2019年高考化学模拟试题精编(一)

1、器 Sr2019年高考化学模拟试题精编（一）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl（OH） 3用作塑料的阻燃剂Al（OH） 3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K 2FeO4具有强氧化性，被还原后 生成的Fe3+水解生成胶状物，可 以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成O2D浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土可用于水果保

2、鲜KMnO 4溶液口氧化水果释放的CH2=CH28.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A. 1 mol L-1A1C13溶液中含有的Al3*数目小于Na8 .标准状况下，11 g3H16O中含有的质子数目为6NaC. 1 mol Li 2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NaD.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1Na9.用下列装置完成相关实验，合理的是（）A.图：验证H2CO3的酸性强于H2SQ3B.图：收集CO2或NH3C.图：分离 Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 10.短周期元素

3、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数， W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A.单质的沸点：Z>WB,简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反11 .有机物 M、 N、 Q 之间的转化关系为C1人M一定条件,个"Q下列说法正确的是（尚品丽川A. M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）B. N分子中所有原子共平面C. Q的名称为异丙烷D. M、N、Q均能与澳水反应12 .银

4、-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为在原电池装置 中，氧化银能将甲醛充分氧化为 CO2；Fe3+与产生的Ag定量反应 生成Fe2+;Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光 度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法正确的是（）A.中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B.溶液中的H卡由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为1 ： 4D.中，甲醛浓度越大，吸光度越小13 .常温下，向 1 L 0.1 mol L -1NH4Cl 溶液 中，不断力口入固体 NaOH后，NH 4与NH3 H2。 的变化趋势如图所示（不考虑

5、体积变化和氨的挥 发）。下列说法不正确的是（）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M 点时，n(OH )-n(H ) = (a-0.05) mol.c HC.随着NaOH的加入，不断增大C NH 4D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na )=c(NH4) + c(NH3 H2O)选择题答题栏题号78910111213尚品器 Sr答案第II卷（非选择题 共58分）本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628题为必考题，每个 试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26. （14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。I .氧化铁是重要的工业颜料，用

6、废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题:操作 A、B的名称分别是?;加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是（2）写出在空气中充分加热煨烧 FeCO3的化学方程式：H.上述流程中，若煨烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a.称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 mol LlKMnO 4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平 均值为20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：O(4)确

7、定滴定达到终点的操作及现象为(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗27. (15分)H 2s在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要 应用。请回答：I .工业上一种制备H 2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天 然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为器 Srn .h2s可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H 2s的第一步电离方程式为(3)已知：25 C时，Ksp(SnS)= 1

8、.0X 10 25, Ksp(CdS) = 8.0X 10 27。该温度下，向浓度均为 0.1 mol L 1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中 通入H2S,当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+) =(容液体积 变化忽略不计)。HI.H2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为i .COS(g)+H2(g)*、H2s(g)+ CO(g) AH = + 7 kJ mol 1;11 .CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH = -42 kJ mol 1。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)CO2(g)BhM/(kJ mol 1)1 319

9、442x6789301 606(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示表中x =(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H 2(g)和1 mol H 2O(g),进行上述两个反应。其他条件 不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图 所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数(M “增大”或减 小 ”)。 原 因 为尚品TiC时，测得平衡时体系中 COS的物质的量为0.80 mol。则 该温度下，COS的平衡转化率为;反应i的平衡常数为(保留两位有效数字)。28. (14分)银及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2

10、O4(铁酸银)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回 收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350 C以上会分解生成 NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期 第IV A族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是O(2) “浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为,“浸渣”的成分除 FeO3、FeO(OH)外还含有(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,

11、所需SnCl2 的物质的量不少于 Fe3 +物质的量的(填分数)；除去过量的 SnCl2后，再用酸性 心。2。7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物 为 Cr3 + , 滴定时反应的离子方程式为(4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0x 10 3 mol L 当除钙率达到99% 时，溶液中 c(F ) =mol L 1。已知 Ksp(CaF2)= 4.0Xl0 11(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/Va)对溶液中Ni2+、Fe2十的萃取率的影响如图所示，Vo/Va的最佳取值是。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35. (15分)【化学一

12、一选修3:物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下 列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为 , B、N、O元尚品 素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无 色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 , B原子的杂化类 型为。(3)自然界中，含 B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B407 10H2。，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个B(0H)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)4 8H2O, 其结构式如图1,它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和 配位键构成，请在

13、图1中用”标出其中的配位键，该阴离子通过 相互结合形成链状结构。(4)科学家发现硼化镁在39 K时有超导性，在硼化镁晶体的理想 模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图 2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿 z轴方向的投影，白球是镁 原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为 。(5)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为 ,当晶胞晶格参数为478 pm时，磷化硼器 Sr中硼原子和磷原子之间的最近距离为 cm。36. (15分)【化学一一选修5:有机化学基础】1,6-己二酸(G

14、)是合成尼龙的主要原料之一，可用炫A氧化制备 制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的质谱图如图所示，则 A的化学名称为 (2)C-D的反应类型为 c(3)F的结构简式为。(4)写出能同时满足下列条件的 X的同分异构体的结构简式器 Sro相对分子质量与F相等炫的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为 3： 2 ： 1由 G 合成尼龙的化学方程式为(6)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为尚品93 2019年高考化学模拟试题精编(一)7 .解析：选Do Al(OH) 3受热熔化吸收大量的热，A项错误； K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使

15、水中的悬浮物沉降下 来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2, C项错误。 KMnO 4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。8 .解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算 Al3+的 数目，A项错误；3H16O的相对分子质量为16+3X2 = 22,质子数为11 g10,所以11 g3H26O中含有的质子的物质的量为 一1rgX10= 5 22 g molmol, B项错误；Li 2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 2 ： 1, 故1 mol Li 2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为 3Na,C项错误； n(NOz) = 4.6；=0.1

16、 mol,虽然存在可逆反应：2NO2: N2O4, 46 g mol1但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N) = n(NO2)= 0.1 mol, D 项正确。9 .解析：选B。图中制得的CO2中含有HCl,HCl通入Na2SiO3 溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图中收集CO2时，用向 上排空气法，气体从左管进，收集 NH3时，用向下排空气法，气体 从右管进，B项合理；图 为蒸储装置，而分离 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用 分液的方法，C 项不合理；CH3CH2OH和假品的川CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离， D项不合理。10 .解析：选B。根据题意可推知

17、，W为F, X为Na, Y为Al,Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，C12的相对分子质量较大,则C12的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2, A项正确；Na +、F-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+<F-,B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,两两之间均能相互反应，D项正确11 .解析：选A。依题意，M、N、Q的结构简式分别为H CCCH, ICHch3I Icl=cc H；cCHCH,、确定M的同分异构体数目可以转化为确定

18、丁烷的一氯代物，丁烷有I ch3n(- h('II2 种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、IL； J 1,口J”：、它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有 4种，除M外，还有3种，A项正确；N分子可以看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平臂舄93面，所以N分子中所有原子不可能共平面，B项错误；Q的名称是异丁烷，C项错误；M、Q为饱和有机物，不能与滨水反应，N分子 中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，D项错误。12 .解析：选Co中，负极的电极反应式：HCHO4e-+H2O=CO2 T +4H+ ;正极的电极反应式：2A

19、g2。+ 4H+ + 4e-=4Ag+2H2O。负极上消耗1 mol甲醛时转移4 mol电子，A项错 误；溶液中的H +由负极向正极迁移，B项错误；存在关系式： HCHO4Ag4Fe2+,故理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的 量之比为1 ： 4, C项正确；甲醛浓度越大，理论上生成的 Fe2+的浓 度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，D项错误。13 .解析：选C。M点溶液为NH4CI、NH3 H2。、NaCl的混合 溶液，NH才的水解促进水的电离，NH3H2。的电离抑制水的电离， 且M点NH 4的浓度小于原溶液中NH 4的浓度，故M点溶液中水的 电离程度比原溶液小，

20、A项正确；在M点时，根据电荷守恒有：n(OH 一)+ n(CI ) = n(H +)+ n(Na+) + n(NH才)，则 n(OH ) n(H+) = n(Na +) + n(NH 才)一n(CL)=(a+0.05 0.1)mol = (a 0.05) mol, B 项正确;NH 4的水解常数cNH 3 H2。c H +Kh =c NH4c H +,则：c NH4Kh一c NH3 H2O '100 mL25.00 mL0.004 mol,样品中FeO的质量分数为0.004 mol x 72 g mol 18.00 gx 100%c H +随NaOH加入，Kh不变，c(NH3 H2O)

21、不断增大，则不断减小,c NH 4C项错误；当n(NaOH) =0.1 mol时，得到等物质的量的 NaCl和 NH3 H2O的混合溶液，则c(Na + )=c(Cl-),结合物料守恒式：c(CL) = c(NH4) + c(NH 3 H2O)知,D 项正确。26 .解析：(1)通过操作A得到滤渣和滤液，故操作 A为过滤； 操作B为洗涤。根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目 的是调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3。(2)在空气 中充分加热煨烧 FeCO3,最终得到 F&O3,反应的化学方程式为 4FeCO3+ O2叁泡=2FeO3+4CO2。(3)滴定

22、过程中，Fe2+和 MnO 4发 生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+, MnO 4被还原为Mn2+,根据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2+ + MnO 4 + 8H + =5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O。(4)若向待测液中再滴加一滴标准液,振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到 终点。(5)根据关系式：5FeO5Fe2+MnO4,则样品中n(FeO) = 5n(KMnO 4) = 5X0.010 00 mol L - 1X20.00X 10-3LX= 3.6%,故样品中Fe2O3的质量分数为1 3.6% = 96.4%。(6)未干

23、燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管 没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大， FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结 果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准 液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使F&O3的质 量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润 洗，则消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从 而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。答案：(1)过滤 洗涤 调节溶液的pH,使溶液中的Fe2*完全沉 淀为FeCO3(2)

24、4FeCO3+ O2=2Fe2O3+ 4CO2(3)5Fe2+ + MnO 4 + 8H =5Fe3+ + Mn2 + 4H2O(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变 成浅紫色，且半分钟内不变色(5)96.4%(6)bc27 .解析：(1)天然气的主要成分是 CH4,根据题意，CH4与SO2 反应生成H2S、CO2和H2O,反应条件是高温、催化剂。根据得失电 子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2)H2s是二元弱酸，分两步电离， 且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H2s的第一步电离 方程式为H2sH + + HS-。(3)当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(S2-)Ks

25、p SnS = 1.0X10-25 c Sn2+0.1c(Cd2+) =Ksp CdSc S2-8.0X 10-271.0 10-24mol L_1 = 8.0X 10 3mol L -1 o反mol L1= 1.0X 10 24mol L 此时溶液中应热=反应物总键能生成物总键能，对于反应i , AH = (1 319+ 442 678 x)kJ mol 1 = + 7 kJ mol1,解得 x=1 076或利用反应 ii 进 行计算，AH = (x+9301 606 442)kJ mol-1 = -42 kJ mol1,解得 x=1 076。(5)由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数

26、增大。反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数 增大；反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， CO的平衡体 积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中 CO的平 衡体积分数增大。TiC时，测得平衡时体系中 COS的物质的量为0.80 mol,则反应的n(COS) = 0.20 mol,故COS的平衡转化率为 Qjmmol乂 100% =20%。反应 i 生成 0.20 mol CO，剩余 0.80 mol H2, 生成的CO与H2O(g)发生反应ii ,设达到平衡时，参加反应ii的CO 为x mol,利用三段式法进行计算：CO(g) + H2O(g)CO2(

27、g)+H2(g)起始(mol) 0.20100.80转化(mol) x尚品93器 Sr平衡(mol) 0.20x 1xx 0.80+x开始共投入3 mol气体，且反应i和反应ii都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，TiC0.20 x mol达到平衡时，CO的体积分数为5%,故一3moX100% = 5%,解得 x= 0.05。故平衡时体系中 n(COS) = 0.80 mol, n(H2)= 0.80 mol+ 0.05 mol =0.85 mol, n(H2S)= 0.20 mol,n(CO) =0.20 mol 0.05 mol一、CH2S cCO 0

28、.20X 0.15= 0.15 mol,反应i的平衡吊数 K=- =nan 乂 n ab0.044c COS c H2 0.80X 0.85“一催化剂答案：I .(1)4SO2 + 3CH4=4H2S+3CO2+2H2OII .(2)H2SH +HS (3)8.0X10 3mol l 1m .(4)1 076 (5)增大 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正 向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ii为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20% 0.04428 .解析：(1)混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(2)浸泡过程中Fe3+发生水解反应生成F

29、eO(OH),离 子方程式为 Fe3+2H2O=FeO(OH) J +3H +。浸渣中还含有难溶于水的SiO2及反应生成的CaSO4。(3)Fe3+ez>Fe2+、Sn2+失灯Sn4;根据得失电子守恒知，SnCl2与Fe3+反应时，SnCl2的物质的量为Fe3+的物质的量的一半。Fe2+去gFe3+、Cr2O7一得之二冬一2Cr3十，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平离子方程式：C2O7 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。(4)当除钙率达到99%时，溶液中 c(Ca2+)=1.0x 10 3mol L-1 x (1 99%) = 1.0X 10-5molL-1,根据 Ksp(CaF2)= c(Ca2 + ) c2(F-),得溶液中 c(F-)=,Ksp CaF24.0X1011131% =A mol L 1 = 2.0X 10 3mol L -1oc Ca2+: 1.0X 10-5答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分一 一一一 + 一_1(2)Fe3 +2±0= FeO(OH) ； + 3H SQ2、CaSO4 (3)2 Cr2O2 + 6Fe2+ +