2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习：5专题五元素及其化合物专题针对训练Word版含解析

1、 专题针对训练一、选择题1清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是 ()A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙解析： 选 A。 文中 “ 去土而糖白” 指固体土吸附糖中的色素， 所以 “ 盖泥法 ” 的原理与活性炭净水的原理相同， A 项正确。2下列对于各种物质的应用的说法错误的是()A.硅胶用作袋装食品的吸氧剂B 二氧化硫用作纸浆的漂白剂C Al(OH) 3可添加到塑料中做阻燃剂D. C1O2是一种比C12更安全的自来水消毒剂解析：选A。硅胶有吸水性，用

2、作袋装食品的干燥剂，A不正确。3 A、 B、 C 是所学过的三种单质， 其中 B 、 D 、 E、 F 的水溶液呈酸性。若 C 分别为 ()A、 B、 C 及其他物质之间的转化关系如图所示，A Fe、 Cl2、 CuC Cu、 Cl2、 FeD + C>E+F且常温下只有B为气态，则A、BB Fe、 Cl2、 H2D Fe、 Cl2、 Mg解析： 选 A。B 单质水溶液呈酸性， 且常温下为气态， 则 B 为Cl 2， 结合转化关系可推出 ， A、B、C、D、E、F 分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A 项正确。4.下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说

3、法中，错误的是()A.金刚石、石墨、 C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C. C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析：选Co同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH4VH2S<NH3, C错误；加热条件下，碳、硫单质都能与强氧化性酸浓硝酸、浓硫酸发生反应，D正确。5 .下列实验操作

4、和现象、结论或目的均正确的是()选项实验操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后， 再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴 加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，溶液变蓝色原溶液中含有Fe2+解析：选A。B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的 Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+

5、=3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO3 (H + )具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，会发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶 液呈红色，无法证明该Fe(NO3)2试样是否变质，错误；D项中用K3Fe(CN)6检3& Fe2+,现 象是生成蓝色沉淀，错误。6 .为测定 NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计 如下实验：取一定质量的混合物， 通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前，应关闭 b,打开

6、a,缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl含量偏大D 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置用于吸收空气中的 CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置 吸收Na2c03 10H20和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl 2；装置 吸收NaHCO 3分解生成的CO2， 可以使用碱石灰， A 项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和C02赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b,打开a， 缓缓通入空气， 直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑

7、浊为止， B 项正确。若将A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2c03 10H20和 NaHcO 3的含量偏高， Nacl 的含量偏低， c 项错误。实验过程中一直通入空气， 停止加热后继续通入空气， 使残留在装置中的c0 2和水蒸气完全被吸收， D 项正确。7实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证S02 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN 溶液检验是否含有Fe2C.装置D中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性D 实验时将导管

8、a 插入浓硫酸中，可防止装置B 中的溶液倒吸解析：选Bo该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A即为铁与浓硫酸的反应装置 ，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证 SO2的性质，装置E 为尾气吸收装置。装置B 中酸性 KMnO 4溶液逐渐褪色， 说明MnO 4被还原， 即体现了二氧化硫的还原性， 故 A 正确； KSCN 溶液是用来检验Fe3 的 ， 故 B 错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管 a 插入浓硫酸中， 可以使 A 中试管内压强与外界压强相等， 即可防止装置B 中的溶液倒吸 ， 故 D

9、 正确。二、非选择题8 Cl 2O 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为1 ： 3,空气不参与反应）的混合气与含水 8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和 Cl 2O 的性质如下：颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点-116 C沸点3.8 C水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸热稳定性42 C以上分解为 C12和O2回答下列问题：仪器a的名称为 ,所盛放的药品是 。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。(3)装置C的主要作用是。(4)装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是 。(5)写出装置D中生成C12O的化学方程式：。(6)Cl2O是一种更为理想的饮

10、用水消毒剂，C1O2和C12O在消毒时自身土被还原为Cl ,C1O2的消毒能力是等质量 C12O的(结果保留两位小数)倍。(7)装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是 D中的氯气过量而进入 E中，设计实验 证明：。(8)制备C12O装置中存在缺陷，请提出改进措施： O ，.， . .、一.一，一，I 乙 j. . _*小_答案：(1)球形干燥官 碱石灰 (2)MnO2+4H + 2Cl =Mn2 +CI2T+ 2H2O (3) 控制氯气和空气的体积比(4)增大反应物接触面积，使反应充分进行(5)20 2+2Na2CO3+ H2O=2NaCl + Cl2O+2NaHCO3 (6)1.61取少量E

11、中溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致(8)将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42 9. （2019试题调研）无水三氯化铭（CrCl3）为紫色晶体，熔点为 83 C,易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，在工业上主要用作媒染剂和催化剂。某小组同学用Cr2O3和 CCl 4（沸点76.8 ）在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答下列问题：（1）通入N2的作用是（写出三点）。（2）装置A 和装置 C 的烧杯中分别盛放、 。（3）装置B中反应一段时间后，除产生 CrCl3外，还有副产物光气（C0C12）生成，该反

12、应 的化学方程式是 。（4）该实验装置的设计存在不合理的地方，请指出并说明改进方法：。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定i .称取样品0.300 0 g,加水溶解并于 250 mL容量瓶中定容。ii . 移取 25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2， 稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O7 ；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3 的形式存在。iii .加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol L 1标准Na2s2O3溶液滴定至终点，平行测定三次， 平均消耗标准 Na2s2O3 溶液 21.00 mL（已知：2

13、Na2s2O3+ I2=Na2s4。6+2NaI）。ii中加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 ；加 入 KI 时发生反应的离子方程式为 ；滴定实验可选用的指示剂为； 若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品无水三氯化铬的质量分数的测量结果（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”）；样品中无水三氯化铬的质量分数为%（ 结果保留三位有效数字）。解析：（1）反应前通入氮气是为了排尽装置内的空气，以免CrCl 3被氧气氧化；反应中通入氮气，是为了吹出CC14蒸气使其进入硬质玻璃管中参加反应；反应后通入氮气，是为了将硬质玻璃管中的产物吹出以提高产率，并将残留尾气吹出进行处理，避免污染空气

14、。（2）装置A的烧杯中盛放热水使CC14汽化，装置C的烧杯中盛放冷水使生成的CrCl3凝华为固,. _，一 ，一r一高温体。（3）根据题干可知装置 B中反应广生 CrCl3和COC12,即Cr2O3+3CCl4（g）=2CrCl3 +3COC12。（4）装置B与装置C之间的导管可能因 CrCl3凝固而堵塞，应该换为较粗的导管。（5）在ii中加入过量Na2O2除了氧化Cr3+外还生成。2,溶解于溶液中的 O2也可以氧化 厂， 故加入Na2O2后要加热煮沸，赶走溶液中的 。2；向Cr2O7一的酸性溶液中加入 KI生成Cr3+、I2和H2O,故离子方程式是Cr2O<+ 6+ 14H + =2C

15、r3+ + 3l2+7H2O。滴定反应是2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI,可选用淀粉溶液做指示剂。滴定时 ，若局部变色就停止滴定，则I2未反应完全，消耗的Na2s2O3标准液比实际少，测出的结果偏低。根据关系式1 12Cr3+Cr2O7 3I26Na2s2O3,得 n（Cr3+）=&（Na2s2。3） = %* 21.00X 10 3l X 0.025 0 mol L33=1.75X 104 mol,故样品中无水三氯化铭的质量分数为41 250 mL1.75X10 mol X 158.5 g mol x nn .x 100% =92.5%。25.00 mL0.300 0

16、 g答案：（1）排出空气、吹出CCl4蒸气、吹出产物及尾气（2）热水 冷水（3）Cr2O3 +3CCl4（g）=2CrCl3+3COCl2 （4）装置B与装置C之间的导管可能因 CrCl3凝固而堵塞， 应换为较粗的导管（5）除去其中溶解的氧气，防止氧气将 氧化 Cr2O2 +6I +14H +=2Cr3+ + 3I2+7H2O 淀粉溶液偏低 92.510.电解精炼铜的阳极泥中主要含 Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图:(1)氯金酸(HAuCl 4)中 Au 的化合价为。(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是 。(3) “焙烧渣”在“酸浸

17、”时发生反应的离子方程式为 。(4) "浸金"反应中，H2SO4的作用为 ,该步骤的分离操作中，需要对所得的 AgCl 进行水洗。简述如何判断AgCl 已经洗涤干净：。(5)氯金酸(HAuCl 4)在pH为23的条件下被草酸还原为 Au ,同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为。(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为 ； 电解法精炼银，用 10 A 的电流电解30 min， 若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时阴极上理论应沉积的金属质量之比)为 80%，此时得到银单

18、质的质量为(保留一位小数，法拉第常数为 96 500 C mol1)0解析：(2)阳极泥中有金属银、金等，高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2或 高温2Ag 2O=4Ag + O2 T。(3)焙烧渣中的王要成分为氧化银、金等；所以加入酸后，氧化银与酸反应， 金不反应；在 “ 酸浸 ” 时发生反应的离子方程式为Ag2O 2H 2Cl=2AgCl +H2Oo (4) "浸金"反应中，H2SO4的作用为提供氢离子，增强NaClO3的氧化性；主要检验AgCl 的洗涤液中是否含有硫酸根离子， 具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生

19、，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。(5)氯金酸(HAuCl 4)在pH为23的条件下被草酸还原为 Au ,同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为2HAuCl 4 + 3H2c2O4=2Au J + 8HCl + 6CO2 T。(6)根据流程可知Ag(SO3)3被甲醛还原为银，而甲醛被氧化为碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为4Ag(SO3)3 + HCHO + 50H =4Ag J + 8SO3 + 3H2。+ HCO3 ；根据计算公式：转移电子，一一一 10X 30X 60一、.一一、一的物质的重为 一QR ,-nn mol = 0.186 5 mol,根据阴极反应：Ag + e

20、=Ag ,且电解效率 96 500为80%,可得生成银的质量为 0.186 5X 80%X108 g=16.1 g。 _ 一高温答案：(1)+3价 (2)局温焙烧时，生成的 Ag20又分解为Ag和02(或2Ag 2O=4Ag + O2T) Ag2O + 2H + +2Cr=2AgCl+H2O (4)提供 H卡,增强 NaClO3 的氧化性 取最 后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤(5)2HAuCl 4+ 3H2c2O4=2Au J + 8HCl + 6CO2 T(6)4Ag(SO 3)3+ HCHO +5OH =4Ag

21、J + 8SO3 +3H2O + HCO316.1 g11.工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知酸浸反应 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq) + TiOSO4(aq) + 2H2O,则 FeTiO3 中钛元素的化合价为。(2)试剂A为,加入A的目的是(填字母)。A .防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防止Fe2+水解“溶液n”经“操作n”可得副产品FeSO4 . 7H2O,则“操作n”包括浓缩、冷却、(3)若“溶液H”中 Fe2+的浓度为0.49 mol L 1,为防止生成 Fe(OH)2沉淀，溶液的p

22、H 应不超过 已知 KspFe(OH)2 = 4.9X10 17。高温(4)钛酸煨烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s)=TiO2(s) + H2O(g),上述工艺流程中生成TiC£的化学方程式为 。已知 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl 4(1) + 02(g)AH = + 151 kJ mol 1,该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因：(5)TiCl 4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2 - xH2O,该反应的化学方程式是 O 解析：(2) “溶液I”为FeSO4和TiOSO4的混合溶液，通过后续流程中的物质可以判断，加入试剂A后并没