其氢的质量分数与苯相同，则 X的名称:陶制a酸化 A33 .写结构简式： A。 D。34 .写出反应H的反应条件：。35

12、 .写出反应类型：A-B。 C D36 .写出G2H的化学反应方程式： 。37 .写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、发生银镜反应苯环上有2个取代基属于不同类别的有机物静安区XX第一学期高中教学质量检测一高中化学等级考试参考答案及评分标准、选择题题号12345678910答案BDDBABDCCA题号11121314151617181920答案CDCAACCBBC二、综合题1 （本题共17分）21. 1s22s22p63s23p3 , 5 ,5, 4 （各 1 分，共 4 分）22.第二周期第VIA族，极性（各1分，共3分）24e23. （1） 24CuSO4+11PH3+ 现1

13、2。-8CU3PJ +3H3PO4+24H2SO4（配平2分，电子转移1分）（2） CUSO4 （1分）4.8（2分）24. H2S+ 2OH- f 2- + 2H2。（2 分）25. 2S2 +5H2OS2O32 +4H2 T +2OH （2 分）三、综合题2 （本题共14分）26. 0.4mol/L ,0.04mol/ （ L.min ）,增大压强（增力口 H2 的量）（各 2 分，共 6 分）（2分）（2）大于 （2分）c （CH3OH） . c （ H2O）27. c （C。）. c3（H2）28. 将CO2转化为C和。2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（2分）；0.1 （2分）四、综合题3 （本题共14分）29. 溶解（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（各 1分，共3分）30.